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考点1 强电解质和弱电解质
一、强、弱电解质的相关判断
1．概念和种类
2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系
3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
分类 举例
强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是极弱的电解质
注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
（1）与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
（2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液。
弱酸(碱)的判断方法
（1）设计实验证明BOH(如NH3·H2O)是一元弱碱的方法
①室温下，测0.1 mol·L－1 BOH的pH，若pH＝13，则BOH为强碱，若pH<13，则BOH为弱碱。
②配制BCl的溶液，测其pH，若pH＝7，则BOH为强碱，若pH<7，则BOH为弱碱。
③配制pH＝12的BOH的溶液，加水稀释100倍，若稀释后溶液的pH＝10，则BOH为强碱，若稀释后溶液的pH>10，则BOH为弱碱。
（2）设计实验证明HA是一元弱酸的方法
实验方法 结论
①测0.01 mol·L－1HA的pH pH＝2，HA为强酸， pH>2，HA为弱酸
②测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸， pH>7，HA为弱酸
③测相同pH的HA和盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 若HA溶液的pH变化比盐酸的小，则HA为弱酸
④测等体积、等pH的HA和盐酸中和NaOH的量 若HA溶液消耗NaOH的量比盐酸的多，则HA为弱酸
⑤测等体积、等物质的量浓度的HA和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率 若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸
⑥测等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量的锌粒反应产生H2的量 若HA溶液与足量的锌粒反应最终产生H2的量比盐酸的多，则HA为弱酸
1.现有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(1)属于非电解质的有__________(填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是________________。
(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________________。
(4)属于强电解质的是________________。
(5)分别写出③、⑥、⑨的电离方程式：________________、________________、________________。
答案 (1)④⑧ (2)③⑥ (3)①② (4)③⑤⑦ (5)HCl===H＋＋Cl－ H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－ Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
2. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③
C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。
3．为了证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1醋酸溶液的pH为4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：
__________________________________。
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认醋酸是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，滴入2滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______ ________。
4．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a>1，理由是
因醋酸是弱酸，不能完全电离。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5。
3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？正确
，请说明理由：
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是
将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
5．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为________________。
【答案】(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b
(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c
(6)c>a＝b (7)c>a＝b
【解析】解答本题要注意以下三点，①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。
5. 现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是
A ①、②分别加入同样的锌粒 开始时，反应速率：①＞②
B ①、②分别加水稀释10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的电离程度 ①＜③
D ①、③溶液等体积混合后
【答案】D
【解析】
A．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，则开始时的反应速率相等，故A错误；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，故B错误；
C．的盐酸中氢离子浓度为和的氨水中，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等体积混合后氨水过量，pH＞7，故离子浓度大小关系为：，故D正确；
故答案为D。
6．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确；
B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确；
C．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故C错误；
D．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D正确；
故选：C。
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考点1 强电解质和弱电解质
一、强、弱电解质的相关判断
1．概念和种类
2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系
3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
分类 举例
强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是极弱的电解质
注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
（1）与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
（2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液。
弱酸(碱)的判断方法
（1）设计实验证明BOH(如NH3·H2O)是一元弱碱的方法
①室温下，测0.1 mol·L－1 BOH的pH，若pH＝13，则BOH为强碱，若pH<13，则BOH为弱碱。
②配制BCl的溶液，测其pH，若pH＝7，则BOH为强碱，若pH<7，则BOH为弱碱。
③配制pH＝12的BOH的溶液，加水稀释100倍，若稀释后溶液的pH＝10，则BOH为强碱，若稀释后溶液的pH>10，则BOH为弱碱。
（2）设计实验证明HA是一元弱酸的方法
实验方法 结论
①测0.01 mol·L－1HA的pH pH＝2，HA为强酸， pH>2，HA为弱酸
②测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸， pH>7，HA为弱酸
③测相同pH的HA和盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 若HA溶液的pH变化比盐酸的小，则HA为弱酸
④测等体积、等pH的HA和盐酸中和NaOH的量 若HA溶液消耗NaOH的量比盐酸的多，则HA为弱酸
⑤测等体积、等物质的量浓度的HA和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率 若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸
⑥测等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量的锌粒反应产生H2的量 若HA溶液与足量的锌粒反应最终产生H2的量比盐酸的多，则HA为弱酸
1.现有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(1)属于非电解质的有__________(填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是________________。
(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________________。
(4)属于强电解质的是________________。
(5)分别写出③、⑥、⑨的电离方程式：________________、________________、________________。
2. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③
C．②④ D．③④
3．为了证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1醋酸溶液的pH为4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：
__________________________________。
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认醋酸是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，滴入2滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______________________。
4．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a>1，理由是
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？正确
，请说明理由：
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是
5．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为________________。
6. 现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是
A ①、②分别加入同样的锌粒 开始时，反应速率：①＞②
B ①、②分别加水稀释10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的电离程度 ①＜③
D ①、③溶液等体积混合后
7．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
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