【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十讲 非金属元素二氯、硫、氮（46张ppt）
文档属性
| 名称 | 【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十讲 非金属元素二氯、硫、氮（46张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 648.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-02-15 08:26:27 | ||
图片预览
文档简介
课件46张PPT。第十讲 非金属元素(二)氯、硫、氮氯和卤族元素?知识回顾
1．氯气的物理性质
(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。
(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。
2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。黄绿刺激性有毒扇动飘(1)氯气与金属反应。
①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 ________。
②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ________。
③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ________。
(2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 ________。
注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________火焰。②H2在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。
(3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===____________。2NaCl2FeCl3CuCl22HCl苍白色 HClO＋HCl(4)氯气与碱反应：
①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH=== ________________。
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===________________________。
3．氯水：新制氯水是________色溶液。
(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。
如：Cl2＋2Br－===__________；Cl2＋2I－===________。
(2)氯水中含有次氯酸能表现________作用。
(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO 2HCl＋O2↑。NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿2Cl－＋Br22Cl－＋I2漂白氧气(4)Cl－检验：氯水中含有______，加AgNO3有白色______沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。
4．氯气的实验室制法
(1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ________________。
(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。Cl－AgCl MnCl2＋H2O＋Cl2变蓝(1)溴碘单质颜色与溶解性：溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
(2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。暗红液紫黑(2)卤族元素单质氧化性与阴离子还原性比较。
①单质氧化性由强到弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2
②阴离子还原性由强到弱顺序：I－>Br－>Cl－>F－
6．几种重要盐的主要用途
(1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料。
(2)KClO3常用于实验室制取氧气。
(3)KIO3：食盐加碘物质。【例1】 向溴水中加入下列物质，能使溴水的颜色变为无色的是( )
A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液
C．加入适量的镁粉 D．加入适量的KCl溶液解析：溴水经过多次用CCl4萃取后，溴水中的Br2几乎全部溶解在CCl4，溴水的颜色变为无色，故A项符合题意。溴水中加入KI溶液，I－被氧化为单质I2，溶液呈棕黄色，还可能出现褐色I2沉淀，选项B不符合题意。镁粉与溴水反应生成无色MgBr2溶液，故C项符合题意。溴与KCl不反应，选项D不符合题意。
答案：AC易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白性。液氯的成分是Cl2。
2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。
3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面。
4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色。
5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等。
6．Br2与Fe或KI反应生成有色物，不发生褪色现象，但溶液颜色变化。?课堂练习
1．有关下列反应产物的叙述，错误的是( )
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaCIO生成解析：Cl2具有强氧化性，铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。
答案：A2．(2011年广东学业水平考试)向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是( )
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I－
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D．CCl4层变无色是因为I2的升华解析：CCl4层显紫色是因为有I2生成，CCl4层颜色变浅是因为I2被氧化为高于0价的碘。
答案：A硫及其重要化合物?知识回顾
1．硫的主要性质
(1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。
如：S＋O2 ________；Fe＋S FeS；2Cu＋S
Cu2S。
2．二氧化硫
(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。淡黄SO2 刺激大(2)化学性质：
①酸性氧化物的通性。主要反应：
Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===________。
Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2＋CaO=== ________；2CaSO3＋O2===________。
Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2=== ________________；
CaSO3＋SO2＋H2O===____________。
②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。H2SO3CaSO32CaSO4 CaSO3↓＋H2OCa(HSO3)2如：新制氯水氧化SO2：SO2＋Cl2＋H2O=== ________________。
③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色。
(3)SO2鉴别：①利用________性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象。②利用SO2的________性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象。
3．硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度。H2SO4＋2HCl漂白还原 化学4．化学性质
(1)稀硫酸有强酸性和H＋表现出的氧化性。
(2)浓硫酸特性：
①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。
②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。③强氧化性。
如：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓) ________________。
Ⅱ.C＋2H2SO4(浓) ____________________。
④常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。
(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的________对大气的污染和矿渣对土壤的污染。CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化物2H2O＋CO2 ↑ ＋2SO2 ↑【例2】 关于硫和氧的性质叙述正确的是( )
A．硫在O2中燃烧生成SO2
B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强
D．氧的非金属性比硫的强解析：硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3。硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强。
答案：AD易错提醒：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和漂白性。
2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。
3．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。
4．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。
5．SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。
6．H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3＋O2===2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。?课堂练习
3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( )
A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2解析：SO2与品红反应的产物不稳定，加热分解恢复原来颜色。
答案：C4．(2012年广东学业水平考试)浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( )
A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2解析：NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐。
答案：B氮及其重要化合物?知识回顾
1．N2与氮氧化物：N2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。
(1)自然界氮的固定。
①N2＋O2 ____________；②2NO＋O2=== ____________；③3NO2＋H2O===__________________。
(2)工业氮的固定：N2＋3H2 ________。
2．氨和铵盐的主要性质
(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3＋H2O? ?________??________________。2NO2NO22HNO3＋NO↑2NH3NH3·H2O(2)氨与酸反应生成铵盐。如：氨与盐酸NH3＋HCl===________。
(3)氨与O2反应表现还原性：4NH3＋5O2
________。
(4)铵盐不稳定受热易分解。如：氯化铵受热分解NH4Cl
________。
(5)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4Cl＋NaOH
________________。
一般用湿润________的石蕊试纸或pH试纸检验________的生成。NH4Cl4NO＋6H2ONH3＋HClNaCl＋H2O＋NH3↑红色氨气3．硝酸性质
(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。
(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3
________________________。
(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢________的金属，如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C、S、P、Si等，但________、________硝酸使铁、铝钝化。有关主要反应有：
①Cu＋4HNO3(浓)===__________________________；
②3Cu＋8HNO3(稀)===__________________________；
③C＋4HNO3(浓) __________________________。2H2O＋4NO2↑＋O2↑不活泼冷浓Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2O【例3】 (2011年广东学业水平考试)雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )
A．NO2 B．NH3·H2O C．H2SO4 D．HNO3解析：雷雨时，空气中的氮气和氧气反应可生成NO，该氧化物进一步反应后生成NO2，遇水变成HNO3。
答案：D
易错提醒：1.硝酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成以NO、NO2为主的氮氧化物。
2．硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。?课堂练习
5．(2012年广东学业水平考试)不属于大气污染物的是( )
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2解析：B、C、D属于大气污染物。
答案：A6．(2012年广东学业水平考试)在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( )
A．Ca(OH)2溶液 B．氨水
C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液解析：氨水与稀盐酸反应生成氯化氨，加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。
答案：B一、单选题考点一 氯和卤族元素1．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是( )
A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色解析：新制氯水含有HClO，能漂白红色花瓣，使其褪色。
答案：A2．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是( )
A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液
C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl－，Cl－与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀。
答案：A3．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是( )
A．新制氯水 B．溴水
C．碘水 D．氯化钠溶液解析：淀粉只和I2作用显蓝色，NaCl不能氧化I－，生成I2。
答案：D考点二 硫及其重要化合物8．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)
B．NaCl(I2)
C．CuO粉末(Cu粉)
D．Fe粉(硫粉)解析：选项A、B、C中的杂质均可用加热法除去。NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O；I2加热升华；Cu粉在空气中加热生成CuO；选项D中的硫杂质不能用加热法除去，Fe粉和硫粉加热反应生成FeS，可用二硫化碳除硫。
答案：D9．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )
A．电解质 B．酸性氧化物
C．含氧酸 D．混合物解析：二氧化硫与碱及碱性氧化物反应生成价态对应的亚硫酸盐，二氧化硫与水化合生成价态对应的亚硫酸，属于酸性氧化物。
答案：B10．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪解析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色布条的颜色不会褪去。
答案：D考点三 氮及其重要化合物14．(2012年广东学业水平考试)汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为( )
A．14 B．15 C．16 D．30解析：1个NO分子中含有电子数＝7＋8＝15,2个NO含有的电子个数是30。
答案：D15．不会造成空气污染的气体是( )
A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO2解析：N2性质稳定，不会造成空气污染。
答案：A16．(2011广东化学学业水平考试)下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)。根据上表，下列说法不正确的是( )
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120 km?h－1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km?h－1
D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多解析：从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80 km·h－1。
答案：C二、多选题
21．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：选项A，HCl的酸性强于H2CO3，氯水中的HCl电离出的H＋与HCO反应产生CO2气体；选项B使红色布条褪色是次氯酸的作用，不是HCl的作用；选项C，Cl2的强氧化性将Fe2＋氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3；选项D，氯水中的HCl电离出的Cl－与Ag＋结合生成白色AgCl沉淀。
答案：ACD22．除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是( )
A．KMnO4溶液 B．NaClO溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液解析：KMnO4能氧化SO2生成硫酸，NaClO能与CO2反应生成Na2CO3，饱和小苏打溶液吸收SO2，不吸收CO2。Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3。
答案：BD23．下列说法正确的是( )
A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
D．NH3能使无色酚酞溶液变红解析：物质熔化、气化过程都是吸热过程。NH3溶于水生成弱碱NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红
答案：CD感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
1．氯气的物理性质
(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。
(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。
2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。黄绿刺激性有毒扇动飘(1)氯气与金属反应。
①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 ________。
②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ________。
③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ________。
(2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 ________。
注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________火焰。②H2在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。
(3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===____________。2NaCl2FeCl3CuCl22HCl苍白色 HClO＋HCl(4)氯气与碱反应：
①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH=== ________________。
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===________________________。
3．氯水：新制氯水是________色溶液。
(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。
如：Cl2＋2Br－===__________；Cl2＋2I－===________。
(2)氯水中含有次氯酸能表现________作用。
(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO 2HCl＋O2↑。NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿2Cl－＋Br22Cl－＋I2漂白氧气(4)Cl－检验：氯水中含有______，加AgNO3有白色______沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。
4．氯气的实验室制法
(1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ________________。
(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。Cl－AgCl MnCl2＋H2O＋Cl2变蓝(1)溴碘单质颜色与溶解性：溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
(2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。暗红液紫黑(2)卤族元素单质氧化性与阴离子还原性比较。
①单质氧化性由强到弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2
②阴离子还原性由强到弱顺序：I－>Br－>Cl－>F－
6．几种重要盐的主要用途
(1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料。
(2)KClO3常用于实验室制取氧气。
(3)KIO3：食盐加碘物质。【例1】 向溴水中加入下列物质，能使溴水的颜色变为无色的是( )
A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液
C．加入适量的镁粉 D．加入适量的KCl溶液解析：溴水经过多次用CCl4萃取后，溴水中的Br2几乎全部溶解在CCl4，溴水的颜色变为无色，故A项符合题意。溴水中加入KI溶液，I－被氧化为单质I2，溶液呈棕黄色，还可能出现褐色I2沉淀，选项B不符合题意。镁粉与溴水反应生成无色MgBr2溶液，故C项符合题意。溴与KCl不反应，选项D不符合题意。
答案：AC易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白性。液氯的成分是Cl2。
2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。
3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面。
4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色。
5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等。
6．Br2与Fe或KI反应生成有色物，不发生褪色现象，但溶液颜色变化。?课堂练习
1．有关下列反应产物的叙述，错误的是( )
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaCIO生成解析：Cl2具有强氧化性，铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。
答案：A2．(2011年广东学业水平考试)向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是( )
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I－
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D．CCl4层变无色是因为I2的升华解析：CCl4层显紫色是因为有I2生成，CCl4层颜色变浅是因为I2被氧化为高于0价的碘。
答案：A硫及其重要化合物?知识回顾
1．硫的主要性质
(1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。
如：S＋O2 ________；Fe＋S FeS；2Cu＋S
Cu2S。
2．二氧化硫
(1)物理性质：无色，有________性气味，密度比空气________，易液化，易溶于水(溶解度1∶40)的有毒酸性气体。淡黄SO2 刺激大(2)化学性质：
①酸性氧化物的通性。主要反应：
Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===________。
Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2＋CaO=== ________；2CaSO3＋O2===________。
Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2=== ________________；
CaSO3＋SO2＋H2O===____________。
②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。H2SO3CaSO32CaSO4 CaSO3↓＋H2OCa(HSO3)2如：新制氯水氧化SO2：SO2＋Cl2＋H2O=== ________________。
③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色。
(3)SO2鉴别：①利用________性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象。②利用SO2的________性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象。
3．硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度。H2SO4＋2HCl漂白还原 化学4．化学性质
(1)稀硫酸有强酸性和H＋表现出的氧化性。
(2)浓硫酸特性：
①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。
②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。③强氧化性。
如：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓) ________________。
Ⅱ.C＋2H2SO4(浓) ____________________。
④常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。
(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的________对大气的污染和矿渣对土壤的污染。CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化物2H2O＋CO2 ↑ ＋2SO2 ↑【例2】 关于硫和氧的性质叙述正确的是( )
A．硫在O2中燃烧生成SO2
B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强
D．氧的非金属性比硫的强解析：硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3。硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强。
答案：AD易错提醒：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的性质和漂白性。
2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。
3．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。
4．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。
5．SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。
6．H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3＋O2===2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。?课堂练习
3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( )
A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2解析：SO2与品红反应的产物不稳定，加热分解恢复原来颜色。
答案：C4．(2012年广东学业水平考试)浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( )
A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2解析：NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐。
答案：B氮及其重要化合物?知识回顾
1．N2与氮氧化物：N2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。
(1)自然界氮的固定。
①N2＋O2 ____________；②2NO＋O2=== ____________；③3NO2＋H2O===__________________。
(2)工业氮的固定：N2＋3H2 ________。
2．氨和铵盐的主要性质
(1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3＋H2O? ?________??________________。2NO2NO22HNO3＋NO↑2NH3NH3·H2O(2)氨与酸反应生成铵盐。如：氨与盐酸NH3＋HCl===________。
(3)氨与O2反应表现还原性：4NH3＋5O2
________。
(4)铵盐不稳定受热易分解。如：氯化铵受热分解NH4Cl
________。
(5)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4Cl＋NaOH
________________。
一般用湿润________的石蕊试纸或pH试纸检验________的生成。NH4Cl4NO＋6H2ONH3＋HClNaCl＋H2O＋NH3↑红色氨气3．硝酸性质
(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。
(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3
________________________。
(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢________的金属，如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C、S、P、Si等，但________、________硝酸使铁、铝钝化。有关主要反应有：
①Cu＋4HNO3(浓)===__________________________；
②3Cu＋8HNO3(稀)===__________________________；
③C＋4HNO3(浓) __________________________。2H2O＋4NO2↑＋O2↑不活泼冷浓Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2O【例3】 (2011年广东学业水平考试)雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )
A．NO2 B．NH3·H2O C．H2SO4 D．HNO3解析：雷雨时，空气中的氮气和氧气反应可生成NO，该氧化物进一步反应后生成NO2，遇水变成HNO3。
答案：D
易错提醒：1.硝酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成以NO、NO2为主的氮氧化物。
2．硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。?课堂练习
5．(2012年广东学业水平考试)不属于大气污染物的是( )
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2解析：B、C、D属于大气污染物。
答案：A6．(2012年广东学业水平考试)在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( )
A．Ca(OH)2溶液 B．氨水
C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液解析：氨水与稀盐酸反应生成氯化氨，加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。
答案：B一、单选题考点一 氯和卤族元素1．红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是( )
A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色解析：新制氯水含有HClO，能漂白红色花瓣，使其褪色。
答案：A2．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是( )
A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液
C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl－，Cl－与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀。
答案：A3．下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是( )
A．新制氯水 B．溴水
C．碘水 D．氯化钠溶液解析：淀粉只和I2作用显蓝色，NaCl不能氧化I－，生成I2。
答案：D考点二 硫及其重要化合物8．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)
B．NaCl(I2)
C．CuO粉末(Cu粉)
D．Fe粉(硫粉)解析：选项A、B、C中的杂质均可用加热法除去。NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O；I2加热升华；Cu粉在空气中加热生成CuO；选项D中的硫杂质不能用加热法除去，Fe粉和硫粉加热反应生成FeS，可用二硫化碳除硫。
答案：D9．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )
A．电解质 B．酸性氧化物
C．含氧酸 D．混合物解析：二氧化硫与碱及碱性氧化物反应生成价态对应的亚硫酸盐，二氧化硫与水化合生成价态对应的亚硫酸，属于酸性氧化物。
答案：B10．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪解析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色布条的颜色不会褪去。
答案：D考点三 氮及其重要化合物14．(2012年广东学业水平考试)汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为( )
A．14 B．15 C．16 D．30解析：1个NO分子中含有电子数＝7＋8＝15,2个NO含有的电子个数是30。
答案：D15．不会造成空气污染的气体是( )
A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO2解析：N2性质稳定，不会造成空气污染。
答案：A16．(2011广东化学学业水平考试)下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)。根据上表，下列说法不正确的是( )
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120 km?h－1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km?h－1
D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多解析：从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80 km·h－1。
答案：C二、多选题
21．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：选项A，HCl的酸性强于H2CO3，氯水中的HCl电离出的H＋与HCO反应产生CO2气体；选项B使红色布条褪色是次氯酸的作用，不是HCl的作用；选项C，Cl2的强氧化性将Fe2＋氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3；选项D，氯水中的HCl电离出的Cl－与Ag＋结合生成白色AgCl沉淀。
答案：ACD22．除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是( )
A．KMnO4溶液 B．NaClO溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液解析：KMnO4能氧化SO2生成硫酸，NaClO能与CO2反应生成Na2CO3，饱和小苏打溶液吸收SO2，不吸收CO2。Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3。
答案：BD23．下列说法正确的是( )
A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
D．NH3能使无色酚酞溶液变红解析：物质熔化、气化过程都是吸热过程。NH3溶于水生成弱碱NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红
答案：CD感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
同课章节目录