考点3 溶液PH的简单计算
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(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液 如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc
强碱溶液(25 ℃) 如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc
弱酸溶液和弱碱溶液的pH计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算
(2)混合溶液的pH计算
两种强酸混合 直接求出c混(H＋)，再据此求pH。c混(H＋)＝
两种强碱混合 先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。c混(OH－)＝
强酸和强碱混合 先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c混(H＋)或c混(OH－)＝
【思维建模】 溶液pH计算的一般思维模型
1．计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝__________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝__________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_______。
【答案】 (1)2 (2)11 (3)5 (4)9.7 (5)2
【解析】 (1)c(H2SO4)＝0.005 mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01 mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH＝2＋3＝5。(4)由pH＝8、pH＝10可得两溶液等体积混合后，c(OH－)＝ mol·L－1＝×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈ 2.0×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。(5)混合后c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝2。
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】C
【解析】将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。
4．溶液酸、碱性的两种判断方法
(1)根据pH、pOH、p进行判断
pH
其中：pOH＝－lg c(OH－)，p＝－lg，pH＋pOH＝2p。
(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析
①两强混合
a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。
b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。
c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。
②一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。
(3)酸碱混合呈中性的定量关系
25 ℃，pH＝a的强酸溶液与pH＝b的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与a、b的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
3．用“碱性”“酸性”“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液________。
(2)水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1的溶液______。
(3)pH＝0的溶液(25 ℃)________。
(4)25 ℃时，＝1×10－10mol·L－1的溶液________。
(5)KW＝1×10－13时，pH＝7的溶液________。
(6)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。
(7)25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。
(8)25 ℃时pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
(9)25 ℃时pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
(10)25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合________。
【答案】(1)不确定 (2)不确定 (3)酸性 (4)酸性 (5)碱性 (6)中性
(7)酸性 (8)中性 (9)酸性 (10)碱性
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1．常温下0.1mol·L 1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L 1盐酸
D．加少量冰醋酸
1．【答案】B
【解析】常温下0.1mol L 1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。
A． 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B． 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C．因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol L 1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D． 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。
点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10
C．11 D．12
2．【答案】C
【解析】将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。
3．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于
A．a－lg 2 B．b－lg 2
C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
3．【答案】B
【解析】两种溶液中c(OH－)分别为10a－14 mol·L－1、10b－14 mol·L－1，等体积混合后
c(OH－)＝＝mol·L－1，
pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。
4．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的
选项溶液 A B C D
c(HCl)/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09
c(NaOH)/mol·L－ 0.04 0.12 0.09 0.03
4．【答案】D
【解析】结合图像可以知道，当NaOH溶液的体积为20mL，酸过量，pH=2，则c(H＋)= =0.01mol/L（1）；当NaOH溶液的体积为30mL，溶液呈中性，恰好反应，即10c(HCl)=30c(NaOH)（2），由（1）（2）求计算得出c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03 mol/L。故答案选D。
5．室温下，有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b n
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b n(b n>7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
5．【答案】D
【解析】若为强酸时，pH=a，c(H+)=10 a mol·L 1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H+)=10 (a+n) mol·L 1，则pH=n+a，但这时稀释程度不大；当a+n>7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。若为强碱时，pH=b，则c(H+)=10 b mol·L 1，即c(OH )=10 14+b mol·L 1，加水稀释到10n倍后，c(OH )=10 14+b n mol·L 1，换算成c(H+)=10n b mol·L 1，即pH=b n。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH≈7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。
6．下列说法中正确的是
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
6．【答案】B
【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中由水电离出的c(H＋)＝溶液中的 c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H＋)＝溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项中未指明温度，无法判断溶液pH与酸碱性的关系，C错误；100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。
7．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
7．【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，故pH＝13，正确；B项，稀释100倍，ΔpH<2，故37，错误。
8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．1 B．4
C．5 D．6
8．【答案】B
【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。
9．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
9．【答案】A
【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此计算与Kw值无关，不要受Kw＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
10．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是
A．②④⑤③⑥① B．④②⑤③①⑥
C．②④⑤③①⑥ D．⑥①③⑤④②
10．【答案】C
【解析】①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；②硫酸是二元强酸，溶液呈酸性，且氢离子浓度是其酸浓度的2倍；③氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；④硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，且氢离子浓度等于酸浓度；⑤氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，因水解比较微弱，氢离子浓度远小于盐的浓度；⑥氢氧化钠为一元强碱，溶液呈碱性，且氢氧根的浓度等于其碱的浓度。综上所述：pH由小到大的顺序为②④⑤③①⑥。
点睛：溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液的pH大小。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的pH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元强碱的pH。
11．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是③
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
11．【答案】D
【解析】盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．V1 L④和V2 L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
12．【答案】D
【解析】A、醋酸、盐酸均呈酸性，醋酸钠呈碱性，两溶液加入醋酸钠后pH均增大，选项A正确；B、③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，选项B正确；C、盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2，选项C正确；D、加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞④＞③，选项D不正确。答案选D。
13．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是
m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2
pH 3.8 8.3 12.0 13.2
A．H2A第一步电离K1的数量级为10－8
B．上述过程中水的电离程度一直增大
C．m(NaOH)＝0.6 g时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若溶液中加NaOH至＝100时，c(OH－)>100 c(H＋)
13．【答案】D
【解析】初始时，0.1 mol·L－1H2A溶液的pH＝3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H＋)＝＝＝10－3.8 mol·L－1，所以Kal＝10－6.6，其数量级为10－7，A错误。初始时，0.1 mol·L－1H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2－的水解能力强于HA－，且A2－水解得到HA－，所以c(A2－)8时，一定有c(OH－)>100 c(H＋)，D正确。
14．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH ) 前者是后者的 10倍
14．【答案】C
【解析】本题考查了溶液的酸碱性与pH。由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确，不选。由ROHR++OH ，MOHM++OH 可知，在x点，c(OH )相等，则c(M+)=c(R+)，故B正确，不选。稀释前，c(ROH)=0.1 mol/L，c(MOH)＞0.01 mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故C错，选C。稀释前，ROH开始的pH=13，由水电离出的c(OH )=10 13 moL/L，MOH开始的pH=12，由水电离出的c(OH )=10 12 moL/L，则稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH )前者是后者的10倍，故D正确，不选。
15．（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。
15．【答案】（1）mn （3）mn
【解析】（1）稀释10倍后两浓度均变为0.02 mol·L－1，盐酸中的c(H＋)>醋酸中的c(H＋)，故m（2）若稀释相同倍数，盐酸的pH仍比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大，故m>n。
（3）稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故m（4）稀释相同倍数，氨水的pH变化较小，故m>n。
16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______。
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______。
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________。
16．【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)、c(OH )大
10∶1 （2）a+b=12 （3）小于 （4）10
【解析】本题考查水溶液中的电离和混合溶液pH的计算。（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)、c(OH )大，故水的电离平衡曲线应为B；25℃时，所得混合溶液的pH=7，即氢离子和氢氧根物质的量相等。设氢氧化钠的体积为V1 ，稀硫酸的体积为V2，有溶液中10 5V1=10 4V2，解得V1∶V2=10∶1。
（2）95℃时，由图可知水的离子积为10 12，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即氢离子和氢氧根物质的量相等。同理可得a与b之间应满足a+b=12。
（3）曲线A所对应的温度即25℃时，pH=2的HCl溶液c(H+)=10 2 mol/L，pH=11的某BOH溶液c(OH )=10 3 mol/L，故前者水的电离程度小于后者。
（4）曲线B对应温度即95℃时，0.02 mol/L Ba(OH)2溶液c(OH )=4×10 2 mol/L，等物质的量浓度的NaHSO4溶液c(H+)=2×10 2 mol/L，等体积混合后c(OH )=(4 2)×10 2 mol/L×=1×10 2 mol/L，故pH=12 2=10。考点3 溶液PH的简单计算
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(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液 如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc
强碱溶液(25 ℃) 如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc
弱酸溶液和弱碱溶液的pH计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算
(2)混合溶液的pH计算
两种强酸混合 直接求出c混(H＋)，再据此求pH。c混(H＋)＝
两种强碱混合 先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。c混(OH－)＝
强酸和强碱混合 先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c混(H＋)或c混(OH－)＝
【思维建模】 溶液pH计算的一般思维模型
1．计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝__________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝__________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝_______。
【答案】 (1)2 (2)11 (3)5 (4)9.7 (5)2
【解析】 (1)c(H2SO4)＝0.005 mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01 mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH＝2＋3＝5。(4)由pH＝8、pH＝10可得两溶液等体积混合后，c(OH－)＝ mol·L－1＝×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈ 2.0×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。(5)混合后c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝2。
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】C
【解析】将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。
4．溶液酸、碱性的两种判断方法
(1)根据pH、pOH、p进行判断
pH其中：pOH＝－lg c(OH－)，p＝－lg，pH＋pOH＝2p。
(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析
①两强混合
a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。
b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。
c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。
②一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。
(3)酸碱混合呈中性的定量关系
25 ℃，pH＝a的强酸溶液与pH＝b的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与a、b的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
3．用“碱性”“酸性”“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液________。
(2)水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1的溶液______。
(3)pH＝0的溶液(25 ℃)________。
(4)25 ℃时，＝1×10－10mol·L－1的溶液________。
(5)KW＝1×10－13时，pH＝7的溶液________。
(6)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。
(7)25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。
(8)25 ℃时pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
(9)25 ℃时pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
(10)25 ℃时，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合________。
【答案】(1)不确定 (2)不确定 (3)酸性 (4)酸性 (5)碱性 (6)中性
(7)酸性 (8)中性 (9)酸性 (10)碱性
INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\word\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\word\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\word\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\word\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\周飞燕\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\word\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\全书完整的Word版文档\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\全书完整的Word版文档\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT
1．常温下0.1mol·L 1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L 1盐酸
D．加少量冰醋酸
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10
C．11 D．12
3．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于
A．a－lg 2 B．b－lg 2
C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
4．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的
选项溶液 A B C D
c(HCl)/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09
c(NaOH)/mol·L－ 0.04 0.12 0.09 0.03
5．室温下，有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b n
④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b n(b n>7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．下列说法中正确的是
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
7．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．1 B．4
C．5 D．6
9．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
10．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是
A．②④⑤③⑥① B．④②⑤③①⑥
C．②④⑤③①⑥ D．⑥①③⑤④②
11．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是③
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．V1 L④和V2 L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
13．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是
m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2
pH 3.8 8.3 12.0 13.2
A．H2A第一步电离K1的数量级为10－8
B．上述过程中水的电离程度一直增大
C．m(NaOH)＝0.6 g时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若溶液中加NaOH至＝100时，c(OH－)>100 c(H＋)
14．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH ) 前者是后者的 10倍
15．（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。
16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______。
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______。
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________。