高中化学 苏教版（2019） 选择性必修1 专题2 化学反应速率、方向与限度（19张ppt）

(共19张PPT)
化 学 平 衡 常 数
起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 ______ ________
1.08
1.71×102
3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 ______ ________
0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 ______ ________
0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 ______ ________
1.38
1.61
3.89
1.72×102
1.70×102
1.70×102
2NO2 N2O4
化学平衡常数: 一定温度下，可逆反应
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，称为该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
K＝
化学方程式 平衡常数表达式
2NO2(g) N2O4(g) ________________
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ___________________
Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ___________________
化学平衡常数: 一定温度下，可逆反应
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
注：固体、纯液体和稀的水溶液中的水不写入平衡常数表达式
K＝
化学方程式 平衡常数K （25℃）
F2＋H2 2HF 6.5×1095
Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033
Br2＋H2 2HBr 1.91×1019
I2＋H2 2HI 8.67×102
T/K 373 473 573 673 773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ·mol－1
放热反应，温度升高，K值 ；
吸热反应，温度升高，K值 。
减小
增大
N2 +3H2 2NH3 K1 =
1/2N2 +3/2H2 NH3 K2 =
2NH3 N2 +3H2 K3 =
C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH1 K1
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 K2
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH3 K3
平衡转化率：平衡时已转化了的某反应物的量(如物质的量、
物质的量浓度等)与该物质起始总量的比值。
思考：若反应开始时CO的浓度为0.200 mol·L－1，H2O的浓度为0.300 mol·L－1，求达到平衡时CO与H2O的转化率分别为多少？
(2)多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，但其本身的平衡转化率会降低。
(1)在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。
浓度商： 一定温度下，反应
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
在某时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用符号QC表示。
QC ＝
K＝
高炉反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　在1100 ℃时，化学平衡常数K＝0.263。
某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应______(填“正向”或“逆向”)进行。
若Qc＞K：反应逆向进行；
若Qc＝K：处于平衡状态；
若Qc＜K：反应正向进行。
同学们再见！