【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第十二讲 元素周期律和元素周期表（45张ppt）

课件41张PPT。第十二讲　元素周期律和元素周期表1．长式表结构2．原子结构与周期表关系
(1)电子层数＝________数。
(2)主族元素最外层电子数＝________序数。
(3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2个电子，化合物中多变价。周期族【例1】 某短周期元素原子的最外电子层只有1个电子，该元素可能是(　　)
A．非金属元素　　 　B．ⅡA族元素
C．第二周期元素 D．ⅠA族元素解析：短周期元素原子的最外电子层只有1个电子的元素分别是H、Li、Na三种元素，都属于ⅠA族元素，不可能是ⅡA族元素。H是非金属元素，Li、Na是金属元素，Li是第二周期元素，Na是第三周期元素。
答案：ACD?课堂练习
1．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是(　　)
A．ⅦA族元素 B．ⅡA族元素
C．第二周期元素 D．ⅠA族元素解析：某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子的原子有第一周期0族元素He、第二周期元素ⅡA族元素Be(铍)、第三周期元素ⅡA族元素Mg。
答案：BC2．下列全部由第二周期元素形成的化合物是(　　)
A．CO2 B．H2O
C．Na2O D．MgCl2易错提醒：1.核外电子数＝最外层电子数＝电子层数＝周期数。
2．阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1，阴离子的电子层数等于相应元素的周期数。
解析：A项中C和O分别是第二周期的ⅣA族和ⅥA族元素。
答案：A
元素周期律?知识回顾
1．含义：元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外________周期性变化。体现了元素性质与结构从________变到________变的规律。
2．主要体现形式
(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至________个。电子排布量质8(2)主族原子半径(r)。
①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。
②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越________，原子半径越________。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs。
(3)主族元素化合价。
①正价：同周期从左至右最高正价由________价递变到________价。一般是最高正价数＝________电子数＝族数。
②负价：从________价递变至________价(稀有气体元素化合价一般为零)。多大＋1＋7最外层－4－1(4)元素的性质。
①同周期：从左至右金属性________，非金属性________。
②同主族：从上至下金属性________，非金属性________。减弱增强增强减弱【例2】 下列说法不正确的是(　　)
A．Na是第三周期中金属性最强的元素
B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C．Al的氧化物属于两性氧化物
D．Si的最高价氧化物的水化物属于强酸解析：A项正确，同周期元素中ⅠA族元素金属性最强，Na是第三周期ⅠA族元素，是金属性最强的元素；B项正确，同周期元素ⅦA族元素非金属性最强，Cl是第三周期ⅦA族元素，在第三周期非金属性最强；C项正确，Al的氧化物(Al2O3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，Si的最高氧化物的水化物属于弱酸。
答案：D易错提醒：1.F无正价；O最高正价只有＋2价(OF2)。
2．金属元素只有零价和正价，无负价。
3．ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素无变价。?课堂练习
3．(2012年广东学业水平考试)下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是(　　)
A．Li B．Na
C．K D．Rb(铷)解析：Rb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、Rb(铷)四种元素中，Rb(铷)的原子半径最大，金属性最强。
答案：D4．对于ⅦA族元素，下列说法不正确的是(　　)
A．可形成－1价离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大
D．从上到下非金属性逐渐减弱解析：B项错误，同族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。
答案：B元素周期律和周期表的应用?知识回顾
1．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性
(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越________，如热稳定性：HF>HCl>HBr>HI。强弱弱2．比较主族元素含氧酸的酸性
(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越________。
如酸性：H[Al(OH)4](2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越________。
如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。
如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3> HClO2 >HClO。强弱3．比较主族元素氢氧化物的碱性
(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越________。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越________。
如碱性：LiOH4．比较不同周期、不同族邻位元素的性质
从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线________角是非金属元素区，________角是金属元素区。弱强右上　左下(1)金属性：K______Mg、Ca______Al。
如碱性：KOH______Al(OH)3、Ca(OH)2______Al(OH)3。
(2)非金属性：Si________N、P________O。
如酸性：H4SiO4(H2SiO3)5．寻找元素及开发新物质
如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5催化剂。>>>><<6．判断元素活泼性强弱主要方法
(1)比较金属活泼性。
①金属与水(或酸)的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越________。
②通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越________。
③金属与盐溶液的置换，如Fe置换出Cu，则Fe活泼。
④不同金属作原电池的电极时，作________的金属活泼。强强负极(2)比较非金属性强弱。
①非金属单质与H2越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越________。
②非金属离子之间的置换，如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性________于Br2。强强【例3】 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
A．O比S的非金属性强
B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多解析：A项正确，O与S为同主族元素，原子半径O比S小，非金属性O比S强；B项正确，从Li到F原子半径逐渐减小，元素失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；C项错误，Na比K原子半径小，Na比K难失去电子，Na比K的还原性弱；D项正确，Li、Na、K均是ⅠA族元素，同族元素核电荷数多的，电子层数多。
答案：C易错提醒：1.比较元素最高价氧化物的水化物的酸碱性时，酸只比较酸性，碱只比较碱性，两性物质可以进行酸性和碱性比较。如酸性H2SO4>H2SiO3>Al(OH)3；碱性KOH>NaOH>Al(OH)3。
2．原子结构与性质特例
(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素H无 中子。
(2)ⅣA～ⅦA族中，只有ⅦA族元素单质不与氧气直接化合。
(3)非金属元素之间一般形成共价化合物，但铵盐是离子化合物(如NH4NO3等)。
(4)非金属元素氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。?课堂练习
5．(2012年广东学业水平考试)下列说法不正确的是(　　)
A．钾的金属性比钠强
B．溴的非金属性比氯强
C．ⅦA族中原子半径最小的是氟
D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠解析：B项错误，溴的非金属性比氯弱。
答案：B6．(2011年广东学业水平考试)下列判断正确的是(　　)
A．核电荷数：Al＜Na
B．金属性：Na＞Al
C．原子序数：Na＞Cl
D．原子半径：Cl＞Na解析：核电荷数：Al＞Na，原子序数：Na＜Cl，原子半径：Cl＜Na。
答案：B一、单选题考点一　元素周期表1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(　　)
A．拉瓦锡　　　　　　B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．道尔顿解析：了解科学家的主要成就。
答案：C2．位于元素周期表中第三周期第ⅥA族的元素是(　　)
A．Si B．P
C．S D．Cl解析：S是16号元素，属于第三周期第ⅥA族的元素。
答案：C3．下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是(　　)解析：主族元素的族序数等于原子最外层电子数。
答案：A考点二　元素周期律7．下列元素的原子半径依次增大的是(　　)
A．Na、Mg、Al B．Na、O、F
C．P、Si、Al D．C、Si、P解析：P、Si、Al是同周期元素，原子序数小的原子半径大。
答案：C8．(2012年广东学业水平考试)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数解析：核外电子分层排布，主族元素化学性质主要由最外层电子数决定。
答案：D9．(2012年广东学业水平考试)第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的(　　)
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数解析：第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。
答案：D考点三　元素周期律和周期表的应用14．(2012年广东学业水平考试)下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是(　　)
A．F B．Cl
C．Br D．I解析：同主族元素，从上至下元素非金属性依次减弱，F原子半径最小，非金属性最强。
答案：A15．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)
A．原子半径：F>Cl>Br
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数都不相同解析：在元素周期表中，由上到下电子层数增多，原子半径增大，最外层电子数不变。
答案：B16．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)
A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K的金属性依次增强解析：N、O、F原子半径依次减小。
答案：C二、多选题
21．下列元素中，不属于第二周期的是(　　)
A．氢 B．碳
C．钠 D．氯解析：氢属于第一周期ⅠA元素；碳属于第二周期ⅣA元素；钠属于第三周期ⅠA元素；氯属于第三周期ⅦA元素。
答案：ACD22．关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是(　　)
A．最高正价是＋6价
B．最低负价为－2价
C．该元素位于第二周期
D．该元素属于ⅤA族元素解析：16号元素是S，属于第三周期第ⅥA族元素，最高正价为是＋6价，最低负价为－2价。
答案：AB23．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述正确的是(　　)
A．该元素的原子最外电子层有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：A、C、D三项正确；B项错误，该元素最高正价氧化物为＋6价，最高正价氧化物的化学式为XO3。
答案：ACD感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束