2022-2023学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 如图是生活中常见洗涤用品的，下列说法错误的是( )
A. 洁厕灵呈酸性 B. 碱性最强的是威猛先生
C. 肥皂水和威猛先生混用会降低去污效果 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多
2. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是( )
A. 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B. 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液
C. 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D. 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 吸取试剂
C. 溶解固体 D. 测定溶液的
4. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出酸根离子
C. 都能电离出氢离子 D. 都含有氢元素
5. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是( )
A. 硫酸铜溶液 B. 豆浆 C. 硫酸镁溶液 D. 鸡蛋清
6. 下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 洗洁精清洗油污的原理是溶解作用 B. 溶液一定是均一、稳定、透明的
C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 物质的溶解度与溶剂的种类有关
7. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是( )
A. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
9. 如图所示，某同学向溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是( )
A. 加入粉末，无气泡产生 B. 加入锌粒，无气泡产生
C. 加入溶液，有沉淀产生 D. 滴加紫色石蕊试液，试液不变色
10. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水含氯化镁中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法不正确的是( )
A. 操作的名称是过滤
B. 加入的试剂可以是氯化钙
C. 步骤发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D. 步骤步骤是为了将聚集起来，获得比较纯净的
11. 盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取和。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是( )
A. 的溶解度随温度变化不大
B. 时饱和溶液的质量分数为
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到
12. 如图是某校化学小组用传感器测定的盐酸和溶液发生的中和反应的变化曲线，下列说法正确的是( )
A. 该实验是将溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B. 点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中只有两种微粒
C. 该反应的实质是和结合生成
D. 向点对应的溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
13. 下列实验方案正确的是( )
选项 实验内容 操作方法
分离木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧至固体质量不再变化
鉴别蚕丝、羊毛线 取样，灼烧，闻气味
鉴别氯化钠和硝酸铵 取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
除去溶液中少量杂质 加入适量氯化钡溶液，然后过滤
A.
B.
C.
D.
14. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 表示向的盐酸中不断加入溶液至过量
B. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量，再恢复到原温度
C. 向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D. 向等质量的和中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
15. 水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是、及少量的和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示【无水硫酸铜遇水变蓝】。下列相关分析与推理错误的是( )
A. 验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、、、
B. 实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有
C. 丙装置的作用是将除净，避免对后续的验证产生干扰
D. 若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰
16. 利用你学过的化学知识解决下列问题：
物质的保存
浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 ______。
铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 ______用方程式表示。
物质的使用
盐酸常用于除去铁制品表面的绣，反应的化学方程式是______。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ______，再涂上的碳酸氢钠溶液。
下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 ______填序号。
A.
B.粉末
C.
D.
E.
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ______，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由。
17. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。
新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。
我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和 ______性。
制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是 ______用化学反应方程式表示。
车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是 ______。
中国首款完全自主知识产权民用客机飞机的钛合金用量达。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：
反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质的化学式为 ______。
该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ______。
18. 烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。
某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示。
提纯过程所用试剂、分别是写溶质化学式 ______、______。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ______。
我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图一所示。
通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______填“”或“”。
吸氨碳化塔中温度控制在，发生反应的化学方程式为 ______。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 ______填序号。
A.溶剂质量减少；
B.难溶于水；
C.时，、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出
碱厂与氨厂联合后，用代替氨水做氮肥，其优势是 ______答点。
氯化钠可制取消毒液。消毒液的有效成分为次氯酸钠化学式为。消毒液中有效氯含量一般为，即每“消毒液”中含有的中氯元素的质量为。
要配制有效氯含量为的“消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为的“消毒液”的质量是 ______。
某品牌“消毒液”的有效氯含量是，则一瓶该品牌“消毒液”中次氯酸钠化学式的质量是 ______。
19. 兴趣小组用盐酸和制备，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：
废液成分：推测废液所含溶质。猜想：______；猜想：和。
若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是 ______填标号。
A.石蕊溶液
B.溶液
C.锌粒
D.粉末
E.溶液
废液处理：实验表明猜想正确，小组决定用除去它们。
【提出问题】如何估算固体的用量？
【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图所示。
【结果讨论】阶段，观察到烧杯中的现象是 ______。
点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 ______。
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理废液，所需的溶液的体积 ______。填“大于”“等于”或“小于”
烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。若处理该废液，理论上需要固体 ______。实验所用溶液的密度近似看作
20. 根据下列实验装置与流程图，回答下列问题。
实验一，向盛满的广口瓶中滴加浓溶液，现象为 ______。要证明此现象主要是与反应的结果，而不是水，采取的方法是 ______。
实验二，向试管中的固体加入水后，发现型管的液面左低右高，产生该现象的原因是 ______。
实验三，项目小组在实验室探究工业炼铁的反应。
玻璃管中的实验现象为 ______，反应的化学方程式为 ______。
装置的两个作用是 ______。
对该实验的分析正确的是 ______。填序号
实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通至玻璃管冷却
装置中增加的质量与中固体减少的质量相等
实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
反应结束后继续通入的目的是防止铁又被氧化
21. 某同学发现前段时间做实验用的溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几个同学进行了如下探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液是否变质？
【实验探究一】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 有 ______ 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 ______ 用化学方程式表示。
【交流讨论】以下试剂可以代替上述实验步骤中氯化钙溶液的是 ______填序号。
A.几滴稀盐酸
B.适量溶液
C.适量溶液
【提出问题】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 ______写化学式。
【实验探究二】为了验证该溶液的变质程度，做了以下实验：
实验步骤 实验现象 结论与反思
先取少量该溶液于试管中，加入过量 ______ 溶液 有 ______ 生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入滴试液 上层清液变红
【实验探究三】为得到纯净的固体，同学取该样品并设计了如下实验方案。
操作中玻璃棒的作用为 ______。
加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为 ______。
根据实验流程可知，最终所得固体质量 ______填“大于”“小于”或“等于”变质后样品中的质量。
22. 学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如图所示的实验。
【实验一】如图一所示，验证、、、四种金属活动性强弱。
试管中反应的化学方程式是 ______。
你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证、、、四种金属在溶液中的活动性强弱？______填“能”或“不能”。
【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管内反应后的物质都倒入废液缸中如图二。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 ______填化学式。
探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：、、、
你的猜想：猜想Ⅰ：、；猜想Ⅱ：______。
【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 ______。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品， ______ 。 ______ 。 猜想Ⅱ正确
23. 小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸如图，反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。忽略在水中的溶解
加入稀盐酸的质量
锥形瓶中物质的质量
试求：该纯碱样品中碳酸钠的含量。
所加盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、洁厕灵的小于，显酸性，故A正确；
B、威猛先生的大于，且四种物质中最大，因此碱性最强，故B正确；
C、肥皂水和威猛先生的均大于，均显碱性，二者不反应，因此混用不会降低去污效果，故C错误；
D、小苏打溶液显弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：。
当溶液的等于时，呈中性．当溶液的大于时，呈碱性，越大，碱性越强．当溶液的小于时，呈酸性，越小，酸性越强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2.【答案】
【解析】解：、青铜属于铜合金，生铁、不锈钢属于铁合金，故A正确；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，白酒是酒精的水溶液，故B正确；
C、碳酸钠、氯化钠、硫酸铵都是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，均属于盐，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。
故选：。
A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
D、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
加强对物质组成和构成的分析是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、用胶头滴管取用试剂，先挤瘪胶头排出空气，后伸入试剂中吸取试剂；图中所示操作错误。
C、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、根据胶头滴管使用的方法进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用试纸测定未知溶液的的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：物质的结构决定物质的用途，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢离子。
故选：。
物质的结构决定物质的用途，根据酸具有相似的化学性质的原因，进行分析判断。
本题难度不大，明确物质的结构决定物质的用途、酸具有相似化学性质的原因是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：“钡餐”是医用的硫酸钡，若误服碳酸钡，碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡会引起人中毒，能用于急救解毒的是豆浆、鸡蛋清和硫酸镁，前者中的蛋白质能与氯化钡反应，后者能与氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，不能使用硫酸铜的原因是有毒性，故选：。
根据物质的溶解性和重金属盐的毒性进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
B、溶液一定是均一、稳定，但不一定是透明的，故选项说法错误。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，物质的溶解度与溶剂的种类有关，故选项说法正确。
故选：。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
本题难度不大，了解溶解度的影响因素、洗洁精具有乳化作用、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
C、氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故选项错误。
D、三者之间不反应，能大量共存，但溶于水呈蓝色，故选项错误。
故选：。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
8.【答案】
【解析】解：、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
故选：。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】
【解析】解：从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性。
A、从烧杯中取样于试管中，加入碳酸钠粉末，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误；
B、从烧杯中取样于试管中，加入粒，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误；
C、从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项正确；
D、从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明溶液显中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误；
故选：。
根据题意，然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性，进行分析判断。
本题难度不大，明确酚酞不变色说明溶液显酸性或中性是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、操作的名称是过滤，该选项正确。
B、加入的试剂不是氯化钙，是因为氯化钙不能和氢氧化镁反应，加入的是稀盐酸，该选项不正确。
C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，该选项正确。
D、步骤步骤是为了将聚集起来，获得比较纯净的，该选项正确。
故选：。
过滤能够除去不溶于水的物质。
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】
【解析】解：、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以的溶解度随温度变化不大，故A正确；
B、时，碳酸钠的溶解度是，所以饱和溶液的质量分数为，故B错误；
C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：、由图象可知，是开始时大于逐渐减小到然后小于，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、点时溶液的等于，溶液显中性，表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中只有钠离子、氯离子、水分子三种微粒，故选项说法错误。
C、该反应的实质是和结合生成，故选项说法正确。
D、点时溶液的小于，溶液显酸性，为氯化钠和盐酸的混合溶液，向点对应的溶液中滴入硝酸银溶液，有氯化银白色沉淀产生，故选项说法正确。
故选：。
A、根据图象中的变化是从大于逐渐减小到小于，进行分析判断。
B、根据点时溶液的等于，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据点时溶液的小于，溶液显酸性，为氯化钠和盐酸的混合溶液，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、在空气中灼烧至固体质量不再变化，木炭粉燃烧生成二氧化碳，能分离出氧化铜，但无法分离出木炭粉，故选项实验方案错误。
B、蚕丝、羊毛线的主要成分均是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方案错误。
C、取样分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、杂质与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
故选：。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据蚕丝、羊毛线的主要成分均是蛋白质，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向的盐酸中不断加入溶液至过量，溶液的从逐渐的增大到，然后大于，故A正确；
B、温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，所以某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量，再恢复到原温度，溶质质量分数最后会回到初始阶段的质量分数，故B错误；
C、向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的稀盐酸后，才会出现气体，故C正确；
D、镁的金属活动性比铝强，开始阶段，镁的反应速率快，等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气多，故D正确。
故选：。
A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
B、根据温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变进行分析；
C、根据向盛有一定质量和混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应进行分析；
D、根据镁的金属活动性比铝强，等质量的镁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气多进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
15.【答案】
【解析】解：、水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过燃烧装置后，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气燃烧生成水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故选项分析错误；
B、前面的装置甲是为了检验是否有水生成，后面的装置甲是为了检验是否有水生成，从而确定是否有氢气存在，故选项分析正确；
C、由于浓硫酸具有吸水性，所以，装置的作用是：除去水煤气中的水蒸气，排除对氢气检验的干扰，故选项分析正确；
D、若撤去装置，没有对气体进行干燥，后面的硫酸铜变蓝，可能是原有的水蒸气的作用，因此不能对氢气的存在进行判断，故选项分析错误；
故选：。
A、根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧能生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳结合实验的目的分析顺序；
B、根据无水硫酸铜和水反应变蓝色分析实验目的及试剂注意考虑本题；
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应考虑，浓硫酸具有吸水性解答；
D、根据丁装置的作用及干扰因素分析。
本题主要考查常用气体的检验和除杂方法，解答本题关键是要知道检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氢气是看反应产物有没有水生成，检验一氧化碳是看反应产物有没有二氧化碳生成。
16.【答案】浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性 用大量的水冲洗
【解析】解：浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是：浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液；
可用作治疗胃酸过多的胃药有氢氧化铝、碳酸钙，故选：；胃药中碱与胃酸的反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由是：氯化钠与胃酸不反应或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒。
故答案为：浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
；
；用大量的水冲洗；
；；氯化钠与胃酸不反应或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒。
根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性进行分析；
根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸不小心溅到了手上的处理方法进行分析；
根据胃酸的主要成分是盐酸，可用作治疗胃酸过多的胃药应该会与盐酸反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】硬度大 导电 隔绝氧气和水 、
【解析】解：新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；
高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性；
金属铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了金属铝的进一步反应，因此铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀，化学反应方程式为：；
车体表面烤漆不仅美观，还能起到隔绝氧气和水的作用，起到防锈作用；
根据流程反应Ⅱ可知：，因此镁，化学式为；
该工艺流程中，不断地使用氯气、镁、焦炭等物质，根据流程可知，反应得到的氯化镁发生电解得到镁和氯气，因此可以循环使用的物质有、。
故答案为：
硬度大；
导电；；隔绝氧气和水；
；、。
根据合金的性质进行分析；
根据金属的物理性质进行分析；根据金属铝的化学性质进行分析；根据金属锈蚀的条件进行分析；
根据流程中反应Ⅱ结合质量守恒定律进行分析；
根据该工艺流程中，不断地使用氯气、镁、焦炭等物质，根据流程可知，反应得到的氯化镁发生电解得到镁和氯气，据此判断可以循环使用的物质。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、金属的物理性质和用途、金属的化学性质等相关知识，掌握金属的性质及锈蚀的条件即可解答。
18.【答案】 便于存储或便于运输、施用等
【解析】解：提纯过程所用试剂、分别是碳酸钠溶液碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此是为了除去过量的氢氧化钡、稀盐酸稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。步骤Ⅱ中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式是。
通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是，是因为通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
吸氨碳化塔中温度控制在，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是时，、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出。
碱厂与氨厂联合后，用代替氨水做氮肥，其优势是便于存储、运输、施用等。
要配制有效氯含量为的“消毒液”稀溶液，溶质质量是，需要有效氯含量为的“消毒液”的质量是。
某品牌“消毒液”的有效氯含量是，则一瓶该品牌“消毒液”中，有效氯质量是，次氯酸钠的质量是。
故答案为：、；。
。
。
。
便于存储或便于运输、施用等。
。
。
提纯过程所用试剂、分别是碳酸钠溶液碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此是为了除去过量的氢氧化钡、稀盐酸稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。步骤Ⅱ中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是，是因为通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
吸氨碳化塔中温度控制在，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。
吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是时，、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出。
碱厂与氨厂联合后，用代替氨水做氮肥，其优势是便于存储、运输、施用等。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】 产生气泡 小于
【解析】解：废液成分：推测废液所含溶质。猜想：恰好完全反应时是；猜想：盐酸过量时是和。
石蕊溶液：如果石蕊溶液变红色，说明溶质是氯化钙和氯化氢，反之是氯化钙，该选项正确。
B.溶液：盐酸和氯化钙都能和硝酸银反应生成白色沉淀，该选项不正确。
C.锌粒：如果产生气泡，说明溶质是氯化钙和氯化氢，反之是氯化钙，该选项正确。
D.粉末：如果固体溶解，溶液由无色变蓝色，说明溶质是氯化钙和氯化氢，反之是氯化钙，该选项正确。
E.溶液：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能判断溶质组成，该选项不正确。
阶段，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡。
点后曲线平缓阶段，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中几乎不变，反应的化学方程式为。
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，进一步说明说明处理废液，所需的溶液的体积小于。
样品完全反应生成碳酸钙。
设样品完全反应需要碳酸钠质量是。


若处理该废液，理论上需要固体质量是。
故答案为：。
。
产生气泡。
。
小于。
。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色。
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】气球胀大 用等量的水代替溶液重复实验，对照 氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大 红棕色固体变为黑色 吸收反应生成的，收集较纯净的
【解析】解：氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，导致瓶内压强减小，故会观察到气球胀大的现象；由于二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，故需要用等量的水代替溶液重复实验，对照，以保证实验结果的准确性；
实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现型管的液面左低右高，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式是：；氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳、同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的；
、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通至试管冷却，防止高温的铁被重新氧化，故正确；
、中的氢氧化钠会被一氧化碳压出集气瓶，氢氧化钠溶液增加的质量等于氧化铁中氧元素和一氧化碳中氧元素之和，所以中增加的质量与中固体减少的质量不相等，故错误；
、实验前应该先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯预热氧化铁，故错误；
、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，故正确。
故答案为：气球胀大；用等量的水代替溶液重复实验，对照；
氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；
红棕色固体变为黑色；；
吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的；
。
故答案为：气球胀大：用等量的水代替溶液重复实验，对照：
氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大：
红棕色固体变为黑色；；
吸收反应生成的，收集较纯净的；
。
根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水进行分析；
根据氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高进行分析；
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
根据氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
根据实验室一氧化碳还原氧化铁实验的正确操作进行分析。
本题主要考查了化学实验的正确操作和注意事项，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
21.【答案】白色沉淀 、 氯化钙 白色沉淀 使液体均匀受热，防止液体飞溅 大于
【解析】解：【实验探究一】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀产生 说明该溶液已变质。变质的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是
故答案为：白色沉淀；。
【交流讨论】
A.几滴稀盐酸如果不足以和氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不正确。
B.适量溶液中的氢氧化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，该选项正确。
C.适量溶液中的氯化钡和碳酸钠发一次白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该选项正确。
故选：。
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有、。
故答案为：、。
【实验探究二】
实验步骤 实验现象 结论与反思
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入滴试液 上层清液变红溶液中含有氢氧化钠
故答案为：氯化钙；白色沉淀。
【实验探究三】
操作中玻璃棒的作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故答案为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为。
故答案为：。
根据实验流程可知，最终所得固体质量大于变质后样品中的质量，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了部分氢氧化钠。
故答案为：大于。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】 能 、 、、 锌能和硝酸亚铁反应，滤液是浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不含有锌 加入适量稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡
【解析】解：试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是。
故答案为：。
通过上述图一所示的三个实验能验证、、、四种金属在溶液中的活动性强弱，例如中铁能和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼，中心能和硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼。
故答案为：能。
小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化，说明滤液中不含有硝酸铜和硝酸银。由此判断滤液中含有的溶质是、。
故答案为：、。
【作出猜想】
小明的猜想：、、、
猜想：猜想Ⅰ：、；猜想Ⅱ：、、。
故答案为：、、。
【思考讨论】
同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是锌能和硝酸亚铁反应，滤液是浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不含有锌。
故答案为：锌能和硝酸亚铁反应，滤液是浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不含有锌。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品，加入适量稀盐酸。 固体部分溶解，产生气泡铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 猜想Ⅱ正确
故答案为：加入适量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23.【答案】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，克稀盐酸与克样品恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：，
设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，所加盐酸的溶质质量分数为，


，
，
答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为。
所加盐酸的溶质质量分数为。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由题中数据得到生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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