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考点3 电离方程式
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“==”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
④酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：
NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。
1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）H SO （2）HClO （3）NaHSO
（4）H C O （5）KAl(SO ) （6）NH ·H O
2.（1）已知亚磷酸(H PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，写出其离子方程式：
NaH PO 为_______（填“正盐”酸式盐”）。
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考点3 电离方程式
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“==”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
④酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：
NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。
1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）H SO （2）HClO （3）NaHSO
（4）H C O （5）KAl(SO ) （6）NH ·H O
（1）H SO =2H +SO4 。
（2)HClOH +C1O-
（3）NaHSO =Na +HSO ，HSO H +SO 。
（4）H C O =H +HC O4,HC O4-H +C O4 。
（5）KAl(SO4) =K +Al +2SO42
(6)NH ·H ONH4++OH 。
解析：依据各物质所属的类别：（1）~（6）依次属于二元强酸、n个一元弱酸、二元弱酸的酸式钠盐、二元弱酸、可溶性硫酸盐、一元弱碱，按照电离方程式的书写原则写出相应的电离方程式。
2.（1）已知亚磷酸(H PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，写出其离子方程式：
NaH PO 为_______（填“正盐”酸式盐”）。
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