课件24张PPT。 第一章
化学反应与能量【目标】
1．了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应
2．介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。
3．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。
理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4．掌握热化学方程式的书写方法和应用。
5．理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
6．理解中和热。知识点一：
反应能量变化与反应热1、从化学键的变化（微观）去考虑：旧键断裂 — 吸收能量新键形成 — 放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol2、从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑放热反应能量反应过程反应物生成物ΔH<0放出热量吸热反应能量反应过程反应物生成物ΔH>0吸收热量（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。
如： 燃料的燃烧、中和反应、大多数化合反应、金属和酸的反应、铝热反应 等 都是放热反应。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非 金属化合，ＣaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应，
放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。知识点二：反应热(焓变) 1.概念： 在恒压下，反应热称“焓变”。2、符号：
3、单位：ΔHkJ/mol 或 kJ ? mol–1化学反应中所吸收或放出的能量。放热反应 (体系能量降低)：?H < 0，?H为“－”吸热反应 (体系能量升高)：?H > 0，?H为“ + ”4、计算方法：?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）
－E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从能量的角度看：从键能的角度：例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。＋131.5例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol－30.67 kJ/mol相当于 1/3 mol N2知识点三：热化学方程式1、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa物质变化能量变化2、书写热化学方程式的注意事项1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2）需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；3）物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变知识点四：燃烧热和中和热1、中和热热的定义：表示方法：2、燃烧热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而
生成1mol水时放出的热量。注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol 研究的条件燃烧物的量反应程度3、二者比较：1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 练习2、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 【解析】 10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m· C (t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g· ℃ )(62.4－18) ℃
= 92.8 kJ，
则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，
热化学方程式为：
S(s) + O2(g) = SO2 (g) △H=-297 kJ/mol 知识点五： 盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 CO(g)C(s)CO2(g) 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例题1】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ?????
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④ ?? 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+ O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
解析： ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 知识点六：能源
能源分类可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、
潮汐能等。
核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等再见课件16张PPT。第一节
化学反应与能量的变化 【知识回顾】 对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 、 、 及其它形式的能量
表现出来。光能热能电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）思考 氢原子和氢原子分开时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思考 氢原子和氢原子靠近时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考 液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化结 论 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……观察下列示意图：你发现了吗？1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量3、任何化学反应都会伴随能量的变化一、反应热：化学反应中所吸收或放出的能量。在恒压下，反应热称“焓变”。1、符号：
2、单位：ΔHkJ/mol 或 kJ ? mol–1化学反应为什么伴随着能量的变化？☆从化学键的变化（微观）去考虑：旧键断裂 — 吸收能量新键形成 — 放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量 ?H < 0?H > 0☆从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物ΔH<0放出热量能量反应过程反应物生成物ΔH>0吸收热量放热反应 (体系能量降低)：?H < 0，?H为“－”吸热反应 (体系能量升高)：?H > 0，?H为“ + ”结论我们可以发现?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）
－E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从能量的角度看：从键能的角度：例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。＋131.5例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol－30.67 kJ/mol相当于 1/3 mol N2一、反应热
二、化学反应中的能量变化【课堂小结】【作业】一、完成同步学案相应内容
二、预习下节课的内容（热化学方程式）16放热反应 (体系能量降低)：?H < 0，?H为“－”吸热反应 (体系能量升高)：?H > 0，?H为“ + ”热化学方程式预习目标 1、理解热化学方程式的意义 2、能正确的书写热化学方程式 3、了解中和热的测定方法课件34张PPT。第一 章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化
第二课时二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考
交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa （一）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可;热化学方程式必须标明参加反应的物质的状态。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化（二）书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。？热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。
普通化学方程式不需注明物质的状态。热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。阅读 P4 《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变（二）书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态
2、反应中各物质的物质的量比和质量比
3、反应中放出或吸收的热量。综上所述质→量→能1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应
生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol练习：而这些书写也是对的！！！2、写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol巩固练习3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890kJ/mol
B.CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C.CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D.1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
C巩固练习4、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C课后作业 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液
反应物：强酸与强碱
生成物及其物质的量：1mol
放出的热量：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：2、中和热的测定⑴实验药品：0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L和的氢氧化钠溶液⑵实验仪器：简易量热计⑶实验原理：
50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g ·℃，溶液用符号”aq”表示）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)
△H = － 56.85 KJ/mol(4)实验步骤：1.组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2 药品取用 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。3 酸碱混合4 数据处理5 重复以上实验两次［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，
若不是，分析产生误差的原因6 可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.药品的选用不当引起的误差3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，
导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程
中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便
立即去测碱的温度，致使热量损失
而引起误差。问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大问题探究4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。问题探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验变 小变 小变 小不 变1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。概念辨析相 等概念辨析2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小
关系为 。△H1＞ △H3 ＞ △H2 课件12张PPT。燃烧热 能源1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 温故知新一：燃烧热 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol （一）：表示的意义 C的燃烧热为393.5kJ/mol，
表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量 表示为：△H =-393.5kJ/mol 研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 不能 （二）： 燃烧热的计算 【例1】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其反应热的热化学方程式为
。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol 【例2】 10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 【解析】 10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m· C (t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g· ℃ )(62.4－18) ℃
= 92.8 kJ，
则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，
热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2 (g) △H=-297 kJ/mol 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出二到三种表示物质燃烧热的热化学方程式。你认为应根据什么标准来选择燃料？（三）：思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源 能源就是能提供能量的资源。 ㈠概念： 称为一级能源；自然界以现存形式提供的能源需要依靠其他能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。 能
源 化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……蕴藏量有限
不能再生
污染严重开
源
节
流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能 氢能
风能 地热能
海洋能 生物质能资源丰富
可以再生
污染少燃料的充分燃烧能源分类可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、
海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等再见课件20张PPT。化学反应热的计算H+（aq）+OH- （aq）=H2O （l）
ΔH=- 57.3kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=?C(石墨，S)=C(金刚石，S) ΔH=?盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)H2O(l) △H1
( - 241.8kJ/mol ) △H2
(- 44kJ/mol)
△H3
(-285.8kJ/mol)
终态始态=盖斯定律换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)H2O(l) △H1
( - 241.8kJ/mol ) △H2
(- 44kJ/mol)
△H3
(-285.8kJ/mol)
终态始态H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)H2O(l) △H1
( - 241.8kJ/mol ) △H2
(- 44kJ/mol)
△H3
△H3=
① H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)
△H1= - 241.8kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l)
△H2= - 44kJ/mol
活学巧用③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H3= - 285.8kJ/mol 问题导学1
① H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)
△H1= - 241.8kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) △H2= ?
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H3= - 285.8kJ/mol
① H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H1= ?②H2O(g)=H2O(l)
△H2= - 44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H3= - 285.8kJ/mol问题导学2 问题导学3 已知下列反应的反应热： ①2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)
△H1= - 483.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l)
△H2= - 44kJ/mol
试运用盖斯定律来计算反应 ③的反应热
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=？已知下列反应的反应热：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1= -283.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
试运用盖斯定律来计算反应 ③的反应热
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=? 【回扣释疑】已知下列反应的反应热
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)
△H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-395.0kJ/mol
求反应③的反应热
③ C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=？
【回扣释疑】 【拓展提升】 已知下列反应的反应热： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - a kJ/mol ②C (s)+O2(g)=CO2(g) △H2= - b kJ/mol ③H2(g)+1/2O2=H20(l)△H3= -c kJ/mol 计算反应④的反应热： ④ 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=?已知：
①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2 (g) ＋H2(g)
△H1＝+156.6kJ·mol-1
②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋ C2H2 (g)
△H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应
③C3H8(g) ＝ C3H6(g) ＋H2(g)的△H3= ? 【小试牛刀】（08山东）
【形成练习】
已知
①Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S）△H1
②Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S）△H2
则
③Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S）
△H=？
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2【形成练习】
已知
① 2C（S）+ O2（g）= 2CO（g）
△H= -akJ/mol
② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g ）
△H = - bkJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) △H=？
A、(a+b)kJ/mol B、1/2 (a-b)kJ/mol
C、1/2 (b-a)kJ/mol D、(b-a)kJ/mol作业课本14页第6题课件27张PPT。第三节
化学反应热的计算思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。学与思（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ学与思如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化 CO(g)C(s)CO2(g)实例1C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol+)△H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g)
△H1＝－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l)
△H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol实例2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例题1】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ?????
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④ ?? 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 例4：已知：
CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g）△ H= -Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l）△ H=- Q3 KJ/mol,
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:
0.4Q1+0. 5Q31. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A 2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = －110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = －282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。
392.92 kJ B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
2、有关反应热的计算
（1）盖斯定律及其应用
（2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
(3)利用键能计算反应热
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
课本P13 例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)23g/mol △H 1.0g －17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g
＝－411kJ/mol答：注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。课本P13 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol
1000g XX＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
＝－29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X已知：
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B变式练习 变式练习氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=－283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比课堂练习：列方程求解若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为： 。2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol
② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液
时放热Q2kJ，则（ ）
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2
C． Q1A
设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！
盖斯定律的灵活应用课堂练习：4.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）______________，其相应的质量（g）为___________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与O2反应生成固态的反应热______________。
（3）写出反应生成固态的热化学方程式：______________。
