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考点3 依据热化学方程式计算反应热
1．由热化学方程式计算反应热
热化学方程式中△H与各物质的物质的量（质量、体积等）对应成比例．已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生成的物成物质的物质的量（质量、体积等）。
2．由燃烧热计算反应热
25℃，101KPa压强下，l mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应热。已知某物质的燃烧热为△H=-akJ/mol，则x g该物质完全燃烧放出的热量为Q=a KJ。
3.计算反应热的方法
①.比例式法计算反应热
△H作为热化学方程式中的一项（可看作最后一种生成物）,它与其他反应物、生成物以及电子转移数目、断裂或形成的键的数目等具有确定的比例关系。
按照“上下一致、左右相当”的原则，可以列比例式计算反应热；依据热化学方程式，以列方程组计算反应热。
②．十字交叉法计算反应热
乙知1mol A、B分别完四全燃烧。放出a kJ和b KJ热量，1 mol A和B的混合物完全燃烧放出kJ热量．则有:
A:a -b
B:b -a
混合气液体中，A、B的物质的量之比为：
目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石，反应的热化学方程式是
CaO（s）+3C（s）=CaC （s）+CO（g） △H=+464.1kJ/mol
（1）试计算生产1 t CaC 的含量为90%的电石所需吸收的热量。
（2）如果这些能量全部由焦炭燃烧来提供。已知焦炭的燃烧热△H=-393.5 kJ mol．假定能量损耗率为10%，则至少需要燃烧多少吨焦炭
答案：6.53×106 kJ；0.221 t。
解析（1）由题意可知。生成1molCaC 吸收461.1 kJ热量：则有64g:464.1kJ=（1×106×90%）g：Q．解得Q≈6.53×106 kJ。
（2）由题意可知，12g焦炭完全燃烧放出393.5 kJ热量．则有
解得x≈0.221 t。
2.已知：① CH4(g)+2O2（g）=CO（g）+2H O（1） △H =-QkJ/mol．
② H (g）+ O2（g）=H2O（g） △H =-Q kJ/mol
③ H (g）+ O2（g）=H2O（l） △H3=-Q3 kJ/mol
取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol．经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
3.已知将1 mol SO （g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ /mol．单质硫的燃烧热为
△H=-296 kJ/mol，计算由96 g S（s）全部转化为SO3(g)放出的热量。
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1．由热化学方程式计算反应热
热化学方程式中△H与各物质的物质的量（质量、体积等）对应成比例．已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生成的物成物质的物质的量（质量、体积等）。
2．由燃烧热计算反应热
25℃，101KPa压强下，l mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应热。已知某物质的燃烧热为△H=-akJ/mol，则x g该物质完全燃烧放出的热量为Q=a KJ。
3.计算反应热的方法
①.比例式法计算反应热
△H作为热化学方程式中的一项（可看作最后一种生成物）,它与其他反应物、生成物以及电子转移数目、断裂或形成的键的数目等具有确定的比例关系。
按照“上下一致、左右相当”的原则，可以列比例式计算反应热；依据热化学方程式，以列方程组计算反应热。
②．十字交叉法计算反应热
乙知1mol A、B分别完四全燃烧。放出a kJ和b KJ热量，1 mol A和B的混合物完全燃烧放出kJ热量．则有:
A:a -b
B:b -a
混合气液体中，A、B的物质的量之比为：
目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石，反应的热化学方程式是
CaO（s）+3C（s）=CaC （s）+CO（g） △H=+464.1kJ/mol
（1）试计算生产1 t CaC 的含量为90%的电石所需吸收的热量。
（2）如果这些能量全部由焦炭燃烧来提供。已知焦炭的燃烧热△H=-393.5 kJ mol．假定能量损耗率为10%，则至少需要燃烧多少吨焦炭
2.已知：① CH4(g)+2O2（g）=CO（g）+2H O（1） △H =-QkJ/mol．
② H (g）+ O2（g）= H2O（g） △H =-Q kJ/mol
③ H (g）+ O2（g）= H2O（l） △H3=-Q3 kJ/mol
取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol．经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
3.已知将1 mol SO （g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ /mol．单质硫的燃烧热为
△H=-296 kJ/mol，计算由96 g S（s）全部转化为SO3(g)放出的热量。
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