苏教版（2019） 必修 第一册 专题5 微观结构及物质的多样性（22张ppt）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019） 必修 第一册 专题5 微观结构及物质的多样性（22张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-04 12:02:41 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
微观结构及物质的多样性复习
结构示意图的书写
K Ca O2- F- Na+ Mg2+
电子层数递增
最外层电子数递增
电子层数递增
最外层电子数递增
最外层电子数
非金属性
对最外层电子的吸引力
原子半径
金属性
电子层数
递增
相同
递减
递增
递增
递减
递增
递减
递增
相同
递增
递减
元素位置
原子结构
最外层电子数=
电子层数=
主族序数
周期序数
位置：
第3周期 IVA族
第4周期 VIIA族
原子半径递减
原子半径递减
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
微粒半径比较
同周期：Mg、S、Cl
同主族：Cl、Br、I
不同周期、不同主族：O、Si
具有相同电子层结构：O2-、F-、Na+、Mg2+
Cl- > Na+
Mg > S > Cl
I > Br > Cl
Si > O
O2- > F- > Na+ > Mg2+
Cl-、Na+
同主族：Li+、Na+、K+
K+ > Na+ > Li+
参照物：F-
F- > Na+
Cl- > F-
化合价
金属性（失电子能力）
非金属性（得电子能力）
元素位置
原子结构
电子层数
核电荷数
最外层电子数
原子半径
元素性质
原子序数、族、周期
金属性递减 非金属性递增
金属性递增
非金属性递减
化合价
金属性（失电子能力）
非金属性（得电子能力）
元素位置
原子结构
电子层数
核电荷数
最外层电子数
原子半径
物质性质
元素性质
原子序数、族、周期
①单质从水或酸中置换出氢的难易程度
②元素最高价氧化物的水化物的碱性
比较元素的金属性
①单质与氢气反应形成气态氢化物的
难易程度
②简单气态氢化物的稳定性
③元素最高价氧化物的水化物的酸性
比较元素的非金属性
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
Na
+11
8
1
2
e-
元素的金属性、非金属性对形成化合物的影响
NaF
Na2O
元素的金属性、非金属性对形成化合物的影响
+1
-1
我也是！要是能再有一个电子就好啦！
我要是能再有一个电子就好啦！
H
+1
1
Cl
+17
8
7
2
H
●
Cl
●
●
●
●
●
●
●
CO2
SO2
BrCl+H2O = HBrO + HCl
C20
C40
C70
用原子构成形形色色的物质
C60
金刚石
石墨
金属性递减 非金属性递增
金属性递增
非金属性递减
微观探析——建构 “构—位—性” 模型
1. 硒的原子序数为34，画出它的原子结构示意图，描述它在周期表中的位置
在浙江新安江、龙游、诸葛三角地带的土壤中含有丰富的硒元素。2000多年前姑蔑国就有富硒（Se）莲子酒，富硒莲子酒除了清爽的口感外，还能够提高机体免疫力，预防肿瘤、肝病等的发生。
第4周期 VIA族
2. Se是典型的半导体，Te与Se同主族，推断Te的导电性？比较Te与O单质的氧化性？
微观探析——建构“构—位—性”模型
Te、Se 两者相比，Te 元素的原子半径增大，金属性Te>Se，Se 是半导体，Te单质应该具有导电性。单质Te氧化性比 O单质弱。
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
1. 根据以下含 S 化合物的化学式，你能写出含 Se 物质的化学式吗？
H2S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4
2. 你能根据H2S的化学性质预测H2Se的化学性质吗？
3. 预测SeO2的性质，并写出Cl2与SeO2溶液反应的化学方程式
H2Se SeO2 H2SeO3 Na2SeO3 H2SeO4
H2Se 水溶液具有酸性、还原性，H2Se 的热稳定性比 H2S 差
SeO2 溶于水生成 H2SeO3，可以和碱、 某些盐反应，能发生氧化还原反应。 Cl2+SeO2+2H2O═H2SeO4+2HCl
4. 硒在自然界中以有机硒和无机硒的形式存在，无机硒主要有硒酸钠盐和
亚硒酸钠盐
（1）用化学方程式表示Na2SeO3的制备原理
（2）写出Na2SeO3与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
SeO2+2NaOH═Na2SeO3+H2O
5. 请预测硒酸H2SeO4其他可能具有的性质？硒酸的钡盐溶解性如何呢？
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
硒酸H2SeO4为无色晶体，熔点为330K，熔融时为浓的油状液体，热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，可以溶解金、铂。
具有酸性、强氧化性。硒酸钡与硫酸钡一样不溶于水
迁移应用——熟练运用模型解决问题
氮化镓属于第三代半导体材料。已知元素镓(Ga)与Al同主族，氮化镓中镓显
最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为( )
A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N2
2．Ca、Sr、Ba 是ⅡA族相邻的三种元素，下列关于 Sr 的推测，错误的是( )
A．Sr是一种金属元素
B．Sr的硫酸盐不易溶于水
C．Sr是一种良好的半导体材料
D．Sr的最高价氧化物的水化物是一种强碱
A
C
同学们
再见!
微观结构及物质的多样性复习
结构示意图的书写
K Ca O2- F- Na+ Mg2+
电子层数递增
最外层电子数递增
电子层数递增
最外层电子数递增
最外层电子数
非金属性
对最外层电子的吸引力
原子半径
金属性
电子层数
递增
相同
递减
递增
递增
递减
递增
递减
递增
相同
递增
递减
元素位置
原子结构
最外层电子数=
电子层数=
主族序数
周期序数
位置：
第3周期 IVA族
第4周期 VIIA族
原子半径递减
原子半径递减
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
微粒半径比较
同周期：Mg、S、Cl
同主族：Cl、Br、I
不同周期、不同主族：O、Si
具有相同电子层结构：O2-、F-、Na+、Mg2+
Cl- > Na+
Mg > S > Cl
I > Br > Cl
Si > O
O2- > F- > Na+ > Mg2+
Cl-、Na+
同主族：Li+、Na+、K+
K+ > Na+ > Li+
参照物：F-
F- > Na+
Cl- > F-
化合价
金属性（失电子能力）
非金属性（得电子能力）
元素位置
原子结构
电子层数
核电荷数
最外层电子数
原子半径
元素性质
原子序数、族、周期
金属性递减 非金属性递增
金属性递增
非金属性递减
化合价
金属性（失电子能力）
非金属性（得电子能力）
元素位置
原子结构
电子层数
核电荷数
最外层电子数
原子半径
物质性质
元素性质
原子序数、族、周期
①单质从水或酸中置换出氢的难易程度
②元素最高价氧化物的水化物的碱性
比较元素的金属性
①单质与氢气反应形成气态氢化物的
难易程度
②简单气态氢化物的稳定性
③元素最高价氧化物的水化物的酸性
比较元素的非金属性
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
Na
+11
8
1
2
e-
元素的金属性、非金属性对形成化合物的影响
NaF
Na2O
元素的金属性、非金属性对形成化合物的影响
+1
-1
我也是！要是能再有一个电子就好啦！
我要是能再有一个电子就好啦！
H
+1
1
Cl
+17
8
7
2
H
●
Cl
●
●
●
●
●
●
●
CO2
SO2
BrCl+H2O = HBrO + HCl
C20
C40
C70
用原子构成形形色色的物质
C60
金刚石
石墨
金属性递减 非金属性递增
金属性递增
非金属性递减
微观探析——建构 “构—位—性” 模型
1. 硒的原子序数为34，画出它的原子结构示意图，描述它在周期表中的位置
在浙江新安江、龙游、诸葛三角地带的土壤中含有丰富的硒元素。2000多年前姑蔑国就有富硒（Se）莲子酒，富硒莲子酒除了清爽的口感外，还能够提高机体免疫力，预防肿瘤、肝病等的发生。
第4周期 VIA族
2. Se是典型的半导体，Te与Se同主族，推断Te的导电性？比较Te与O单质的氧化性？
微观探析——建构“构—位—性”模型
Te、Se 两者相比，Te 元素的原子半径增大，金属性Te>Se，Se 是半导体，Te单质应该具有导电性。单质Te氧化性比 O单质弱。
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
1. 根据以下含 S 化合物的化学式，你能写出含 Se 物质的化学式吗？
H2S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4
2. 你能根据H2S的化学性质预测H2Se的化学性质吗？
3. 预测SeO2的性质，并写出Cl2与SeO2溶液反应的化学方程式
H2Se SeO2 H2SeO3 Na2SeO3 H2SeO4
H2Se 水溶液具有酸性、还原性，H2Se 的热稳定性比 H2S 差
SeO2 溶于水生成 H2SeO3，可以和碱、 某些盐反应，能发生氧化还原反应。 Cl2+SeO2+2H2O═H2SeO4+2HCl
4. 硒在自然界中以有机硒和无机硒的形式存在，无机硒主要有硒酸钠盐和
亚硒酸钠盐
（1）用化学方程式表示Na2SeO3的制备原理
（2）写出Na2SeO3与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
SeO2+2NaOH═Na2SeO3+H2O
5. 请预测硒酸H2SeO4其他可能具有的性质？硒酸的钡盐溶解性如何呢？
分析推理——运用模型分析预测陌生物质的性质
硒酸H2SeO4为无色晶体，熔点为330K，熔融时为浓的油状液体，热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，可以溶解金、铂。
具有酸性、强氧化性。硒酸钡与硫酸钡一样不溶于水
迁移应用——熟练运用模型解决问题
氮化镓属于第三代半导体材料。已知元素镓(Ga)与Al同主族，氮化镓中镓显
最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为( )
A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N2
2．Ca、Sr、Ba 是ⅡA族相邻的三种元素，下列关于 Sr 的推测，错误的是( )
A．Sr是一种金属元素
B．Sr的硫酸盐不易溶于水
C．Sr是一种良好的半导体材料
D．Sr的最高价氧化物的水化物是一种强碱
A
C
同学们
再见!