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考点2 压强对化学平衡的影响
1．实验探究压强对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理
实验步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
实验结论 活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动
2.压强对化学平衡移动的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
(2)利用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响
化学方程式中气态物质系数的变化 压强变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向
增大 增大 增大 Q＞K 逆向移动
减小 减小 Q＜K 正向移动
减小 增大 减小 Q＜K 正向移动
减小 增大 Q＞K 逆向移动
不变 增大 不变 Q＝K 不移动
减小
3.分析压强变化对正、逆反应速率影响
(1)对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n≠p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②：
t1时刻，增大容积，压强减小，v’正、v’逆均减小，缩体方向的v’逆减小幅度更大，
则v’正＞v’逆，平衡向正反应方向移动。
②t1时刻，缩小容积，压强增大，v’正、v’逆均增大，缩体方向的v’逆增大幅度更大，
则v’逆＞v’正，平衡向逆反应方向移动。
③对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③：
④t1时刻，若缩小容积，压强增大，v’正、v’逆均增大，且v’正＝v’逆，平衡不移动，如图上线。t1时刻，若增大容积，压强减小，v’正、v’逆均减小，且v’正＝v’逆，平衡不移动，如图下线。
提醒 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强是否能使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v′正≠v′逆。
4.充入惰性气体对化学平衡的影响
①．恒温恒容时充入惰性气体，总压强会增大，但压强增大仅是惰性气体的充入，故原平衡混合气体中各组分的浓度保持不变（或者说各气体的分压不变），v（正）、v（逆）保持不变，仍保持v（正）=v（逆）状态，平衡不移动。
②．恒温恒压时充入惰性，容器的体积必然增大。然总压强不变，但各组分气体的浓度均减小，这种改变相于减小压强，所以平衡向气本体积增大的方向移动。
可概括为恒容不移动，恒压即减压。
1．(双选)(2020·浙江1月选考改编)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，将一定量，N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是( )
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
C．K不变 D．容器内颜色不变
答案 AD
解析 A．反应前后气体物质的量不等，说明气体的压强会发生变化，气体的压强不变可以说明反应达到平衡，A正确；B.反应达到平衡时，v正＝v逆，应满足2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，B错误；C.K只随温度的改变而改变，C错误；D.容器内颜色不变说明c(NO2)不变，可以说明达到化学平衡，D正确。
2．(2020·7月浙江选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平衡逆向移动。正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，则选D项。
3．(2020·新课标Ⅲ)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
答案 1∶4 变大
解析 CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2＋6H2?CH2===CH2＋4H2O，则该反应中产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4；由于该反应是气体物质的量减小的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。
4．已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
答案 D
解析 A项，ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡常数减小，错误；B项，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，错误；C项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D项，充入一定量的氮气，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n(H2)不变，正确。
5．(2020·抚州高三模拟)在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＜c＋d
C．物质A的转化率增大
D．物质D的浓度减小
答案 C
解析 容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。
6．如图所示，向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．容器容积不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO与O2的物质的量的比值不再改变
答案 D
解析 这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，恒压条件下，体积不变，说明达到平衡，A正确；ρ＝，密度不变，说明达到平衡，C正确；颜色不变，即c(NO2)不变，说明达到平衡，B正确；NO、O2按化学计量数比投料，反应过程中无论平衡与否，物质的量之比始终为化学计量数之比，D错误。
7．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)??MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
答案 C
解析 恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。
8．已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒温、恒容条件下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
9.(2022·陕西师大附中月考）一定温度下，在具有活塞的密闭容器中，可逆反应
2NO （g）N O （g）已达到平衡。将活塞外拉，则：
（1）平衡_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（2）气体的颜色先____________又_______，最后比原平衡时_______。
（3）下列各项中，和原平衡相比，变小的是_______（填序亏，下同），变大的是_______，不变的是_______。
a.c(NO ) b.c(N O ) c. c(NO )/c(N O ) d. c(N O )/c(NO )
（4）容器内压强 _（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（5）逆反应速率____________°
（6）混合气体的平均相对分子质量____ ___°
惰性“气体”对化学平衡移动的影响
1．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
答案: (1)不 (2)x＋y＜z
虚拟“中间态”法判断平衡移动的结果
3．对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。
答案: 正反应 减小 增大
(2)2HI(g)?I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量______。
答案: 正反应 不变 不变
(3)2NO2(g)?N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率__________，NO2(g)的百分含量________。
答案: 正反应 增大 减小
(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都______，体积分数都________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都；③m＋n
答案: 正向 增大 减小 不变 减小 增大
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考点2 压强对化学平衡的影响
1．实验探究压强对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理
实验步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
实验结论 活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动
2.压强对化学平衡移动的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
(2)利用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响
化学方程式中气态物质系数的变化 压强变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向
增大 增大 增大 Q＞K 逆向移动
减小 减小 Q＜K 正向移动
减小 增大 减小 Q＜K 正向移动
减小 增大 Q＞K 逆向移动
不变 增大 不变 Q＝K 不移动
减小
3.分析压强变化对正、逆反应速率影响
(1)对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n≠p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②：
t1时刻，增大容积，压强减小，v’正、v’逆均减小，缩体方向的v’逆减小幅度更大，
则v’正＞v’逆，平衡向正反应方向移动。
②t1时刻，缩小容积，压强增大，v’正、v’逆均增大，缩体方向的v’逆增大幅度更大，
则v’逆＞v’正，平衡向逆反应方向移动。
③对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③：
④t1时刻，若缩小容积，压强增大，v’正、v’逆均增大，且v’正＝v’逆，平衡不移动，如图上线。t1时刻，若增大容积，压强减小，v’正、v’逆均减小，且v’正＝v’逆，平衡不移动，如图下线。
提醒 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强是否能使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使
V’正≠v’逆。
4.充入惰性气体对化学平衡的影响
①．恒温恒容时充入惰性气体，总压强会增大，但压强增大仅是惰性气体的充入，故原平衡混合气体中各组分的浓度保持不变（或者说各气体的分压不变），v（正）、v（逆）保持不变，仍保持v（正）=v（逆）状态，平衡不移动。
②．恒温恒压时充入惰性，容器的体积必然增大。然总压强不变，但各组分气体的浓度均减小，这种改变相于减小压强，所以平衡向气本体积增大的方向移动。
可概括为恒容不移动，恒压即减压。
1．(双选)(2020·浙江1月选考改编)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，将一定量，N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是( )
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
C．K不变 D．容器内颜色不变
2．(2020·7月浙江选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
3．(2020·新课标Ⅲ)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
4．已知反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K增大
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
5．(2020·抚州高三模拟)在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＜c＋d
C．物质A的转化率增大
D．物质D的浓度减小
6．如图所示，向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．容器容积不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO与O2的物质的量的比值不再改变
7．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)??MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
8．已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒温、恒容条件下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
9.(2022·陕西师大附中月考）一定温度下，在具有活塞的密闭容器中，可逆反应
2NO （g）N O （g）已达到平衡。将活塞外拉，则：
（1）平衡_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（2）气体的颜色先____________又_______，最后比原平衡时_______。
（3）下列各项中，和原平衡相比，变小的是_______（填序亏，下同），变大的是_______，不变的是_______。
a.c(NO ) b.c(N O ) c. c(NO )/c(N O ) d. c(N O )/c(NO )
（4）容器内压强 _（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（5）逆反应速率____________°
（6）混合气体的平均相对分子质量____ ___°
惰性“气体”对化学平衡移动的影响
1．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
虚拟“中间态”法判断平衡移动的结果
3．对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。
(2)2HI(g)?I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量______。
(3)2NO2(g)?N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率__________，NO2(g)的百分含量________。
(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都______，体积分数都________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都；③m＋n21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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