2014届二轮专题复习高考化学（广西专用）审题·解题·回扣练习：基本理论
文档属性
| 名称 | 2014届二轮专题复习高考化学（广西专用）审题·解题·回扣练习：基本理论 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 304.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-02-15 12:04:17 | ||
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文档简介
三、基本理论
物质结构 元素周期律
一、原子的构成
1． 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。
2． 氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。
3． 原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。
二、元素周期表结构及应用
1． 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。
答案
2． 根据上述六种元素，回答下列问题。
(1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。
(2)属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。
(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。
(4)能作半导体材料的是Si。
3． 对角线规则
Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
4． 几种特殊原子序数关系
(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11Na＝12Mg。
(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11Na)＝8O＋16S。
三、元素性质的递变规律
1． 同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Na、K。
金属性：Na(2)对于元素Cl、Br。
非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。
(3)试比较沸点高低。
H2O>H2S PH3＜NH3 HF>HCl CH42． 同周期元素性质的递变规律
现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。
3． (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C用导线相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
四、化学键
1． 对于下列物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、 Cu、 CO2。
(1)只含离子键的有④。
(2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧ 。
(3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。
(4)不含化学键的有⑨。
(5)含有金属键的有 。
(6)属于离子化合物的是①②④⑩。
(7)属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧ 。
2． 熟记常见的20种电子式
一、原子结构部分
1． 原子都是由质子、中子和电子组成 ( )
2． 电子云就是电子运动的轨迹 ( )
3． 最外电子层容纳的电子数最多一定为8个 ( )
4． 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同
( )
5． 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ( )
6． H2和D3互为同素异形体 ( )
7． H2、D2和T2互为同位素 ( )
8． 在电子云示意图中，小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
( )
9． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 ( )
10．13C与C60互为同素异形体 ( )
11．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ( )
12．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 ( )
13．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 ( )
14．D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍 ( )
15．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 ( )
16．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子
( )
17．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ( )
18．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ( )
19．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( )
20．在化学变化中，质子不会发生变化 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15．√ 16.× 17.× 18.√ 19.√ 20.√
二、元素周期律和元素周期表部分
1． 最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 ( )
2． 元素的最高化合价等于最外层电子数 ( )
3． 最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( )
4． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 ( )
5． 主族序数＝最外层电子数 ( )
6． 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强
( )
7． 最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 ( )
8． 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ( )
9． 副族元素中没有非金属元素 ( )
10．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强 ( )
11．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ( )
12．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ( )
13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 ( )
14．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ( )
15．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 ( )
16．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高 ( )
17．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ( )
18．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 ( )
19．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 ( )
20．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 ( )
21．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( )
22．所有主族元素的原子，都能形成双原子离子 ( )
23．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 ( )
24．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 ( )
25．金属元素的最外层电子数不一定小于4 ( )
26．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 ( )
27．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8．× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15．× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 21.× 22.× 23.× 24.√ 25.√ 26.√ 27.√
三、分子结构部分
1． 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( )
2． C60固态时为原子晶体 ( )
3． 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ( )
4． 同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 ( )
5． 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 ( )
6． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( )
7． 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ( )
8． 以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
( )
9． 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物
( )
10．氢键是一种特殊的化学键 ( )
11．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 ( )
12．极性分子一定含有极性键 ( )
13．非极性分子一定含有非极性键 ( )
14．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 ( )
15．共价化合物中一定没有离子键 ( )
16．所有分子都含共价键 ( )
17．单质中一定含有非极性键 ( )
18．两种原子形成的共价键一定是极性共价键 ( )
19．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 ( )
20．非极性键只存在于双原子单质分子中 ( )
21．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.× 11.× 12.× 13.× 14.× 15．√ 16.× 17.× 18.× 19.√ 20.× 21.×
反应热与电化学
一、吸热反应和放热反应
有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥Na2CO3水解 ⑦NaOH固体溶于水 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩工业合成氨
1． 属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。
2． 属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。
二、反应热
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 H2(g) O2(g) H2O(g)
能量 436 496 926
1． 反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。
2． 请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。
答案
3． 根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1。
4． 若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1。
三、反应热的计算
1． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O (g) ΔH＝－242 kJ·mol－1，该反应的活化能为167 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为____________。
答案 (1)放热 需要 －(E1－E2)
(2)409 kJ·mol－1
解析 (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
(2)由题图可知，在反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1中，活化分子的最高能量比反应物分子的能量高167 kJ·mol－1，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高242 kJ·mol－1，因此逆反应的活化能为(242＋167) kJ·mol－1＝
409 kJ·mol－1。
2． 已知：
A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
B．H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________。
答案 CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－280.9 kJ·mol－1
3． 化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)===H—I(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I键的键能为297 kJ·mol－1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
键能 键能 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431
S===S 255 H—S 339 C—F 427
由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是____________。由热化学方程式2H2(g)＋
S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中数据可计算出1 mol S2(s)气化时将______(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。
答案 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
四、原电池和电解池
1． 原电池
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如
图所示，其中盐桥内装琼脂 饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。
(2)银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：
银电极：2Ag＋＋2e－===2Ag；
X电极：Cu－2e－===Cu2＋。
(3)外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。
A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO
(5)其中CuSO4溶液能(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。
2． 电解池
(1)按要求回答下列问题
①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
电解总反应离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑。
②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，
电解总反应化学方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑。
③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：
阳极：6O2－－12e－===3O2↑，
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al，
电解总反应化学方程式：2Al2O34Al＋3O2↑。
(2)根据右图回答问题：
①电解时，a极是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；b极发生氧化反应，电极反 应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总反应离子方程式为2Cl－＋ 2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移
0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为
0.1 mol。
③若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。
五、化学电源
按要求回答下列有关问题：
1． 已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，试写出电极反应式：
负极：4Al－12e－===4Al3＋，
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。
2． 爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)放电时，负极反应式：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极反应式：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－。
(2)充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
3． 燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液可为酸性或碱性溶液。
(1)甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)
负极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，
正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，
总反应式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
(2)氢氧燃料电池(H2SO4作电解质溶液)
负极反应式：2H2－4e－===4H＋，
正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，
总反应式：2H2＋O2===2H2O。
一、化学反应中的能量变化部分
1． 吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 ( )
2． 物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定 ( )
3． 氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应 ( )
4． 中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程 ( )
5． 反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生 ( )
6． 向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同 ( )
7． 由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0 ( )
8． 凡有能量变化的过程都是化学变化 ( )
9． 吸热反应只有在加热的条件下才能发生 ( )
10．放热反应可能需要加热才能进行 ( )
11．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能 ( )
12．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 ( )
13．热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 ( )
14．1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 ( )
15．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多 ( )
16．化学变化过程都伴随着能量变化 ( )
17．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等 ( )
18．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ( )
19．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量 ( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8．× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√ 14.× 15．√ 16.√ 17.√ 18.× 19.×
二、电化学部分
1． 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 ( )
2． 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( )
3． 在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 ( )
4． 原电池中，电流从负极流向正极 ( )
5． 由Fe 石墨 NaCl溶液组成的装置不能发生原电池反应 ( )
6． 在Zn Cu H2SO4原电池中，电子由铜经外电路流向锌极 ( )
7． 原电池装置中，溶液中的阴离子移向正极，阳离子移向负极 ( )
8． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 ( )
9． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 ( )
10．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ( )
11．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 ( )
12．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ ( )
13．用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 ( )
14．电解精炼铜时，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.√
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1． 表示方法及简单计算
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10 s内反应的平均反应速率v(X)＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v(Y)＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v(Z)＝0.079_mol·L－1·s－1，v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝1∶1∶2，化学方程式：X(g)＋Y(g)??2Z(g)。
2． 影响因素
(1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是Na，放出H2最多的是Al。
(2)对于4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2；
②0～4 s内，当生成SO2的速率为4 mol·L－1·s－1，则O2减少的速率是5.5_mol·L－1·s－1；
③测得4 s后，O2的浓度为2.8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为24.8_mol·L－1；
④为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是BCE。
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度
D．减小压强 E．把FeS2粉碎
(3)对于2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
①增大c(SO2)，反应速率加快；
②增大c(SO3)，反应速率加快；
③增大压强，反应速率加快；
④保持体积不变，充入N2，反应速率不变；
⑤保持压强不变，充入N2，反应速率减慢。
3． “三段式”模板计算
(1)将4 mol A气体和 2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？
答案 (1)B (2)B物质表示的反应速率更快 (3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等。
二、化学平衡状态与化学平衡常数
1． 下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)??2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)??N2O4(g)达到平衡状态的是__________(填序号)。
答案 ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
2． 一定温度和体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )
A．C的生成速率与C的消耗速率相等
B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
C．混合气体的总压强不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
答案 D
3． 对于3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)
ΔH＝Q kJ·mol－1
平衡常数表达式为K＝。若增大体系的压强，K值不变，若升高温度，K值增大，则Q>0。
三、外界条件对化学平衡状态的影响
1． 一定条件下反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)
ΔH>0
(1)继续通入H2O(g)，v正加快，v逆加快，但v正>v逆，平衡向正反应方向移动，α(H2O)减小，α(C)增大。
(2)减小容器的容积，v正加快，v逆加快，但v正(3)升高温度，v正加快，v逆加快，v正>v逆，平衡向正反应方向移动。
(4)保持恒温、恒压，充入Ne，v正减慢，v逆减慢，v正>v逆，平衡向正反应方向移动；保持恒温、恒容，充入Ne，v正不变，v逆不变，v正＝v逆，平衡不移动。
(5)加入催化剂，v正加快，v逆加快，v正＝v逆，平衡不移动。
(6)加入C(s)，反应速率不变，平衡不移动。
2． 对于达到平衡的可逆反应：X＋Y??W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 ( )
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
答案 C
3． 对于aA(g)＋bB(g)??cC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，按要求回答下列问题。
(1)
T2>T1，Q>0
(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
(2)
p1(3)(注：α为反应物转化率)
①
Q<0，若p1>p2>p3，
则a＋b>c。
②
a＋b>c，若Q<0，
则T1③
2，4两点：v正＝v逆
1点：v正3点：v正>v逆
一、化学反应速率部分
1． 活化分子的碰撞都是有效碰撞 ( )
2． 温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 ( )
3． 压强越大，活化分子浓度越大 ( )
4． 压强越大，活化分子百分数越大 ( )
5． 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( )
6． 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( )
7． 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( )
8． 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( )
9． 在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( )
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( )
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ( )
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( )
13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( )
14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ( )
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 ( )
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ( )
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ( )
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 ( )
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ( )
答案 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8．× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.√ 15．× 16.× 17.× 18.× 19.√
二、化学平衡部分
1． 正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ( )
2． 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)??2B(g)；2A(g)??B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 ( )
3． 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 ( )
4． 在FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )
5． 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( )
6． 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
水溶液中的离子平衡
1． 弱电解质的电离平衡
现有0.1 mol·L－1的氨水，回答下列问题：
(1)电离方程式：NH3·H2O??NH＋OH－。
(2)电离平衡常数表达式Kb＝。若该氨水中，有1%的NH3·H2O电离，则Kb＝10－5。
(3)填表
移动方向 c(OH－) Kb 电离程度
加水稀释 向右 减小 不变 增大
加少量NaOH(s) 向左 增大 不变 减小
通入少量HCl 向右 减小 不变 增大
加入少量NH4Cl(s) 向左 减小 不变 减小
升高温度 向右 增大 增大 增大
2． 水的电离和溶液的pH值
(1)水的电离方程式：H2O??H＋＋OH－。离子积常数表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)填表
移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 酸碱性
升温 向右 增大 增大 增大 中性
加入少量HCl 向左 增大 减小 不变 酸性
加少量NaOH(s) 向左 减小 增大 不变 碱性
加少量NH4Cl(s) 向右 增大 减小 不变 酸性
加少量CH3COONa(s) 向右 减小 增大 不变 碱性
加Na 向右 减小 增大 不变 碱性
(3)溶液的pH值
①25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中c(OH－)＝10－12mol·L－1，其pH＝2。
②pH＝6的水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，该水显中性。
③100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为10。
3． 强酸、弱酸的比较
(1)同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①c(H＋)的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
②完全中和所消耗NaOH的量H2SO4>HCl＝CH3COOH。
③同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸的比较：(用“大”、“小”、“快”、“慢”、“一样”填表)。
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸 大 小 一样 一样 快 小
醋酸 小 大 慢 大
(2)同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝CH3COOH(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
②完全反应放出H2的量CH3COOH>H2SO4＝HCl。
③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH，所用时间关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。
④稀释相同倍数后pH值的大小关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。
⑤同体积同pH值的盐酸和醋酸的比较：(用“大”、“小”、“快”、“慢”、“一样”填表)
c(H＋) 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸 一样 小 少 一样 慢 大
醋酸 大 多 快 小
4． 盐类的水解
(1)盐类水解的基本规律
有下列八种物质的溶液：①氨水 ②NaCl ③NH4Cl
④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦NaHCO3
⑧CH3COONa
①溶液呈酸性的是③⑤⑥。
②溶液呈碱性的是①④⑦⑧。
③能促进水电离的是③④⑦⑧，能抑制水电离的是①⑤⑥。
(2)盐类水解平衡的移动
FeCl3水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，当改变下列条件时：①升高温度，②加少量浓盐酸，③加水稀释，④加少量铁粉，⑤加少量Na2CO3(s)，其中使水解平衡右移的是①③⑤，使溶液pH减小的是①②，使水解程度增大的是①③⑤。
5． 粒子浓度大小关系
(1)c mol·L－1 Na2CO3溶液中
①离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)；
②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；
④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。
(2)c mol·L－1 NaHCO3溶液中
①离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)；
②物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；
④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)。
6． 综合应用
在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0 mL，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V(NaOH)图像，如下图所示。请分析：
(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。
(2)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？
(3)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在________区域内(填“pH＞7”、“pH＜7”或“pH＝7”)。由此可验证CH3COOH为________(填“弱酸”或“强酸”)，此时共滴加V(NaOH)＝______ mL。
(4)若将此实验改为中和滴定实验应用____________作为指示剂。
(5)随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为________，并绘出水的电离程度随NaOH溶液加入的大致变化图像。
(6)当测得pH为7时，共用去V(NaOH)＝V mL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。
答案 (1)①c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
②c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
④c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
⑤c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
⑥c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)
⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(2)a点的溶质为CH3COOH，b点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，c点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，d点的溶质为CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH。
(3)pH＞7 弱酸 200.0 mL
(4)酚酞
(5)CH3COONa
(6)K＝10－9 V/(2－10－2 V)
7． 难溶电解质的溶解平衡
(1)溶度积
BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)；
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
(2)沉淀的转化和溶解
①转化：
向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解度：AgCl>AgI>Ag2S，该过程中发生反应的离子方程式为AgCl＋I－===AgI＋Cl－，2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－。
②溶解：
写出下列过程中的离子方程式：
a．向CaCO3悬浊液中通入过量CO2：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。
b．向Cu(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液：Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋
2CH3COO－＋2H2O。
一、弱电解质的电离平衡部分
1． 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b ( )
2． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
( )
3． 1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 ( )
4． 25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 ( )
5． 分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ( )
6． pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ( )
7． 0.1 mol·L－1 CH3COOH中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 ( )
8． 在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 ( )
9． 强电解质溶液中没有分子，只有离子 ( )
10．电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8．× 9.× 10.√
二、水的电离和溶液的pH部分
1． pH＝6的溶液呈酸性 ( )
2． 只要是纯水，肯定呈中性 ( )
3． 纯水的pH＝7 ( )
4． 无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) ( )
5． pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 ( )
6． 某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性 ( )
7． 用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 ( )
8． pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) ( )
9． 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1则c1＝10c2 ( )
10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 ( )
11．T ℃时，Ba(OH)2溶液中，c(H ＋)·c(OH－)＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，则混合溶液的pH＝7 ( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.√ 11.×
三、盐类水解部分
1． NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 ( )
2． 在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 ( )
3． HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 ( )
4． HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 ( )
5． 常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 ( )
6． 常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
( )
7． 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 ( )
8． 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 ( )
9． 只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) ( )
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋ ( )
11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl－)＞
c(OH－)＝c(H＋) ( )
12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 ( )
13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ( )
14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，
n(H＋)增加 ( )
15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 ( )
16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 ( )
17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) ( )
18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL ( )
19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同 ( )
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
( )
21．同c(NH)的溶液：①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl
③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ ( )
22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ ( )
23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 ( )
24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 ( )
25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 ( )
26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)
( )
27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 ( )
28．同时含有分子和离子的电解质溶液一定是弱电解质溶液 ( )
29．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 ( )
30．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)＞c(OH—) ( )
31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋) ( )
32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 ( )
33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b ( )
34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO—)＋2c(OH－) ( )
35．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ( )
36．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 ( )
37．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH
( )
38．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大 ( )
39．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) ( )
40．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、其浓度c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ( )
41．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤ ( )
42．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 ( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.√ 15．√ 16.× 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.× 25.× 26.× 27.√ 28.× 29.× 30.√ 31.√ 32.× 33.× 34.× 35.√
36．√ 37.× 38.√ 39.√ 40.√ 41.√ 42.×
物质结构 元素周期律
一、原子的构成
1． 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。
2． 氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。
3． 原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。
二、元素周期表结构及应用
1． 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。
答案
2． 根据上述六种元素，回答下列问题。
(1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。
(2)属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。
(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。
(4)能作半导体材料的是Si。
3． 对角线规则
Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
4． 几种特殊原子序数关系
(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11Na＝12Mg。
(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11Na)＝8O＋16S。
三、元素性质的递变规律
1． 同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Na、K。
金属性：Na
非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。
(3)试比较沸点高低。
H2O>H2S PH3＜NH3 HF>HCl CH4
现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。
3． (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C用导线相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
四、化学键
1． 对于下列物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、 Cu、 CO2。
(1)只含离子键的有④。
(2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧ 。
(3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。
(4)不含化学键的有⑨。
(5)含有金属键的有 。
(6)属于离子化合物的是①②④⑩。
(7)属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧ 。
2． 熟记常见的20种电子式
一、原子结构部分
1． 原子都是由质子、中子和电子组成 ( )
2． 电子云就是电子运动的轨迹 ( )
3． 最外电子层容纳的电子数最多一定为8个 ( )
4． 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同
( )
5． 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ( )
6． H2和D3互为同素异形体 ( )
7． H2、D2和T2互为同位素 ( )
8． 在电子云示意图中，小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
( )
9． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 ( )
10．13C与C60互为同素异形体 ( )
11．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ( )
12．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 ( )
13．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 ( )
14．D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍 ( )
15．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 ( )
16．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子
( )
17．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ( )
18．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 ( )
19．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( )
20．在化学变化中，质子不会发生变化 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15．√ 16.× 17.× 18.√ 19.√ 20.√
二、元素周期律和元素周期表部分
1． 最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 ( )
2． 元素的最高化合价等于最外层电子数 ( )
3． 最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( )
4． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 ( )
5． 主族序数＝最外层电子数 ( )
6． 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强
( )
7． 最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 ( )
8． 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ( )
9． 副族元素中没有非金属元素 ( )
10．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强 ( )
11．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ( )
12．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ( )
13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 ( )
14．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ( )
15．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 ( )
16．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高 ( )
17．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ( )
18．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 ( )
19．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 ( )
20．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 ( )
21．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( )
22．所有主族元素的原子，都能形成双原子离子 ( )
23．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 ( )
24．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 ( )
25．金属元素的最外层电子数不一定小于4 ( )
26．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 ( )
27．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8．× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15．× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 21.× 22.× 23.× 24.√ 25.√ 26.√ 27.√
三、分子结构部分
1． 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( )
2． C60固态时为原子晶体 ( )
3． 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ( )
4． 同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 ( )
5． 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 ( )
6． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( )
7． 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ( )
8． 以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
( )
9． 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物
( )
10．氢键是一种特殊的化学键 ( )
11．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 ( )
12．极性分子一定含有极性键 ( )
13．非极性分子一定含有非极性键 ( )
14．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 ( )
15．共价化合物中一定没有离子键 ( )
16．所有分子都含共价键 ( )
17．单质中一定含有非极性键 ( )
18．两种原子形成的共价键一定是极性共价键 ( )
19．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 ( )
20．非极性键只存在于双原子单质分子中 ( )
21．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.× 11.× 12.× 13.× 14.× 15．√ 16.× 17.× 18.× 19.√ 20.× 21.×
反应热与电化学
一、吸热反应和放热反应
有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥Na2CO3水解 ⑦NaOH固体溶于水 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩工业合成氨
1． 属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。
2． 属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。
二、反应热
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 H2(g) O2(g) H2O(g)
能量 436 496 926
1． 反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。
2． 请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。
答案
3． 根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1。
4． 若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1。
三、反应热的计算
1． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O (g) ΔH＝－242 kJ·mol－1，该反应的活化能为167 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为____________。
答案 (1)放热 需要 －(E1－E2)
(2)409 kJ·mol－1
解析 (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
(2)由题图可知，在反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1中，活化分子的最高能量比反应物分子的能量高167 kJ·mol－1，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高242 kJ·mol－1，因此逆反应的活化能为(242＋167) kJ·mol－1＝
409 kJ·mol－1。
2． 已知：
A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
B．H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________。
答案 CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－280.9 kJ·mol－1
3． 化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)===H—I(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I键的键能为297 kJ·mol－1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
键能 键能 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431
S===S 255 H—S 339 C—F 427
由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是____________。由热化学方程式2H2(g)＋
S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中数据可计算出1 mol S2(s)气化时将______(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。
答案 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
四、原电池和电解池
1． 原电池
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如
图所示，其中盐桥内装琼脂 饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。
(2)银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：
银电极：2Ag＋＋2e－===2Ag；
X电极：Cu－2e－===Cu2＋。
(3)外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。
A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO
(5)其中CuSO4溶液能(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。
2． 电解池
(1)按要求回答下列问题
①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
电解总反应离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑。
②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，
电解总反应化学方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑。
③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：
阳极：6O2－－12e－===3O2↑，
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al，
电解总反应化学方程式：2Al2O34Al＋3O2↑。
(2)根据右图回答问题：
①电解时，a极是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；b极发生氧化反应，电极反 应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总反应离子方程式为2Cl－＋ 2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移
0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为
0.1 mol。
③若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。
五、化学电源
按要求回答下列有关问题：
1． 已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，试写出电极反应式：
负极：4Al－12e－===4Al3＋，
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。
2． 爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)放电时，负极反应式：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极反应式：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－。
(2)充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
3． 燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液可为酸性或碱性溶液。
(1)甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)
负极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，
正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，
总反应式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
(2)氢氧燃料电池(H2SO4作电解质溶液)
负极反应式：2H2－4e－===4H＋，
正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，
总反应式：2H2＋O2===2H2O。
一、化学反应中的能量变化部分
1． 吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 ( )
2． 物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定 ( )
3． 氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应 ( )
4． 中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程 ( )
5． 反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生 ( )
6． 向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同 ( )
7． 由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0 ( )
8． 凡有能量变化的过程都是化学变化 ( )
9． 吸热反应只有在加热的条件下才能发生 ( )
10．放热反应可能需要加热才能进行 ( )
11．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能 ( )
12．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 ( )
13．热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 ( )
14．1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 ( )
15．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多 ( )
16．化学变化过程都伴随着能量变化 ( )
17．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等 ( )
18．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ( )
19．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量 ( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8．× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√ 14.× 15．√ 16.√ 17.√ 18.× 19.×
二、电化学部分
1． 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 ( )
2． 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( )
3． 在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 ( )
4． 原电池中，电流从负极流向正极 ( )
5． 由Fe 石墨 NaCl溶液组成的装置不能发生原电池反应 ( )
6． 在Zn Cu H2SO4原电池中，电子由铜经外电路流向锌极 ( )
7． 原电池装置中，溶液中的阴离子移向正极，阳离子移向负极 ( )
8． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 ( )
9． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 ( )
10．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ( )
11．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 ( )
12．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ ( )
13．用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 ( )
14．电解精炼铜时，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.√
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1． 表示方法及简单计算
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10 s内反应的平均反应速率v(X)＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v(Y)＝0.039_5_mol·L－1·s－1，v(Z)＝0.079_mol·L－1·s－1，v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝1∶1∶2，化学方程式：X(g)＋Y(g)??2Z(g)。
2． 影响因素
(1)将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀盐酸中，反应速率最快的是Na，放出H2最多的是Al。
(2)对于4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2；
②0～4 s内，当生成SO2的速率为4 mol·L－1·s－1，则O2减少的速率是5.5_mol·L－1·s－1；
③测得4 s后，O2的浓度为2.8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为24.8_mol·L－1；
④为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是BCE。
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度
D．减小压强 E．把FeS2粉碎
(3)对于2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
①增大c(SO2)，反应速率加快；
②增大c(SO3)，反应速率加快；
③增大压强，反应速率加快；
④保持体积不变，充入N2，反应速率不变；
⑤保持压强不变，充入N2，反应速率减慢。
3． “三段式”模板计算
(1)将4 mol A气体和 2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？
答案 (1)B (2)B物质表示的反应速率更快 (3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等。
二、化学平衡状态与化学平衡常数
1． 下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)??2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)??N2O4(g)达到平衡状态的是__________(填序号)。
答案 ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
2． 一定温度和体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )
A．C的生成速率与C的消耗速率相等
B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
C．混合气体的总压强不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
答案 D
3． 对于3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)
ΔH＝Q kJ·mol－1
平衡常数表达式为K＝。若增大体系的压强，K值不变，若升高温度，K值增大，则Q>0。
三、外界条件对化学平衡状态的影响
1． 一定条件下反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)
ΔH>0
(1)继续通入H2O(g)，v正加快，v逆加快，但v正>v逆，平衡向正反应方向移动，α(H2O)减小，α(C)增大。
(2)减小容器的容积，v正加快，v逆加快，但v正
(4)保持恒温、恒压，充入Ne，v正减慢，v逆减慢，v正>v逆，平衡向正反应方向移动；保持恒温、恒容，充入Ne，v正不变，v逆不变，v正＝v逆，平衡不移动。
(5)加入催化剂，v正加快，v逆加快，v正＝v逆，平衡不移动。
(6)加入C(s)，反应速率不变，平衡不移动。
2． 对于达到平衡的可逆反应：X＋Y??W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 ( )
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
答案 C
3． 对于aA(g)＋bB(g)??cC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，按要求回答下列问题。
(1)
T2>T1，Q>0
(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
(2)
p1
①
Q<0，若p1>p2>p3，
则a＋b>c。
②
a＋b>c，若Q<0，
则T1
2，4两点：v正＝v逆
1点：v正
一、化学反应速率部分
1． 活化分子的碰撞都是有效碰撞 ( )
2． 温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 ( )
3． 压强越大，活化分子浓度越大 ( )
4． 压强越大，活化分子百分数越大 ( )
5． 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( )
6． 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( )
7． 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( )
8． 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( )
9． 在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( )
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( )
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ( )
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( )
13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( )
14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ( )
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 ( )
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大 ( )
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ( )
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 ( )
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ( )
答案 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8．× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.√ 15．× 16.× 17.× 18.× 19.√
二、化学平衡部分
1． 正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ( )
2． 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)??2B(g)；2A(g)??B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 ( )
3． 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 ( )
4． 在FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )
5． 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( )
6． 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大 ( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
水溶液中的离子平衡
1． 弱电解质的电离平衡
现有0.1 mol·L－1的氨水，回答下列问题：
(1)电离方程式：NH3·H2O??NH＋OH－。
(2)电离平衡常数表达式Kb＝。若该氨水中，有1%的NH3·H2O电离，则Kb＝10－5。
(3)填表
移动方向 c(OH－) Kb 电离程度
加水稀释 向右 减小 不变 增大
加少量NaOH(s) 向左 增大 不变 减小
通入少量HCl 向右 减小 不变 增大
加入少量NH4Cl(s) 向左 减小 不变 减小
升高温度 向右 增大 增大 增大
2． 水的电离和溶液的pH值
(1)水的电离方程式：H2O??H＋＋OH－。离子积常数表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)填表
移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 酸碱性
升温 向右 增大 增大 增大 中性
加入少量HCl 向左 增大 减小 不变 酸性
加少量NaOH(s) 向左 减小 增大 不变 碱性
加少量NH4Cl(s) 向右 增大 减小 不变 酸性
加少量CH3COONa(s) 向右 减小 增大 不变 碱性
加Na 向右 减小 增大 不变 碱性
(3)溶液的pH值
①25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中c(OH－)＝10－12mol·L－1，其pH＝2。
②pH＝6的水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，该水显中性。
③100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为10。
3． 强酸、弱酸的比较
(1)同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①c(H＋)的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
②完全中和所消耗NaOH的量H2SO4>HCl＝CH3COOH。
③同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸的比较：(用“大”、“小”、“快”、“慢”、“一样”填表)。
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸 大 小 一样 一样 快 小
醋酸 小 大 慢 大
(2)同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝CH3COOH(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
②完全反应放出H2的量CH3COOH>H2SO4＝HCl。
③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH，所用时间关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。
④稀释相同倍数后pH值的大小关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。
⑤同体积同pH值的盐酸和醋酸的比较：(用“大”、“小”、“快”、“慢”、“一样”填表)
c(H＋) 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸 一样 小 少 一样 慢 大
醋酸 大 多 快 小
4． 盐类的水解
(1)盐类水解的基本规律
有下列八种物质的溶液：①氨水 ②NaCl ③NH4Cl
④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦NaHCO3
⑧CH3COONa
①溶液呈酸性的是③⑤⑥。
②溶液呈碱性的是①④⑦⑧。
③能促进水电离的是③④⑦⑧，能抑制水电离的是①⑤⑥。
(2)盐类水解平衡的移动
FeCl3水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，当改变下列条件时：①升高温度，②加少量浓盐酸，③加水稀释，④加少量铁粉，⑤加少量Na2CO3(s)，其中使水解平衡右移的是①③⑤，使溶液pH减小的是①②，使水解程度增大的是①③⑤。
5． 粒子浓度大小关系
(1)c mol·L－1 Na2CO3溶液中
①离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)；
②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；
④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。
(2)c mol·L－1 NaHCO3溶液中
①离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)；
②物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；
④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)。
6． 综合应用
在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0 mL，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V(NaOH)图像，如下图所示。请分析：
(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。
(2)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？
(3)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在________区域内(填“pH＞7”、“pH＜7”或“pH＝7”)。由此可验证CH3COOH为________(填“弱酸”或“强酸”)，此时共滴加V(NaOH)＝______ mL。
(4)若将此实验改为中和滴定实验应用____________作为指示剂。
(5)随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为________，并绘出水的电离程度随NaOH溶液加入的大致变化图像。
(6)当测得pH为7时，共用去V(NaOH)＝V mL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。
答案 (1)①c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
②c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
④c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
⑤c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
⑥c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)
⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(2)a点的溶质为CH3COOH，b点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，c点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，d点的溶质为CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH。
(3)pH＞7 弱酸 200.0 mL
(4)酚酞
(5)CH3COONa
(6)K＝10－9 V/(2－10－2 V)
7． 难溶电解质的溶解平衡
(1)溶度积
BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)；
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
(2)沉淀的转化和溶解
①转化：
向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解度：AgCl>AgI>Ag2S，该过程中发生反应的离子方程式为AgCl＋I－===AgI＋Cl－，2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－。
②溶解：
写出下列过程中的离子方程式：
a．向CaCO3悬浊液中通入过量CO2：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。
b．向Cu(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液：Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋
2CH3COO－＋2H2O。
一、弱电解质的电离平衡部分
1． 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b ( )
2． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
( )
3． 1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 ( )
4． 25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 ( )
5． 分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ( )
6． pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ( )
7． 0.1 mol·L－1 CH3COOH中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 ( )
8． 在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 ( )
9． 强电解质溶液中没有分子，只有离子 ( )
10．电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8．× 9.× 10.√
二、水的电离和溶液的pH部分
1． pH＝6的溶液呈酸性 ( )
2． 只要是纯水，肯定呈中性 ( )
3． 纯水的pH＝7 ( )
4． 无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) ( )
5． pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 ( )
6． 某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性 ( )
7． 用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 ( )
8． pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) ( )
9． 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1则c1＝10c2 ( )
10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 ( )
11．T ℃时，Ba(OH)2溶液中，c(H ＋)·c(OH－)＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，则混合溶液的pH＝7 ( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.√ 11.×
三、盐类水解部分
1． NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 ( )
2． 在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 ( )
3． HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强 ( )
4． HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 ( )
5． 常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 ( )
6． 常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
( )
7． 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 ( )
8． 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 ( )
9． 只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) ( )
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋ ( )
11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl－)＞
c(OH－)＝c(H＋) ( )
12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 ( )
13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ( )
14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，
n(H＋)增加 ( )
15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 ( )
16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 ( )
17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) ( )
18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL ( )
19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同 ( )
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
( )
21．同c(NH)的溶液：①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl
③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ ( )
22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ ( )
23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 ( )
24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 ( )
25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 ( )
26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)
( )
27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 ( )
28．同时含有分子和离子的电解质溶液一定是弱电解质溶液 ( )
29．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 ( )
30．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)＞c(OH—) ( )
31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋) ( )
32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 ( )
33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b ( )
34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO—)＋2c(OH－) ( )
35．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ( )
36．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 ( )
37．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH
( )
38．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大 ( )
39．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) ( )
40．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、其浓度c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ( )
41．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤ ( )
42．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 ( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.√ 15．√ 16.× 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.× 25.× 26.× 27.√ 28.× 29.× 30.√ 31.√ 32.× 33.× 34.× 35.√
36．√ 37.× 38.√ 39.√ 40.√ 41.√ 42.×
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