2022-2023学年山东省淄博市张店实验中学九年级（上）月考化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省淄博市张店实验中学九年级（上）月考化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列属于溶液的是( )
A. 矿泉水 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 蒸馏水
2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是( )
A. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 B. 洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用汽油洗去衣服上的油渍 D. 洗发精洗去头发上的油脂
3. 下列叙述正确的是( )
A. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
C. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D. 在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
4. 关于 的氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )
A. 水中溶有 氯化钠
B. 将氯化钠溶于水中，可制得该溶液
C. 溶液中氯化钠与水的质量比为：
D. 溶液中氯化钠与水的质量比为：
5. 下列说法正确的是( )
A. 将植物油与水混合，得到的是溶液
B. 洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油
C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
6. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 蒸发水，其中正确的是( )
A. B. C. D.
7. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是( )
A. 时，硝酸钾溶在水里，所以时硝酸钾的溶解度是
B. 时，把硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是
C. 把硝酸钾溶在水里，形成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是
D. 时，把硝酸钾溶在水里，形成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是
8. 向如图的试管中加入某种物质后，形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是( )
A. 氢氧化钠固体
B. 冰块
C. 硝酸铵固体
D. 氯化钠晶体
9. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线．时，将氢氧化钙粉末加入到水中，充分搅拌后静置．下列说法你认为正确的是( )
A. 所得溶液的质量为 B. 所得溶液是不饱和溶液
C. 降低温度溶液的质量变大 D. 升高温度溶质质量分数变大
10. ，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A. 保持温度不变，减少溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B. 保持温度不变，加入溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
C. 保持温度不变，加入溶剂后，溶质的溶解度减小
D. 降温至后，溶质的溶解度减小
11. 室温时，对氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
12. 将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，下列叙述正确的是( )
A. 钠离子和氯离子向水中扩散过程不吸收热量
B. 钠离子和氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量
C. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程
D. 氯化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量等于水合过程中放出的热量
13. 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. 时，甲乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C. 甲溶液从降到，一定有晶体析出
D. 时，将甲乙克，分别加入到克水中，均能完全溶解
14. 如图表示、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 中含有少量，用蒸发结晶的方法提纯
B. 时，、的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是
C. 时，等质量的、分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量
D. 时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是
15. 下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可做干燥剂
B. 在空气中敞口放置后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
16. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 烧杯的溶液一定是不饱和溶液
B. 烧杯的溶液是硝酸钾溶液
C. 若烧杯的溶液升温到时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D. 若将烧杯和烧杯的溶液都升温到时，溶质的质量分数相等
17. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是( )
A. B.
C. D.
18. 酸具有酸的通性的原因是( )
A. 酸都能电离出 B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素
19. 自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于盐的是( )
A. B. C. D.
20. 下列不属于复分解反应的是( )
A.
B.
C.
D.
21. 根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
点表示的意义 ______。
在时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ______。
写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法 ______。
下列说法错误的是 ______填序号。
在时，将甲物质放入水中，所得到的溶液质量为
将甲的溶液由降温到，一定有晶体析出
将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙
22. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质
稀硫酸中阳离子的符号是 ______。
反应中可观察的现象是产生 ______反应的化学方程式为 ______。
图中代表的物质类别是 ______。
23. 实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。
图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 ______填写名称。
若按图操作，取用的氯化钠实际质量为 ______。
量取蒸馏水的体积读数如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为水的密度为 ______。
在配制溶质质量分数为的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有 ______。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，称量时使用了游码
D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
24. 为验证“盐酸的化学性质”，某同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相关问题：
写出能证明中反应发生的现象是 ______。
写出上述实验中盐酸与金属氧化物反应的化学方程式：______。
试管中反应的化学方程式：______。
要全面验证盐酸的化学性质，试管中能与酸反应的固体单质是 ______。写一种物质的化学式
25. 请回答下列物体。
小明要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的溶液 ______，需水 ______。
现有溶质质量分数为的硝酸钾溶液，若使溶质的质量分数变为，应向此溶液中加入硝酸钾 ______或蒸发掉水 ______。
26. 我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行了如下探究活动。小红取石灰石于烧杯中，再向其中加入稀盐酸，恰好完全反应杂质不反应，反应后烧杯中物质的总质量为。
生成的质量为 ______。
稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液；故正确；
B、牛奶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液。故选项错误；
C、豆浆属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液。故选项错误；
D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；故错误；
故选：。
根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；进行分析判断．
解答本题要充分理解溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2.【答案】
【解析】解：、洗面奶洗去皮肤上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；
B、洗洁精洗去餐具上油污是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；
C、用汽油洗去衣服上油渍是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，故符合题意；
D、洗发精洗去头发上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；
故选C．
利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．
本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．
3.【答案】
【解析】解：、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，不正确；
B、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，B正确
C、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，不正确；
D、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，不正确。
故选：。
A、根据不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量解答；
B、根据溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层解答；
C、根据溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层解答；
D、根据在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较解答．
溶液是均匀稳定的混合物；乳化形成乳浊液只能短时间均匀分散，时间一长就会分层．
4.【答案】
【解析】解：、水中溶有 氯化钠，此时溶质的质量分数；故错误；
B、将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，此时溶质的质量分数；故正确；
C、溶液中氯化钠与水的质量比为：；此时溶质的质量分数；故错误；
D、溶液中氯化钠与水的质量比为：；此时溶质的质量分数；故错误；
故选：。
根据溶液中溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数及公式的变形去分析．
题目难度不大，理解溶质质量分数的定义、及公式是解题的关键．
5.【答案】
【解析】解：、植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，溶液是均一稳定的混合物，故A错；
B、洗洁精用于洗涤餐具的原理是利用了洗洁精的乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，便于被水冲走，故B错；
C、气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，打开啤酒瓶盖瓶内压强减小，气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，故C正确；
D、配制溶液时搅拌的目的是加速物质的溶解，不能改变溶质的溶解度，溶解度的影响因素是温度，故D错。
故选：。
A、根据溶液的特点考虑；、根据洗洁精用于洗涤餐具的原理考虑；、根据气体的溶解度的影响因素考虑；、根据配制溶液时搅拌的目的考虑．
解答本题关键是要知道溶液是均一稳定的混合物，洗洁精用于洗涤餐具是利用了乳化作用，了解气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，知道固体物质溶解度的影响因素是溶质的种类、溶剂的种类、温度．
6.【答案】
【解析】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，接近饱和的溶液仍为不饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
增加硝酸钾，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
减少硝酸钾，不能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
蒸发水，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。
故方法正确。
故选：。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
7.【答案】
【解析】解：、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；
B、固体物质的溶解度的标准是溶剂里，这里没有说溶剂，故B错；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D、时，把硝酸钾溶在水里，形成饱和溶液，所以时硝酸钾的溶解度是，故D正确．
故选：．
决本题要注意溶解度的四个要素：条件：在一定温度下；标准：在溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：．
根据这四个要素可以看出：、少了条件；、少了单位；、四个条件都具备；、标准错了
本题考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意．
8.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使形管液面左低石高，故选项正确。
B、冰块溶解吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使形管液面左高右低，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使形管液面左高右低，故选项错误。
D、氯化钠晶体溶于水时温度不变，形管液面不发生改变，故选项错误。
故选：。
形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：时氢氧化钙的溶解度，故时，将氢氧化钙粉末加入到水中，充分搅拌不能完全溶解，所得溶液的质量小于，故错误；
B.时氢氧化钙的溶解度，故时，将氢氧化钙粉末加入到水中，充分搅拌不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故降低温度会继续溶解未溶的溶质，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以降温溶液的质量变大，正确；
D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故升高温度会析出溶质，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变小，故说法错误；
故选：。
A.根据时氢氧化钙的溶解度解答；
B.根据时氢氧化钙的溶解度解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度曲线随温度变化情况解答；
D.根据氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数解答．
解答本题关键是能据物质的溶解度曲线分析溶液中各成分的变化情况，进而分析溶液的状态和溶质的质量分数的变化情况．
10.【答案】
【解析】解：、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B、因温度不变时，加入水，溶剂的质量变大，溶质的质量不变，则溶质的质量分数变小，故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至后，溶质的溶解度减小。故D结论正确。
故选：。
A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；
B、根据溶质质量分数的计算进行分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．
准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．
11.【答案】
【解析】解：、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：。
根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析。
掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、离子向水中扩散时，吸收热量，故选项说法错误。
B、离子与水分子形成水合离子时，放出热量，故选项说法错误。
C、氯化钠溶于水既存在离子的扩散过程，也存在离子的水合过程，故选项说法错误。
D、氯化钠溶解于水后，离子扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等，因而溶液温度不变，故选项说法正确。
故选：。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子或离子向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，该过程放出热量。当溶解时放出的热量吸收的热量时，溶液温度会升高；当溶解时放出的热量吸收的热量时，溶液温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象；溶解时放出的热量吸收的热时，溶液温度会降低，表现为吸热现象。
本题难度不大，了解物质溶于水的两个过程是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从降到，不一定有晶体析出，故C错误；
D、时，甲、乙物质的溶解度大于，所以将甲、乙克，分别加入到克水中，均能完全溶解，故D正确．
故选：．
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】
【解析】解：、物质的溶解度受温度变化影响较小，所以中含有少量，用蒸发结晶的方法提纯，故A正确；
B、时，、的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、时，物质的溶解度大于物质的溶解度，所以等质量的、分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量，故C正确；
D、时，物质的溶解度最大，、物质的溶解度相等，升高温度，、物质的溶解度增大，物质的溶解度减小，应该按照时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的比较。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：、浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】解：、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，所以时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、时，烧杯物质的溶解度大于时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在时完全溶解，烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到时，烧杯中的物质全部溶解，故C错误；
D、时，烧杯物质的溶解度大于时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在时完全溶解，所以在时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】
【解析】解：、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸。故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸。故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误。
故选：。
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸．
本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
18.【答案】
【解析】解：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性．此处关注的是具体形态，必须是离子状态才可以，而不是有氢元素就可以的问题．
故选：．
根据酸的定义：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．解答此题．
从酸的定义来解释酸具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较．如项中盐中也含有酸根等．
19.【答案】
【解析】解：、属于有机物，故错误；
B、是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；
C、是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；
D、是由和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故错误。
故选：。
盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
20.【答案】
【解析】解：、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：。
根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征换成分，价不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21.【答案】时，甲、丙的溶解度相等，均是 增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度
【解析】解：通过溶解度曲线可知，时，甲、丙的溶解度曲线相交于点，故点代表时，甲、丙的溶解度相等，均是；故答案为：时，甲、丙的溶解度相等，均是；
时，甲的溶解度为，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：；故答案为：；
丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液可以选择增加溶质、升高温度、恒温蒸发溶剂的方法；故答案为：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度；
在时，甲物质的溶解度为，该温度下，将甲物质放入水中，只能溶解，所得到的溶液质量为 ，符合题意；
将甲的溶液由降温到，甲溶液是否饱和不能确定，不一定有晶体析出，符合题意；
将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，时，乙的溶解度大于时，甲的溶解度大于时，丙的溶解度，故时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，符合题意。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
22.【答案】 产生气泡 盐
【解析】解：稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，阳离子是氢离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氢离子表示为：。
反应中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为：产生气泡，该反应的化学方程式为：。
酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故图中代表的物质类别是盐。
故答案为：
；
产生气泡；；
盐。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】玻璃棒
【解析】解：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、，故缺少的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，左盘质量右盘质量游码质量，故药品质量砝码质量游码质量；故答案为：；
由图可知，量取水的体积为，即，原本需称取氯化钠的质量为：，故原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：；故答案为：；
、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用托盘天平称取蔗糖时，应遵循“左物右码”的原则，将蔗糖放在右盘，称量时使用了游码，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会导致溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，不符合题意。
故选：。
根据配制一定溶质质量分数的溶液实验所用仪器分析；
根据托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则分析；
根据溶液的溶质质量分数公式计算；
根据溶质减少和溶剂增加导致溶液中蔗糖的质量分数偏小分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
24.【答案】溶液变红
【解析】解：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红；
氧化铁是由、元素组成的化合物，属于金属氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
试管中反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸反应，故D试管中能与酸反应的固体单质可以是或等。
故答案为：溶液变红。
。
。
。
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸反应，故D试管中能与酸反应的固体单质可以是或等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】
【解析】解：设需要的溶液的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，则：，，需要水的质量为：；
设需要加入硝酸钾的质量为，则，；
设需要蒸发水的质量为，则，。
故答案为：；；
；。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
本题难度不是很大，考查溶液的稀释、浓缩问题，掌握溶液稀释、浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
26.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：；故答案为：；
解：设稀盐酸中溶质的质量分数是


，
答：稀盐酸中溶质的质量分数是。
根据化学方程式计算。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。
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