考点2 沉淀溶解平衡的影响因素
1．溶度积和离子积
以AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积 离子积
含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号 Ksp Q
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
(1)内因：物质本身的性质。
(2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
溶度积Ksp的计算类型
（1）已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L 1。
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp=a，在 0.1 mol·L 1 的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)=10a mol·L 1。
（3）计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2 )，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2 )，而平衡常数K= QUOTE c(Mn2+)c(Cu2+) EMBED Equation.3 =。
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1．已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度( )
2．常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )
3．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( )
4．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变( )
5．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )
6．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1( )
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一、Ksp的大小比较
1．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
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二、和Ksp有关的计算与判断
2．常温下，若向50 mL 0.002 mol·L－1 CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 mol·L－1 NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。
3．(2022·安徽合肥一中模拟)298 K时，向c(Ce3＋)＝0.02 mol·L－1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH＝10，此时Ce3＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20，c(Ce3＋)＜1.0×10－5 mol·L－1时视为沉淀完全)
4．(2022·四川仁寿二中模拟)已知25 ℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则该温度下反应Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡常数为________________________。
5．有关数据如表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10－17 10－17 10－39
常温下，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
三、沉淀滴定
6．KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
(1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(CrO)＝1.1×
10－4 mol·L－1，则此时c(Cl－)＝______________mol·L－1。
(2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。
1． 常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag＋）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中（忽略体积变化），c（Cl－）为0.01 mol·L
2．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4
Ksp 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12
下列有关说法中不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．向浓度为0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
3．(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是( )
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A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO??H＋＋CO
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
4．[2021·湖北，16(3)]25 ℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1。当金属阳离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；若继续加入6.0 mol·L－1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后____________；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3＋NH3·H2O??[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K＝________________。(已知：Ga3＋＋4OH－??[Ga(OH)4]－ K′＝≈1.0×1034)
5．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常数K＝__________________________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：_______________________________________
________________________________________________________________________。
6．[2020·全国卷Ⅲ，27(1)(2)(3)(4)]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
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溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________________________
________________________________________________________________________。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_________________________________________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-126.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-126.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-126.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-126.TIF" \* MERGEFORMAT ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_____________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝________________________________
________________________________________________________________(列出计算式)。
如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是
________。
7．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法正确的是( )
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
8．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)
9．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
10．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是( )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C．向0.5 L 0.10 mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8
11．已知25 ℃时，一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2
溶度积 1×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
12．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )
编号 ① ② ③
分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH??Mg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
10．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法不正确的是( )
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
13．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：
已知：25 ℃时，Ksp(CuS)＝8.9×10－35、Ksp(FeS)＝4.9×10－18。
INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-127.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-127.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-127.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法错误的是( )
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B．除去Cu2＋可采用FeS
C．流程中a～b的目的是富集NiSO4
D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶
14．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝__________________ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为________ mol·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ ________(填“是”或“否”)。
13．(1)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用
Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。[已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.9×10－12和1.8×10－10]
(2)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2＋＋CO??CdCO3＋4NH3，常温下，该反应平衡常数K＝2.0×105，[Cd(NH3)4]2＋??Cd2＋＋4NH3的平衡常数K1＝4.0×10－5，则Ksp(CdCO3)＝________。考点2 沉淀溶解平衡的影响因素
1、 难溶电解质的沉淀溶解平衡
INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-119.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-119.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-119.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加少量水 正向移动 不变 不变
升温 正向移动 增大 增大
加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小
加盐酸 正向移动 增大 减小
加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
特别提醒 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
沉淀溶解平衡及其影响因素的理解
（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。
（2）沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
（3）难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。
（4）由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的转化为溶解度小的。
（5）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10 5 mol·L 1时，沉淀已经完全。
INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\化学 新教材 人教 浙江\\10\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2022\\一轮\\打包\\化学 新教材 人教 浙江\\全书完整的Word版文档\\专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../360MoveData/Users/Administrator/Desktop/化学%20新教材%20人教%20浙江/全书完整的Word版文档/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/2023年高考化学一轮复习讲义（浙江版）/专项突破提升关键能力.TIF" \* MERGEFORMAT
一、沉淀溶解平衡及其移动
1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①⑥⑦
C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
答案 A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
2．室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-120.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-120.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-120.TIF" \* MERGEFORMAT
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。
下列说法不正确的是( )
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
答案 C
解析 碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A项正确；由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10 mL蒸馏水，故B项正确；由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10 mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C项错误；g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D项正确。
AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液加水稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。AgCl沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl固体对平衡无影响。
二、沉淀溶解平衡的实验探究
3．(2022·北京海淀区模拟)取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-122.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-122.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-122.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-122.TIF" \* MERGEFORMAT
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析 AgNO3溶液中的Ag＋和过量的NaCl溶液中的Cl－生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误；2AgCl(s)＋S2－(aq)??Ag2S(s)＋
2Cl－(aq)，Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项正确；一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，故D项正确。
4．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2022\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 晋云皖黑吉\\word\\第八章\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../../../../邵园园/看ppt/2022%20一轮/化学%20人教%20新教材%20晋云皖黑吉/word/第八章/8-123.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\苏德亭\\e\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 京津辽(新教材)\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第八章\\8-123.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-123.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../高中化学%20%20考点专题/化学一轮/2023年高考化学一轮复习讲义（新高考）/8-123.TIF" \* MERGEFORMAT
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案 D
解析 A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)??Ag＋(aq)＋
SCN－(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，正确；C项，AgI是黄色沉淀，产生黄色沉淀说明有AgI生成，正确；D项，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现沉淀，错误。
沉淀转化的三种情况
(1)难溶的物质转化为更难溶的物质较易实现。
(2)Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质。如Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，通过增大CO的浓度，可以实现BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)。
(3)Ksp相差很大时，Ksp小的物质不能转化为Ksp大的物质。
5. 将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c（Ba2＋）由大到小的顺序为
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
【答案】B
【解析】BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO（aq），Na2CO3溶液中c（CO）较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c（Ba2＋）比水中小；0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中c（Ba2＋）＝0.01 mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c（Ba2＋）≈0.01 mol·L－1；0.01 mol·L－1盐酸中CO与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c（Ba2＋）≈0.005 mol·L－1，故四种溶液中c（Ba2＋）的大小顺序为③＞④＞①＞②。
6．下列说法正确的是
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl ，不含
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥
7．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7．【答案】B
【解析】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；
B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；
D．从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。
8．[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
8．【答案】C
【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。
【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
9．[2018新课标Ⅲ]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
9．【答案】C
【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。A．选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.05 mol/L的Cl-溶液中，加入了50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 mol/L(按照银离子和氯离子1∶1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍)，由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L(实际稍小)，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。
B．由于Ksp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝Ksp(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50 mL 0.05 mol/L的Cl-溶液改为50 mL 0.05 mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由c点变为b点，选项D正确。
点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
10．[2017新课标Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++22CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
10．【答案】C
【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl )，在横坐标为1时，纵坐标大于 6，小于 5，所以Ksp(CuCl)的数量级是10 7，A正确；B．除去Cl 反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl 2CuCl，B正确；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D．在没有Cl 存在的情况下，反应2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数约为，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。答案选C。
【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。
11．[2016新课标Ⅲ]下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
11．【答案】D
【解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl )，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。
12．[2017新课标Ⅰ，节选]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。
12．【答案】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L 1=1.3×10–17 mol·L 1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
【解析】（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c()=1.3×10–2，则c()＝＝1.3×10–17 mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，则无沉淀。
13．[2016新课标Ⅰ，节选]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O72 (橙红色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10 5 mol·L 1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL 1，此时溶液中c()等于__________ molL 1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10 12和2.0×10 10)。
13．【答案】（3）2.0×10 5 5×10 3
【解析】（3）当溶液中Cl 完全沉淀时，即c(Cl )=1.0×10 5 mol·L 1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10 10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl )=2.0×10 10÷(1.0×10 5 mol·L 1)=2.0×10 5 mol·L 1；则此时溶液中c()=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10 12÷(2.0×10 5 mol·L 1)=5×10 3 mol·L 1。
