考点8 弱酸与弱酸盐的反应规律(强酸制弱酸)-讲义(Word含解析)-2022~2023学年高二化学(人教版2019选择性必修1)

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名称 考点8 弱酸与弱酸盐的反应规律(强酸制弱酸)-讲义(Word含解析)-2022~2023学年高二化学(人教版2019选择性必修1)
格式 zip
文件大小 1.7MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-01-03 21:14:19

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考点7 弱酸与弱酸盐的反应规律(强酸制弱酸)
离子反应向着离子浓度减小的方向进行,生成物比反应物更加稳定,因此,强酸能够制
取弱酸。强酸能与弱酸的盐溶液发生复分解反应生成弱酸,如HCl+NaClO=NaCl+HClO:若两种酸均为弱酸,则相对较对强的酸能与更弱的酸所对应的盐溶液发生复分解反应生成更弱弱的酸。如CH3COOH+NaHCO=CH3COONa+H O+CO2↑ [Ka(CH COOH)>Ka(H CO )],HF+NaCN=NaF+ HCN [Ka(HF)>Ka(HCN)]。
规律:
酸的酸性:HA>HB>H2C>HD>HC
对应盐的碱性:A-则按“\”方向的酸与盐(酸性强与碱性强.简称“两强”)能发生反应时,对应的“两弱”是反应产物;而按“/”方向的酸与盐(“两弱”)不反应。简记为“两强生两弱,两弱不反应”。
涉及二元酸的强酸制弱酸的规律
对于二元酸H B,应将H B和HB 视作两种“一元酸”,其酸性强弱用Ka1和Ka2来衡量。
.若Ka(HA)>Ka(H B)>Ka(H B),即HA的酸性比H B强,那么HA既能与B 反应也能与HB 反应。与B 反应时、若HA少量则生成HB ,若HA足量则生成H B。例如:
CH COOH+CO 2-=CH COO +HCO3-(√,CH COOH少量);
2CH COOH+CO32-=2CH3COO +CO ↑+H O (√,CH COOH足量)。
②.若Ka1(H B)>Ka(HA) >Ka (H B),即HA的酸性介于H B和HB 之同,则酸性:H2B>HA>HB ;钠盐碱性:NaHBH B能与A-反应,HA能与B 反应,但HB-不能与A-反应。因此H B与NaA溶液反应,不管H B的量多还是少,都只能生成酸式盐NaHB,不能生成正盐Na B。例如:
CO +ClO +H O=HClO+HCO3-(√);
CO +2C1O +H O=CO32-+2HCIO(×);
HCIO+CO 2 =ClO-+HCO3-(√)。
.如果Ka1(H B)>Ka2(H B)>Ka(HA),即HA的电离常数比H B的第二步电离常数还小,
则性:H2B > HB > HA;钠盐碱性:NaHB < Na B < NaA。
H B和HB 都能与A-反应,向NaA溶液中通入H B,H B少量时生成Na2B,足量时生成NaHB。例如:
CO +2AIO2-+3H O=CO 2-+2Al(OH) ↓ ( √,CO 少量);
CO +AlO2-+2H O=HCO -+Al(OH) ↓ (√,CO 足量)。
1.(2021·宁夏银川一中月考)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下表所示:
弱酸 HClO H2CO H2SO3
电离常数 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka=1.54×10-2
Ka2=4.7×10-11 Ka=1.02×10-7
(1)HSO3-的电离平衡常数表达式Ka =_______ 。
(2)写出“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式:
___ _
(3)H SO 溶液和NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为:
2.查阅教材附录且,回答下列问题。
(1)下列化学方程式中错误的是___ ___(填序号)。
a. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b. NaHCO +NaCN=Na CO +HCN
c. NaCN+H O+CO =HCN+NaHCO
d. 2HCOOH+CO =2HCOO +H O+CO ↑
(2)同浓度的CH COO-、HCO3-、CO 2 、S 结合质子的能HCO 力由强到弱的顺序为:___ __.
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考点7 弱酸与弱酸盐的反应规律(强酸制弱酸)
离子反应向着离子浓度减小的方向进行,生成物比反应物更加稳定,因此,强酸能够制
取弱酸。强酸能与弱酸的盐溶液发生复分解反应生成弱酸,如HCl+NaClO=NaCl+HClO:若两种酸均为弱酸,则相对较对强的酸能与更弱的酸所对应的盐溶液发生复分解反应生成更弱弱的酸。如CH3COOH+NaHCO=CH3COONa+H O+CO2↑ [Ka(CH COOH)>Ka(H CO )],HF+NaCN=NaF+ HCN [Ka(HF)>Ka(HCN)]。
规律:
酸的酸性:HA>HB>H2C>HD>HC
对应盐的碱性:A-则按“\”方向的酸与盐(酸性强与碱性强.简称“两强”)能发生反应时,对应的“两弱”是反应产物;而按“/”方向的酸与盐(“两弱”)不反应。简记为“两强生两弱,两弱不反应”。
涉及二元酸的强酸制弱酸的规律
对于二元酸H B,应将H B和HB 视作两种“一元酸”,其酸性强弱用Ka1和Ka2来衡量。
①.若Ka(HA)>Ka(H B)>Ka(H B),即HA的酸性比H B强,那么HA既能与B 反应也能与HB 反应。与B 反应时、若HA少量则生成HB ,若HA足量则生成H B。例如:
CH COOH+CO 2-=CH COO +HCO3-(√,CH COOH少量);
2CH COOH+CO32-=2CH3COO +CO ↑+H O (√,CH COOH足量)。
②.若Ka1(H B)>Ka(HA) >Ka (H B),即HA的酸性介于H B和HB 之同,则酸性:H2B>HA>HB ;钠盐碱性:NaHBH B能与A-反应,HA能与B 反应,但HB-不能与A-反应。因此H B与NaA溶液反应,不管H B的量多还是少,都只能生成酸式盐NaHB,不能生成正盐Na B。例如:
CO +ClO +H O=HClO+HCO3-(√);
CO +2C1O +H O=CO32-+2HCIO(×);
HCIO+CO 2 =ClO-+HCO3-(√)。
③.如果Ka1(H B)>Ka2(H B)>Ka(HA),即HA的电离常数比H B的第二步电离常数还小,
则性:H2B > HB > HA;钠盐碱性:NaHB < Na B < NaA。
H B和HB 都能与A-反应,向NaA溶液中通入H B,H B少量时生成Na2B,足量时生成NaHB。例如:
CO +2AIO2-+3H O=CO 2-+2Al(OH) ↓ ( √,CO 少量);
CO +AlO2-+2H O=HCO -+Al(OH) ↓ (√,CO 足量)。
1.(2021·宁夏银川一中月考)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下表所示:
弱酸 HClO H2CO H2SO3
电离常数 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka=1.54×10-2
Ka2=4.7×10-11 Ka=1.02×10-7
(1)HSO3-的电离平衡常数表达式Ka =_______ 。
(2)写出“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式:
___ _
(3)H SO 溶液和NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为:
解析:(2)“84”消毒液露置在空气中,NaClO溶液会与CO 反应。由电离常数Ka(H CO )>Ka(HClO)>Ka (H CO )可知:
酸性:H CO >HClO>HCO
碱性:HCO 则H CO 能与NaClO溶液反应生成NaHCO ,而NaHCO (弱酸)不能与NaClO溶液反应生成HClO(HCIO的酸性比HCO3-强),所以H CO 与NaClO溶液反应也不能生成Na CO 。
(3)由电离常数Ka(H SO )>Ka(H CO )>Ka (H SO )> Ka (H CO )可知,
酸性:H SO >H CO >HSO3->HCO3-,所以H SO 能与HCO3-反应而HSO3-不能与HCO3-反应,H2SO 与HCO3-反应只能生成HSO3-而不能生成SO3 。
解题通法:将电离常数由大到小排列,将酸写在Ka的下面即a 可写出酸性由强到弱的顺序,再将对应的盐写在酸的下面即可写出盐溶液碱性由弱到强的顺序,依据强酸制弱酸的反应规律即可分析酸与盐溶液能否反应及反应的产物;还要注意量的多少,需要不需要分布书写方程式?
2.查阅教材附录且,回答下列问题。
(1)下列化学方程式中错误的是___ ___(填序号)。
a. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b. NaHCO +NaCN=Na CO +HCN
c. NaCN+H O+CO =HCN+NaHCO
d. 2HCOOH+CO =2HCOO +H O+CO ↑
(2)同浓度的CH COO-、HCO3-、CO 2 、S 结合质子的能H2CO 力由强到弱的顺序为 。
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