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考点2 电解质溶液的导电性和导电能力
电解质在水溶液里或熔融状态下导电的原因是存在自由移动的离子。溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，所带的电荷量越多，导电性也就越强。
溶液导电性的强弱可以通过导电性实验中灯泡的亮度来说明。例如，在溶液导电性实验装置中注入浓CH COOH溶液或浓氨水，灯泡都很暗，这是因为浓CH COOH、浓氨水中离子浓度都很小；如果将这两种溶液混合，灯泡会变亮，这是因为CH COOH与NH ·H O反应生成了强电解质CH3COONH ，使离子浓度显著增大。
通常用仪器测定溶液的电导率来描述(比较)溶液的导电能力强弱和溶液反应过程中导电能力的变化。
一、关于电解质溶液导电能力的注意事项
1．溶液导电能力主要取决于离子浓度，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。相同浓度时，强电解质（如强酸、强碱）溶液的导电能力比弱电解质（如弱酸、弱碱）溶液的导电能刀强。
2.金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化。电解质溶液的导电过程就是被电解的过程。如盐酸导电（用惰性电极）时，在两个电极上分别产生H 和Cl 。
3．电解质不一定导电（如 NaCl晶体、冰醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
二、离子化合物与共价化合物
离子化合物与共价化合勿的性质区别之一是在熔融状态下能否导电。在熔融炔态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。离子化合物的晶体中有离子但不能自由移动，共价化合物在融状态下没有离子，因而都不能导电。
1.(2021·北京高考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→喑(或灭)→亮”现象的是( )
2.(2022·河南太康一高月考）向澄清石灰水中不断通人二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化图象正确的是（ ）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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考点2 电解质溶液的导电性和导电能力
电解质在水溶液里或熔融状态下导电的原因是存在自由移动的离子。溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，所带的电荷量越多，导电性也就越强。
溶液导电性的强弱可以通过导电性实验中灯泡的亮度来说明。例如，在溶液导电性实验装置中注入浓CH COOH溶液或浓氨水，灯泡都很暗，这是因为浓CH COOH、浓氨水中离子浓度都很小；如果将这两种溶液混合，灯泡会变亮，这是因为CH COOH与NH ·H O反应生成了强电解质CH3COONH ，使离子浓度显著增大。
通常用仪器测定溶液的电导率来描述(比较)溶液的导电能力强弱和溶液反应过程中导电能力的变化。
一、关于电解质溶液导电能力的注意事项
1．溶液导电能力主要取决于离子浓度，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。相同浓度时，强电解质（如强酸、强碱）溶液的导电能力比弱电解质（如弱酸、弱碱）溶液的导电能刀强。
2.金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化。电解质溶液的导电过程就是被电解的过程。如盐酸导电（用惰性电极）时，在两个电极上分别产生H 和Cl 。
3．电解质不一定导电（如 NaCl晶体、冰醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
二、离子化合物与共价化合物
离子化合物与共价化合勿的性质区别之一是在熔融状态下能否导电。在熔融炔态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。离子化合物的晶体中有离子但不能自由移动，共价化合物在融状态下没有离子，因而都不能导电。
1.(2021·北京高考）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→喑(或灭)→亮”现象的是( )
2.(2022·河南太康一高月考）向澄清石灰水中不断通人二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化图象正确的是（ ）。
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