苏教版（2019）必修 第一册专题2 研究物质的基本方法 离子反应（27张ppt）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）必修 第一册专题2 研究物质的基本方法 离子反应（27张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-04 11:44:58 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
离子反应
高中化学
必修第一册
海水中有哪些离子？
如何分离出来加以利用？
工业废水中有哪些污染性离子？如何除去？
家用化学品如何安全合理使用？
课标要求
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
能用离子方程式表示典型物质的主要化学性质。
能准确判断电解质的强弱，并书写电离方程式。
判断常见离子之间能否发生反应，即离子能否共存。
能判断离子方程式的正误。
会书写离子方程式。
理解基本概念
电解质和非电解质
电 解 质：化合物，能电离
强电解质：化合物，完全电离
弱电解质：化合物，不完全电离
非电解质：化合物，不电离
化合物
电解质
非电解质
弱电解质
强电解质
酸、碱、盐、水
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、少数盐、水
乙醇、葡萄糖、NH3、CO2……
思考：以下说法是否正确？
A． 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B． 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D． 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E． 铜能导电，所以铜是电解质
F． BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
溶液是混合物
SO3自身不能电离
铜是单质
难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质
练习：写出下列化合物的电离方程式：
①H2SO4
②Ba(OH)2
③NaHCO3
④NH3·H2O
⑤CH3COOH
== 2H+ + SO42-
== Ba2+ + 2OH-
== Na+ + HCO3-
NH4+ + OH-
H+ + CH3COO-
强电解质，完全电离
在水中以离子形式存在。
弱电解质，不完全电离
在水中主要以分子形式存在。
认识离子之间的反应
离子之间为什么会发生反应？
Ca2+、CO32－
HCO3－、H+
CH3COO－、H+
NH4+、OH-
H+、OH-
HCO3-、OH-
Fe2+、MnO4-
Fe3+、SCN-
判断下列各组离子间是否发生反应，发生了哪种类型的反应，在溶液中能否大量共存。
生成CaCO3沉淀
生成CO2气体
生成弱酸
生成弱碱
生成水
生成水
氧化还原反应
络合反应
离子之间为什么会发生反应？
生成沉淀
生成气体
生成弱酸
生成弱碱
生成水
发生氧化还原反应
其它
如：SO42-与____；CO32-与_________；Cl-与____；
OH-与________________________；H+与______。
如：OH-与______；H+与____________________________。
如：H+与____________________________。
如：OH-与__________。
如：OH-与____。
Ba2+
Ca2+ Ba2+
Ag+
SiO32-
Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+……
NH4+
CO32- HCO3- SO32- HSO3-
CH3COO- ClO- F- ……
H+
NH4+……
如：Cl-与____________； Cl-与__________
如： Fe3+与______。
H+、MnO4-
H+、ClO-
SCN-
练习
判断常温下，下列各组离子在指定溶液中能否大量共存。
A．0.1mol·L－1NaOH 溶液：K+、NH4+、SO42－、NO3－
B．0.1mol·L－1Na2CO3 溶液： K+、Ba2+、NO3－ 、Cl－
C．0.1mol·L－1FeCl3 溶液： K+、NH4+ 、I－、NO3－
D．无色透明溶液中： Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
常见的附加条件
无色透明溶液
滴加石蕊试剂显红色
滴加酚酞显红色
pH=1的溶液
辨析：Na+、NO3－、Cu2+、Cl－ 无色透明溶液中
澄清透明溶液中
不可含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
显酸性，含有大量H+
显碱性，含有大量OH-
显酸性，含有大量H+
正确表达离子间的反应
离子方程式书写的一般步骤
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易_____且易_________的物质拆成离子。
③删——对方程式两边都有的相同离子， “按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合两个守恒
（_______守恒、_______守恒）
化学方程式
电离
溶
原子
电荷
练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）水中通入氯气制氯水
（2）氯气的尾气处理反应
（3）小苏打中和胃酸
（4）氢氧化铝中和胃酸
（5）碳酸钠溶液中滴加少量盐酸
（6）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠
（7）醋酸溶解水垢中的碳酸钙
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O
CO32- + H+ == HCO3-
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
Cl2 + H2O H+ + Cl- +HClO
离子反应方程式书写常常会出现的错误
①产物不对：产物不符合客观实际。
如：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，应该生成______。
②拆分不当：只有可溶性强电解质才可以拆成离子。
如：盐酸与碳酸钙反应，CO32-+2H+==CO2↑+H2O，_________不应该拆成离子。
③没有配平：电荷守恒很重要。
如：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—，_______不守恒。
④比例失调：如Ba2＋+OH-+H++ SO42=== BaSO4↓+H2O中，_____和____
应该按1：2参加反应。
Fe3＋
CaCO3
电荷
Ba2+ OH-
练习：指出以下离子方程式的错误之处。
A．铜与稀硝酸反应 Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．盐酸与氨水反应 H++ OH－==H2O
D．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
E．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
练习．判断下列离子方程式是否正确。
F．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++SO42-==BaSO4↓
G．氢氧化钡溶液和稀硫酸
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
H．NaOH溶液中通入足量CO2
CO2 + 2OH－ = CO32－+ H2O
I．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙
HCO3－+ OH－+Ca2+= CaCO3↓ + H2O
离子反应的应用
资料：海水中主要元素的含量
海水中
主要阴离子：
Cl-、SO42-
Br-……
主要阳离子：
Na+、Mg2+
Ca2+、K+
……
离子反应的应用——离子检验
沉淀法：
Cl-检验：取少量溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl- 。
SO42-检验：取少量溶液，加入少量HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- 。
氧化还原法：
Br-检验：取少量溶液，滴加少量氯水和CCl4振荡，下层呈橙红色, ，说明原溶液中含有Br- 。
离子反应的应用——工业废水的分析与处理
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有
H+、K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－ 、OH－ 、NO3－七种离子，试分析两厂排出废水的成分，如何除去废水中的有害离子？试分析两厂废水综合处理的可能性。
甲厂：H+
乙厂：
OH-
Ag＋ Fe3＋
Cl-
NO3-
K+
离子反应的应用——表示反应的实质
84消毒液与洁厕灵一起使用会引起Cl2中毒，可用离子方程式表示为：
ClO- + Cl- + 2H+==Cl2↑ + H2O
小苏打和氢氧化铝片都可以中和胃酸，可用离子方程式表示为：
HCO3- + H+==CO2↑ + H2O
Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 3H2O
用食醋可以去除水垢，可用离子方程式表示为：
2CH3COOH + CaCO3==2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
理解基本概念
认识离子之间的反应
正确表达离子间的反应
离子反应的应用
你学会了吗？
离子反应
离子反应
高中化学
必修第一册
海水中有哪些离子？
如何分离出来加以利用？
工业废水中有哪些污染性离子？如何除去？
家用化学品如何安全合理使用？
课标要求
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
能用离子方程式表示典型物质的主要化学性质。
能准确判断电解质的强弱，并书写电离方程式。
判断常见离子之间能否发生反应，即离子能否共存。
能判断离子方程式的正误。
会书写离子方程式。
理解基本概念
电解质和非电解质
电 解 质：化合物，能电离
强电解质：化合物，完全电离
弱电解质：化合物，不完全电离
非电解质：化合物，不电离
化合物
电解质
非电解质
弱电解质
强电解质
酸、碱、盐、水
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、少数盐、水
乙醇、葡萄糖、NH3、CO2……
思考：以下说法是否正确？
A． 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B． 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D． 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E． 铜能导电，所以铜是电解质
F． BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
溶液是混合物
SO3自身不能电离
铜是单质
难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质
练习：写出下列化合物的电离方程式：
①H2SO4
②Ba(OH)2
③NaHCO3
④NH3·H2O
⑤CH3COOH
== 2H+ + SO42-
== Ba2+ + 2OH-
== Na+ + HCO3-
NH4+ + OH-
H+ + CH3COO-
强电解质，完全电离
在水中以离子形式存在。
弱电解质，不完全电离
在水中主要以分子形式存在。
认识离子之间的反应
离子之间为什么会发生反应？
Ca2+、CO32－
HCO3－、H+
CH3COO－、H+
NH4+、OH-
H+、OH-
HCO3-、OH-
Fe2+、MnO4-
Fe3+、SCN-
判断下列各组离子间是否发生反应，发生了哪种类型的反应，在溶液中能否大量共存。
生成CaCO3沉淀
生成CO2气体
生成弱酸
生成弱碱
生成水
生成水
氧化还原反应
络合反应
离子之间为什么会发生反应？
生成沉淀
生成气体
生成弱酸
生成弱碱
生成水
发生氧化还原反应
其它
如：SO42-与____；CO32-与_________；Cl-与____；
OH-与________________________；H+与______。
如：OH-与______；H+与____________________________。
如：H+与____________________________。
如：OH-与__________。
如：OH-与____。
Ba2+
Ca2+ Ba2+
Ag+
SiO32-
Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+……
NH4+
CO32- HCO3- SO32- HSO3-
CH3COO- ClO- F- ……
H+
NH4+……
如：Cl-与____________； Cl-与__________
如： Fe3+与______。
H+、MnO4-
H+、ClO-
SCN-
练习
判断常温下，下列各组离子在指定溶液中能否大量共存。
A．0.1mol·L－1NaOH 溶液：K+、NH4+、SO42－、NO3－
B．0.1mol·L－1Na2CO3 溶液： K+、Ba2+、NO3－ 、Cl－
C．0.1mol·L－1FeCl3 溶液： K+、NH4+ 、I－、NO3－
D．无色透明溶液中： Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
常见的附加条件
无色透明溶液
滴加石蕊试剂显红色
滴加酚酞显红色
pH=1的溶液
辨析：Na+、NO3－、Cu2+、Cl－ 无色透明溶液中
澄清透明溶液中
不可含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
显酸性，含有大量H+
显碱性，含有大量OH-
显酸性，含有大量H+
正确表达离子间的反应
离子方程式书写的一般步骤
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易_____且易_________的物质拆成离子。
③删——对方程式两边都有的相同离子， “按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合两个守恒
（_______守恒、_______守恒）
化学方程式
电离
溶
原子
电荷
练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）水中通入氯气制氯水
（2）氯气的尾气处理反应
（3）小苏打中和胃酸
（4）氢氧化铝中和胃酸
（5）碳酸钠溶液中滴加少量盐酸
（6）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠
（7）醋酸溶解水垢中的碳酸钙
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O
CO32- + H+ == HCO3-
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
Cl2 + H2O H+ + Cl- +HClO
离子反应方程式书写常常会出现的错误
①产物不对：产物不符合客观实际。
如：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，应该生成______。
②拆分不当：只有可溶性强电解质才可以拆成离子。
如：盐酸与碳酸钙反应，CO32-+2H+==CO2↑+H2O，_________不应该拆成离子。
③没有配平：电荷守恒很重要。
如：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—，_______不守恒。
④比例失调：如Ba2＋+OH-+H++ SO42=== BaSO4↓+H2O中，_____和____
应该按1：2参加反应。
Fe3＋
CaCO3
电荷
Ba2+ OH-
练习：指出以下离子方程式的错误之处。
A．铜与稀硝酸反应 Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．盐酸与氨水反应 H++ OH－==H2O
D．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
E．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
练习．判断下列离子方程式是否正确。
F．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++SO42-==BaSO4↓
G．氢氧化钡溶液和稀硫酸
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
H．NaOH溶液中通入足量CO2
CO2 + 2OH－ = CO32－+ H2O
I．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙
HCO3－+ OH－+Ca2+= CaCO3↓ + H2O
离子反应的应用
资料：海水中主要元素的含量
海水中
主要阴离子：
Cl-、SO42-
Br-……
主要阳离子：
Na+、Mg2+
Ca2+、K+
……
离子反应的应用——离子检验
沉淀法：
Cl-检验：取少量溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl- 。
SO42-检验：取少量溶液，加入少量HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- 。
氧化还原法：
Br-检验：取少量溶液，滴加少量氯水和CCl4振荡，下层呈橙红色, ，说明原溶液中含有Br- 。
离子反应的应用——工业废水的分析与处理
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有
H+、K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－ 、OH－ 、NO3－七种离子，试分析两厂排出废水的成分，如何除去废水中的有害离子？试分析两厂废水综合处理的可能性。
甲厂：H+
乙厂：
OH-
Ag＋ Fe3＋
Cl-
NO3-
K+
离子反应的应用——表示反应的实质
84消毒液与洁厕灵一起使用会引起Cl2中毒，可用离子方程式表示为：
ClO- + Cl- + 2H+==Cl2↑ + H2O
小苏打和氢氧化铝片都可以中和胃酸，可用离子方程式表示为：
HCO3- + H+==CO2↑ + H2O
Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 3H2O
用食醋可以去除水垢，可用离子方程式表示为：
2CH3COOH + CaCO3==2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
理解基本概念
认识离子之间的反应
正确表达离子间的反应
离子反应的应用
你学会了吗？
离子反应