苏教版（2019） 必修 第一册 专题3 氯及其化合物（17张ppt）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019） 必修 第一册 专题3 氯及其化合物（17张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-04 12:08:41 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
目标预览
1.能基于物质类别、元素价态和原子结构对氯及其化合物的性质进行预测。
2.通过实验探究氯气的主要化学性质，初步掌握研究性质的实验方法。
3.认识含氯物质及其转化关系，建立物质的性质与用途之间的内在联系。
4.认识含氯物质在生产生活中的广泛应用，增强合理使用化学品的意识。
5.多角度认识氧化还原反应，初步形成氧化还原反应中的电子守恒思想。
氯的原子结构
氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性
氯气的化学性质
——从氧化还原反应角度
0 -1
Cl2→Cl
1.与金属反应：
（1）与钠反应：
(2) 与铁反应：
(3) 与铜反应：
氯气的化学性质
2Na+Cl2 === 2NaCl
——从氧化还原反应角度
注意与变价金属反应生成高价态金属氯化物。
0 点燃 +3
2Fe+3Cl2 ===== 2FeCl3
0 点燃 +2
Cu+Cl2 ==== CuCl2
0 -1
Cl2→Cl
2. 与非金属反应
（工业上利用电解饱和食盐水得到的氢气和氯气制盐酸）
0 点燃 -1
与H2反应：H2 + Cl2 ==== 2HCl
或光照
-1 通电 0
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
0 -1
Cl2→Cl
-1 0
Cl→Cl2
-1 加热 0
MnO2+4HCl(浓）==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
3.与还原性无机化合物反应：
(1)与碘化钾溶液反应： 。
(2)与溴化钠溶液反应： 。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
（氯气的检验方法）
（从海水中提取溴）
0 -1
Cl2→Cl
4. 与水反应
5. 与碱反应
（1）与烧碱反应：
（2）与石灰乳反应：
漂白粉的主要成分是 , 有效成分是 。
歧化反应
0 -1 +1
Cl2＋H2O HCl＋HClO
0 -1 +1
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：
0 加热 -1 +5
3Cl2＋6NaOH==5NaCl＋NaClO3＋3H2O
（用氯气给自来水消毒）
（工业制漂白液，氯气的尾气吸收）
（工业制漂白粉）
-1 0 +1
Cl←Cl2→Cl
新制得的氯水有哪些成分？
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3+2HClO
思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？
+1 -1 0
Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O
归中反应
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
-1 0 +1
Cl → Cl2 ← Cl
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
+5
+7
+1
+4
HCl
NaCl
Cl2
HClO
NaClO
ClO2
KClO3
HClO4
0
-1
歧化反应
归中反应
小结：
氧化剂：体现氧化性，化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）
还原剂：体现还原性，化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）
NaClO2
+3
氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性
课堂巩固
1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
C
2. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下。下列有关说法正确的是( )
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C. 吸收过程发生反应的化学方程式：SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO3
D. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
A
3. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：
NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A. HClO比H2CO3的酸性弱
B. 加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C. 通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D. “84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
D
4. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO) 2 ]、“84”消毒液（有效成分为 NaClO）等。
（1）漂白粉和 84 消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 （填离子符号） 。
（2）以下实验能鉴别 Ca(ClO) 2 溶液和 NaClO 溶液的是（填字母序号） 。
a．焰色反应 b．加入 Na2CO 3 溶液 c．加入 NaCl 稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体 （填化学式） ，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是 O2 ，写出反应的化学方程式 。
ClO-
a、b
Cl2
NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
5. “84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)在该实验中，制取氯气的装置是____(填序号)。
②
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________ ，请提出合理的改进方法________________________________ 。
(3)D中的现象是_______________ ，分离D中液体的方法是______。
(4)E中的现象是___________________。
(5)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________
___________________________________________________________________________。
Cl2中混有少量水蒸气
在A、B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
CCl4层呈紫红色
分液
取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
溶液中产生气泡
谢 谢 收 看
思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？
+1 -1 0
Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O
归中反应
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
-1 0 +1
Cl → Cl2 ← Cl
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
目标预览
1.能基于物质类别、元素价态和原子结构对氯及其化合物的性质进行预测。
2.通过实验探究氯气的主要化学性质，初步掌握研究性质的实验方法。
3.认识含氯物质及其转化关系，建立物质的性质与用途之间的内在联系。
4.认识含氯物质在生产生活中的广泛应用，增强合理使用化学品的意识。
5.多角度认识氧化还原反应，初步形成氧化还原反应中的电子守恒思想。
氯的原子结构
氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性
氯气的化学性质
——从氧化还原反应角度
0 -1
Cl2→Cl
1.与金属反应：
（1）与钠反应：
(2) 与铁反应：
(3) 与铜反应：
氯气的化学性质
2Na+Cl2 === 2NaCl
——从氧化还原反应角度
注意与变价金属反应生成高价态金属氯化物。
0 点燃 +3
2Fe+3Cl2 ===== 2FeCl3
0 点燃 +2
Cu+Cl2 ==== CuCl2
0 -1
Cl2→Cl
2. 与非金属反应
（工业上利用电解饱和食盐水得到的氢气和氯气制盐酸）
0 点燃 -1
与H2反应：H2 + Cl2 ==== 2HCl
或光照
-1 通电 0
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
0 -1
Cl2→Cl
-1 0
Cl→Cl2
-1 加热 0
MnO2+4HCl(浓）==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
3.与还原性无机化合物反应：
(1)与碘化钾溶液反应： 。
(2)与溴化钠溶液反应： 。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
（氯气的检验方法）
（从海水中提取溴）
0 -1
Cl2→Cl
4. 与水反应
5. 与碱反应
（1）与烧碱反应：
（2）与石灰乳反应：
漂白粉的主要成分是 , 有效成分是 。
歧化反应
0 -1 +1
Cl2＋H2O HCl＋HClO
0 -1 +1
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：
0 加热 -1 +5
3Cl2＋6NaOH==5NaCl＋NaClO3＋3H2O
（用氯气给自来水消毒）
（工业制漂白液，氯气的尾气吸收）
（工业制漂白粉）
-1 0 +1
Cl←Cl2→Cl
新制得的氯水有哪些成分？
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3+2HClO
思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？
+1 -1 0
Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O
归中反应
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
-1 0 +1
Cl → Cl2 ← Cl
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
+5
+7
+1
+4
HCl
NaCl
Cl2
HClO
NaClO
ClO2
KClO3
HClO4
0
-1
歧化反应
归中反应
小结：
氧化剂：体现氧化性，化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）
还原剂：体现还原性，化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）
NaClO2
+3
氯气是化学性质很活泼的非金属单质，体现氧化性
课堂巩固
1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
C
2. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下。下列有关说法正确的是( )
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C. 吸收过程发生反应的化学方程式：SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO3
D. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
A
3. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：
NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A. HClO比H2CO3的酸性弱
B. 加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C. 通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D. “84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
D
4. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO) 2 ]、“84”消毒液（有效成分为 NaClO）等。
（1）漂白粉和 84 消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 （填离子符号） 。
（2）以下实验能鉴别 Ca(ClO) 2 溶液和 NaClO 溶液的是（填字母序号） 。
a．焰色反应 b．加入 Na2CO 3 溶液 c．加入 NaCl 稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体 （填化学式） ，能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是 O2 ，写出反应的化学方程式 。
ClO-
a、b
Cl2
NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
5. “84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)在该实验中，制取氯气的装置是____(填序号)。
②
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________ ，请提出合理的改进方法________________________________ 。
(3)D中的现象是_______________ ，分离D中液体的方法是______。
(4)E中的现象是___________________。
(5)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________
___________________________________________________________________________。
Cl2中混有少量水蒸气
在A、B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
CCl4层呈紫红色
分液
取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
溶液中产生气泡
谢 谢 收 看
思考：漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用？
+1 -1 0
Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O
归中反应
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
-1 0 +1
Cl → Cl2 ← Cl
+1 -1 0
NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O
“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气