考点7 强（弱）酸与强（弱）碱的比较
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一、弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目酸 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸溶液 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
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一 判断弱酸或弱碱的方法
1．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。
(1)先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质
(2)先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质
(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质
(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质
(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
答案 (1)(2)(4)(5)
解析 (3)取等体积、等c(H＋)的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质，错误；(5)两溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，正确。
2．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是 ，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b< (用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为 。
答案 (1)红色变浅 (2)a＋2 (3)1.1×10－3
解析 (1)加入NaF固体，HF的电离平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸。(2)弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释102倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个实验现象：
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH>7。
二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3．(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．氨水中的c(NH)与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
答案 A
解析 温度升高20 ℃，促进NH3·H2O??NH＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH增大，NaOH溶液pH不变，故B错误；pH相同的氨水与NaOH两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进NH3·H2O的电离，所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH不相同，故C错误；pH相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误。
4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
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A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
答案 C
解析 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。
5．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
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A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：bD．当lg c＝－7时，两种酸溶液均有pH＝7
答案 B
解析 由图可知，b点时HB溶液中c＝10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(B－)＝10－6 mol·L－1，则HB的电离常数Ka＝＝10－9，故A错误；同理，HA的电离常数Ka＝＝10－5＞HB的电离常数，则HB的酸性弱于HA，酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度：b＞a，故C错误；当lg c＝－7时，HB中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，HA中c(H＋)＝ mol·L－1＝10 mol·L－1，pH均不为7，故D错误。
INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\03\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../360MoveData/Users/Administrator/Desktop/化学%20新教材%20人教%20浙江/全书完整的Word版文档/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT
1．现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是
A ①、②分别加入同样的锌粒 开始时，反应速率：①＞②
B ①、②分别加水稀释10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的电离程度 ①＜③
D ①、③溶液等体积混合后
【答案】D
【解析】
A．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，则开始时的反应速率相等，故A错误；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，故B错误；
C．的盐酸中氢离子浓度为和的氨水中，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等体积混合后氨水过量，pH＞7，故离子浓度大小关系为：，故D正确；
故答案为D。
2．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确；
B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确；
C．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故C错误；
D．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D正确；
故选：C。
3．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HXB．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
【答案】D
【解析】
A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1mol/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1mol/L，HX完全电离，故A错误；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B错误；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，反应后溶质为等浓度的HY和NaY，根据物料守恒可得，故D正确；
故选D。
4．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3
C．若表示或，两溶液中都有
D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等
【答案】B
【解析】
A．醋酸为弱酸，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多，故A正确；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释10倍后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸为弱电解质，加水稀释要继续电离出氢离子，所以pH<3，盐酸为强电解质，所以稀释后pH=3，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒：，两边同乘以，，故C正确；
D．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度，盐酸的pH几乎不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故D正确；
故答案为B。
5．25℃时，下列说法正确的是
A．溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
B．NaHA溶液呈酸性，说明是强酸
C．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
D．pH均为3的盐酸和醋酸，分别与足量金属Mg反应，醋酸中产生的气体多
【答案】C
【解析】
A．KNO3溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子促进水的电离，虽然溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同，后者大于前者，故A错误；
B．常温下，NaHA溶液显示酸性，溶液中HA-电离出的氢离子可以使溶液显示酸性，不能说明H2A是弱电解质，如硫酸氢钠溶液，对应的硫酸是强酸，故B错误；
C．NaOH完全电离，一水合氨存在电离平衡，若氨水的浓度远大于NaOH浓度，则c(OH-)较大，pH比NaOH溶液的大，故C正确；
D．醋酸溶液浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，醋酸溶质物质的量大于氯化氢，分别与足量镁条反应，醋酸反应生成氢气多，故D错误；
故选：C。
6．下列说法不正确的是
A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】B
【解析】
A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确；
B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B错误；
C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2 mol/L，当稀释为2 L后c(OH-)=0.1 mol/L，因此该溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=13，C正确；
D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确；
故合理选项是B。
7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
【答案】C
【解析】
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以亚硝酸是弱酸，故符合题意；
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明亚硝酸和硫酸钠不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱酸，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意；
④0.1mol L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亚硝酸浓度，亚硝酸部分电离，为弱电解质，故符合题意。
答案选C。
8．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性
C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1 D．c点时溶液的pH=4
【答案】C
【解析】
A．0.1mol/LHX溶液中，1×1012，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg＜12，HY为弱酸，故A正确；
B．b点时溶液中lg0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；
C．HX是强酸，a点溶液中c(H+)=0.1mol/L，则水电离出的 c(H+)=，故C错误；
D．c点溶液中lg6，1×106，c(H+) c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=1×10-4mol/L，c点溶液的pH=4，溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
9．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，故A错误；
B．NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2，故B错误；
C．弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，故C正确；
D．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)，不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故D错误；
故选：C。
10．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
【答案】A
【解析】
A．盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0.1000 mol / L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等，故A正确；
B．醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，故B错误；
C．硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴离子浓度越大，则均为0.1 mol/L的Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，故C错误；
D．碱抑制水的电离，常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)小于纯水电离产生的c(H+)，故D错误。
答案选A。
11．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同
B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)
【答案】A
【解析】
A．常温下pH=2的盐酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，两种酸的物质的量浓度相等，体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，这两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，收集到相同条件下气体体积相同，故A正确；
B．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，HCl完全电离、醋酸部分电离，则稀释后溶液中c（H+）：盐酸＞醋酸，因此盐酸的pH比醋酸的小，故B错误；
C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故C错误；
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，前者溶质为NaCl，后者溶质为CH3COOH和CH3COONa，则根据物料守恒得：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D错误；
故选A。
12．25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点
D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大
【答案】C
【解析】
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸，
A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C．溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）不变，故c（OH-）增大，则水的电离程度最大的是c点，故C正确；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，比值减小，故D错误。
故选C。
13．常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同 B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂 D．时，两种溶液中：
【答案】B
【解析】
A．酸碱都是一元的，所以酸碱以发生中和反应，根据图知，HX、HY溶液pH突变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同，A项错误；B．一元酸溶液浓度相同时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，所以由图可知，HY的pH较小，其电离程度更大，则K(HX)C．HX溶液pH突变范围在8左右、HY溶液pH突变范围为7左右，酚酞变色的pH范围为8~10，甲基橙变色的pH范围3.1~4.4，所以滴定HX选取酚酞作指示剂，滴定HY可选取甲基橙作指示剂，C项错误；
D．pH=7时结合溶液中的电荷守恒知，溶液中X-、Y-的浓度等于各自溶液中Na+的浓度，由于加入NaOH溶液的体积不相等，故pH=7时，两溶液中与并不相等，D项错误；
答案选B。
14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是
A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va
【答案】C
【解析】
含等物质的量的NaOH溶液消耗CH3COOH的物质的量相同，则，为强酸时，pH=2的酸其浓度等于pH=3的酸浓度的10倍，但醋酸是弱酸，则pH=2的酸其浓度大于pH=3的酸浓度的10倍，即，所以，故正确选项为C
15．在某温度时，pH=3 的某水溶液中 c(OH﹣)=10﹣9 mol·L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2 的 CH3COOH；②0.01mol·L﹣1 的 HCl；③pH=11 的氨水；④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的pH=7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③>④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④>③>①>②
【答案】C
【分析】
在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH﹣)=10﹣9 mol/L，则c(H+)=10﹣3 mol/L，所以Kw=c(H+) c(OH﹣)=10﹣12。
【解析】
A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c(H+)=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，c水(H+)= c水(OH-)=10-10 mol/L，故A错误；
B．pH=11的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c(H+) c(OH﹣)=10﹣12，所以中性时pH=6＜7，故B错误；
C．pH相同的弱酸和强酸(或强碱或弱碱)，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③>④>②>①，故C正确；
D．根据C可知，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④>②>①，故D错误；
答案选C。
16．回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol L 1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol L 1。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
【答案】(1)盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5 (2) ① 1×10 4 ②1×10 7 ③ 106 (3) ① ＞ ② ③ ClO－＋ CO2 ＋ H2O = ＋ HClO (4) bd
【解析】
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故答案为：盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。
(2)已知室温时，0.1 mol L 1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)= 0.1 mol L 1×0.1%=1×10 4 mol L 1；故答案为：1×10 4。
②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10 7。
③由HA电离出的c(H＋)= 1×10 4 mol L 1，c(OH－)= 1×10 10 mol L 1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故答案为：1×106。
(3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故答案为：＞。
②的电离方程式为 H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故答案为：。
③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO；故答案为：ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO。
(4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意；
b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意；
c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意；
综上所述，答案为：bd。
17．请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（_______）
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是（_______）
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
【答案】(1)BD (2) ① 减小 减小 ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ (3) AB
【解析】
(1) A．电离的过程为吸热，升高温度，平衡正向移动，则、OH 的浓度均增大，故A不符合题意；
B．加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，而不增大OH 的浓度，故B符合题意；
C．通入NH3，平衡正向移动，则的浓度、OH 的浓度均增大，故C不符合题意；
D．加入少量浓盐酸，则反应掉氢氧根，故OH 的浓度减小，平衡正向移动， 的浓度增大，故D符合题意；
答案选BD；
(2)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，醋酸是弱酸，部分电离。盐酸是强酸，完全电离，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度，
①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小;加入醋酸钠固体，能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小；
②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)；
③pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸＞盐酸；
④盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸；
(3)将0.1mol L 1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；
A．加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；
B．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；
C．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；
D．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误；
答案选AB。
18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6
（1）浓度均为0.1mol L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的电离方程式为_________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______（填“大于”、“ 小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_______________
醋酸
【答案】（1）HClO （2） ， 正盐 （3） 大于 大于
【解析】
（1）HClO的电离平衡常数最小，其溶液中c(H+)也是最小的；
（2）亚磷酸为二元弱酸，其电离方程式为，；由此可知，不能再电离出H+，则Na2HPO3是正盐；
（3）稀释溶液后，HX的pH变化量较大，说明HX的酸性比醋酸强，故HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；pH相同的情况下，HX的浓度更小，消耗等物质的量的NaOH时，意味着参加反应的HX和醋酸的物质的量相同，故HX的体积大于醋酸的体积。考点7 强（弱）酸与强（弱）碱的比较
INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\word\\归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\全书完整的Word版文档\\第八章\\归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/归纳整合夯实必备知识.TIF" \* MERGEFORMAT
一、弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目酸 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸溶液 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
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一 判断弱酸或弱碱的方法
1．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。
(1)先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质
(2)先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质
(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质
(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质
(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
2．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是 ，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b< (用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为 。
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个实验现象：
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH>7。
二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3．(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．氨水中的c(NH)与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\03\\8-37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../360MoveData/Users/Administrator/Desktop/化学%20新教材%20人教%20浙江/全书完整的Word版文档/8-37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/8-37.TIF" \* MERGEFORMAT
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
5．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\03\\8-40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-40.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-40.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\8-40.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../360MoveData/Users/Administrator/Desktop/化学%20新教材%20人教%20浙江/全书完整的Word版文档/8-40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/8-40.TIF" \* MERGEFORMAT
A．HB的电离常数(Ka)数量级为10－3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：bD．当lg c＝－7时，两种酸溶液均有pH＝7
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1．现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是
A ①、②分别加入同样的锌粒 开始时，反应速率：①＞②
B ①、②分别加水稀释10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的电离程度 ①＜③
D ①、③溶液等体积混合后
2．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于CH3COOH
3．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HXB．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
4．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3
C．若表示或，两溶液中都有
D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等
5．25℃时，下列说法正确的是
A．溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
B．NaHA溶液呈酸性，说明是强酸
C．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
D．pH均为3的盐酸和醋酸，分别与足量金属Mg反应，醋酸中产生的气体多
6．下列说法不正确的是
A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
8．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性
C．在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1 D．c点时溶液的pH=4
9．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
10．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
11．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同
B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)
12．25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点
D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大
13．常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同 B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂 D．时，两种溶液中：
14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是
A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Va<10Vb D．Vb> 10Va
15．在某温度时，pH=3 的某水溶液中 c(OH﹣)=10﹣9 mol·L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2 的 CH3COOH；②0.01mol·L﹣1 的 HCl；③pH=11 的氨水；④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的pH=7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③>④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④>③>①>②
16．回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol L 1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol L 1。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
17．请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（_______）
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是（_______）
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6
（1）浓度均为0.1mol L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的电离方程式为_________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______（填“大于”、“ 小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_______________
醋酸