人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第二课时课件（28页）

(共28张PPT)
第二课时
课题2 酸和碱的中和反应
这些酸性食物，酸性的强弱一样吗？
如何精确地测定和表示酸碱性的强弱呢？
溶液的酸碱性：
酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
溶液的酸碱度：
溶液酸碱性的强弱的程度。
测定pH最简单的方法——使用pH试纸
pH试纸
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
⑴pH　　7，溶液显中性 。
⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0 7 14
碱性增强
酸性增强
中性
﹤
实验探究——用pH试纸测定溶液的pH
1.在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上
2.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）测出的pH值是1～14的整数，且在半分钟内读出；
（4）玻璃棒、玻璃片不能润湿，会将待测溶液稀释，
从而导致误差。
注 意：
为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用pH计来测量。
浓度与酸碱性、 pH的关系
浓度 酸（碱）性 pH
酸性 增大 酸性增强 减小
碱性 增大 碱性增强 增大
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小肠液
约7.6
乳汁
6.4-6.7
溶液酸碱性的重要意义
1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
溶液酸碱性的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
溶液酸碱性的重要意义
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
溶液酸碱性的重要意义
酸雨：
pH＜5.6 的雨水。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。
酸雨的危害
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易伤害头发。因此，可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
交流讨论：从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？请说出你的理由。
课堂小结
1．溶液酸碱度可用 pH 来表示
（1）pH 范围：0～14
（2）pH 和溶液酸碱性的关系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；
②pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）测定溶液 pH 的方法：
最简便的方法是用 pH 试纸测定溶液的 pH。
2．了解溶液酸碱度的重要意义
四、调节溶液pH的方法
１.若pH
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
﹥7
﹤7
２.若pH
⑵加水:pH增大至接近于７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至接近于７
图像变化
1.将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（　　）
A．一定等于7 B．一定大于7
C．一定小于7 D．一定等于0
课堂练习
C
2.下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．胆汁
B
3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作的是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，观察
D
4.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，得出该待测液的pH为5。你认为小明同学这样测得的结论与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法确定
B
5.土壤的酸碱性会影响农作物的生长。现有一块显微酸性的土壤，参照下表中提供的作物种植最适宜的pH范围，可以判断出该地区最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B．油菜 C．西瓜 D．甘草
D
6.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ）
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
B
A B C D
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl NaCl
红
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
谢谢
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