【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十一讲 物质结构（54张ppt）

课件41张PPT。第十一讲　物质结构原子组成质子质子中子核素质子中子相同中子性质结构电子(2)联系：元素包容____，单质包容________。3．原子结构与原子内粒子相互关系图核素　同素异形体4．原子内粒子的两个基本关系
(1)数量关系：质量数(A)＝________(Z)＋________(N)
(2)电性关系：
①原子核外电子数＝核内________数＝核________数＝________序数
③阴离子( )核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷数(n)
④阳离子( )核外电子数＝质子数(Z)－正电荷数(n)质子数中子数质子电荷原子【例1】 (2012年广东学业水平考试)关于核素 的叙述正确的是(　　)
A．核电荷数为34
B．中子数为16
C．核外电子数为18
D．原子序数为16解析：式中质量数A＝34、核电荷数Z＝16，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数＝16；中子数＝A－Z＝34－16＝18。
答案：D易错提醒：1.质子的数目决定元素的种类。
2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。
3．质子和中子相对质量约为原子的相对质量整数值，近似等于相对原子质量A。?课堂练习
1．(2012年广东学业水平考试)基因测序研究中，常用
作标记物，下列关于P的说法正确的是(　　)
A．质子数为32
B．质量数为15
C．与P互为同位素
D．中子数为15解析：P的质子数为15，中子数＝32－15＝17，P质子数为15，中子数＝33－15＝18，两者是同种元素，中子数不同，分别为17、18，互为同位素。
答案：C2．(2011年广东学业水平考试)碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I 的说法正确的是(　　)
A．质量数为131
B．质子数为78
C．核外电子数为78
D．中子数为53解析：质量数为131，质子数为53，中子数为78。
答案：A原子核外电子排布?知识回顾
1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子________的差异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________，电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运动(排布)。能量核远大分层2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子总是先排满能量________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。
(2)第n层电子数最多不超过________。
(3)最外层电子数最多不超过________个，当第一层为最外层时不超过________个电子。最低2n282【例2】 (2012年广东水平测试)下列正确表示氧的原子结构示意图的是(　　)解析：氧为8号元素，氧原子核内有8个质子，核外共有8个电子，分两层排布。
答案：C易错提醒：1.金属阳离子电子层数一般比同种元素原子少一个电子层。
2．非金属阴离子的电子层数与同种元素的原子电子层数相同，一般最外层为8个电子。?课堂练习
3．下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是(　　)解析：ⅤA族元素是主族元素，主族元素最外层电子数＝族序数＝5。
答案：A4．(2012年广东学业水平考试)某元素原子的结构示意图为 ，该原子(　　)
A．核电荷数为32
B．核外电子数为6
C．最外层电子数为16
D．核外有3个电子层解析：该原子核电荷数和核外电子数均为16，最外层电子数为6，核外有3个电子层。
答案：D化学键?知识回顾
1．化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为________。
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。化学键2．化学键的类型
离子键、共价键比较静电共用非极性极性　3.化学键与化合物关系
(1)共价化合物中只含________键，不含离子键。酸、非金属氧化物、非金属氢化物都是共价化合物，一般熔沸点较低。如HNO3、CO2、HCl等。共价(2)离子化合物中一定含________键，也可能含有共价键。碱既含共价键又含离子键(例外：NH3·H2O只含共价键)；盐含离子键，也可能含有共价键，含氧酸盐和铵盐既含共价键又含离子键；低价金属氧化物含离子键，含有离子键的化合物熔沸点较高。如Mg(OH)2、NaCl、Na2SO4、Al2O3等。离子【例3】 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)
A．NaOH　　　　　 B．NH4Cl
C．HBr D．HNO3解析：A、B两项符合题意，NaOH中Na＋与OH－之间形成离子键，OH－中O和H之间形成共价键；NH4Cl中NH与Cl－之间形成离子键，NH中的N和H之间形成共价键。C、D两项不符合题意，HBr、HNO3分子中只有共价键，无离子键。
答案：AB易错提醒：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、活泼金属氧化物中，如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子健。
2．只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中，如：H2、C60、金刚石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、HCO 、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。
4．稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。?课堂练习
5．(2012年广东学业水平考试)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)
A．HF B．NaCl
C．HCl D．K2SO4解析：K2SO4中K＋和SO之间形成离子键，SO中S和O之间形成共价键。
答案：D6．(2012年广东学业水平考试)下列物质中含有共价键的是(　　)
A．H2O B．KCl
C．NaCl D．CaCl2解析：H和O都是非金属元素，非金属元素的原子之间形成共价键。
答案：A一、单选题考点一　原子组成1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为(　　)
A．单质　　　　　　　　B．分子
C．元素 D．同位素解析：在红枣和菠菜中铁元素以化合态存在。
答案：C2．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是(　　)
A．13Al B．13Al
C.13 C D.13 C解析：A、B、D三项不符合题意，“净电荷数为0”表示该微粒呈电中性，质子数＝电子数＝6，质子数决定元素种类为C，质量数＝6＋7＝13，元素符号左上角的数字是表示质量数为13，C正确。
答案：C3．关于 的说法正确的是(　　)
A．质量数为6 B．质子数为6
C．电子数为13 D．中子数为6解析：元素符号左上角的数字是表示质量数为13，左下角数字表示质子数为6，中子数＝13－6＝7。
答案：B考点二　原子核外电子排布7．(2011年广东学业水平考试)某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是(　　)
A．质子数为7 B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层解析：质子数和核外电子数均为17，最外层电子数为7，核外有3个电子层。
答案：D8．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法错误是(　　)
A．质子数为13
B．最外层电子数为3
C．核外电子数为3
D．核外有3个电子层解析：质子数和核外电子数均为13，最外层电子数为3，核外有3个电子层。
答案：C9．某元素X的原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是(　　)
A．元素X是金属元素
B．元素X最低价是－2
C．元素X最高价是＋5
D．该元素的单质只有一种解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是－3，最高价是＋5，P元素的单质有白磷、红磷等。
答案：C考点三　化学键13．(2011年广东学业水平考试)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)
A．NaI B．CaCl2
C．NO2 D．KNO3解析：KNO3是含氧酸盐，既含共价键又含离子键。NaI和CaCl2只含离子键，NO2只含共价键。
答案：D14．氨分子中不存在(　　)
A．共价键 B．离子键
C．极性键 D．共用电子对解析：N、H是非金属元素，不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键，而不是离子键。
答案：B15．下列物质中含有离子键的是(　　)
A．CH4 B．CaCl2
C．HCl D．NH3解析：Ca是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，两者之间作用形成Ca2＋阳离子和Cl－阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键。
答案：B22．下列原子结构示意图正确的是(　　)
A．Na　　　B．N　 　　C．Si　　　D．Cl解析：A、B、D三项正确。C项错误，Si是14号元素，正确表达式为：Si 。
答案：ABD23．右图是某元素A的原子结构示意图 ，下列关于它的说法正确的是(　　)A．Y＝2
B．若X＝18，则Z＝8
C．若X＝12，A的氧化物化学式为AO
D．若X＝15，A属于金属元素解析：A、B、C三项正确，D项错误，X＝15，A是P，属于非金属元素。
答案：ABC感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束