2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 2.2基于证据推理的问题驱动式教学——以电解质的电离为例-课件（23张ppt）（共23张PPT）

(共23张PPT)
电解质的电离
——基于证据推理的问题驱动式学习
微观假设
课前任务：绘制体现NaCl固体在水中行为的微观示意图
如何证实你们的猜想呢？
假设1
假设2
1.实验探究：
利用微型电导实验器探究NaCl固体和NaCl溶液是否导电
推理任务
NaCl溶于水的行为
为什么NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电呢？
思维路径
导电
电流
自由移动的Na+、Cl-

推理任务
NaCl溶于水的行为
2.微观模拟
推理任务
NaCl溶于水的行为
3.数据支撑
1.Cl-传感器可以测定溶液中的Cl-浓度;
2.Cl-传感器无法探测按一定规律紧密排列所形成的物质中的离子浓度。
为什么NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电？
NaCl还能在其他状态下发生解离出Na+、Cl-吗？
熔融NaCl的导电实验
为什么NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电呢？
思维路径
导电
电流
自由移动的Na+、Cl-
水的作用或者熔融状态下
破坏离子间相互作用

建立概念
电离
1.电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。
物质溶于水都能发生电离吗？
NaCl = Na+ + Cl-
2.电离方程式：
推理任务
物质溶于水都能发生电离吗？
导电性实验
请你利用微型导电实验器，测定以下溶液的导电性，并记录现象。
浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水溶液、BaCl2溶液、NH4Cl溶液、蔗糖溶液。
盐酸 醋酸 NaOH溶液 氨水 BaCl2溶液 NH4Cl溶液 蔗糖溶液
1.记录灯泡的亮度（前6种溶液浓度均为0.1mol/L）
2.物质溶于水都能发生电离吗？
结果分析
3.什么因素导致灯泡的亮度不同呢？
（已知：溶液的导电能力与离子浓度有关）
推理任务
为什么0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液导电能力不同？
请你利用pH传感器，测定浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸的pH。
资料卡片：
1.pH传感器可以测定溶液中的H+浓度;
2.pH传感器数值越大，表示溶液中H+浓度越小。
证据：
数据支撑
盐酸 醋酸
pH
1.记录0.1mol/L盐酸和醋酸的pH。
2.已知：常温下，pH为1的盐酸溶液，含H+浓度为0.1mol/L。
结合你的实验数据分析：HCl在水中的电离程度如何？醋酸的电离程度又如何呢？
结果分析
3.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
建立概念
弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质。
强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质。
如：酸、碱、盐，
活泼金属氧化物和水等。
如：强酸、强碱、大多数盐等。
如：弱酸、弱碱、(CH3COO)2Pb和水等。
请将下列物质根据要求进行分类：
①Cu ②熔融KNO3 ③烧碱溶液 ④ 盐酸
⑤硫酸　 ⑥CO2 ⑦葡萄糖 ⑧CaCO3
（1）电解质：
（3）能导电：
②⑤⑧
①②③④
（1）属于电解质：
（3）能导电：
（2）属于强电解质：
②⑤⑧
课堂练习
CH3COOH H+ + CH3COO-
弱电解质的电离方程式中用“ ”表示
概念演绎
电离方程式的书写和再认识酸、碱、盐
1.请你尝试书写HCl、HClO、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、(NH4)2SO4溶于水，Al2O3熔融状态的电离方程式。
2.从电离的角度，你对酸、碱、盐有何新的认识？
思维提升
1.分别向盛有等体积水的烧杯中，各加入两种等物质的量的固体形成溶液，那么溶液的成分相同吗？
2.培养水培植物需要配制营养液。
现需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的营养液。
（1）你会选择哪些物质配制营养液？
（2）配制营养液时，部分离子浓度需要达到以下要求：
K+ 0.01 mol L-1，NH4+0.01 mol L-1，
NO3-0.015 mol L-1，PO43-0.005 mol L-1
（不考虑其他离子对植物的影响）。
某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。
如果要配制1L的培养液，可以选择哪些试剂？用量是多少？
思维提升
身边的化学：电解质与细胞活动
思维模型
离子观
概念建立
电离
电解质
强弱电解质
电离方程式
酸碱盐
宏观现象
数据表征
微观模拟
生产生活
应用
离子反应
分类思想
符号表达
作业：
1.基础性作业：完成课后习题和同步相关内容。
2.发展性作业：
请你从电解质电离的角度，进一步认识粗盐除杂过程中的反应，并尝试根据现象分析反应过程。
THANK