课题1 生活中常见的盐第3课时-九年级化学下册系列教学课件（22页）（人教版）

(共22张PPT)
第十一单元
课题1 生活中常见的盐
第3课时
01
02
03
知道复分解反应的概念及特点。
根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。
教学目标
04
掌握物质的分类。
碳酸钙和稀盐酸反应______________________________；
碳酸钠和稀盐酸反应______________________________；
碳酸氢钠和稀盐酸反应______________________________；
碳酸钠溶液和澄清石灰水反应______________________________。
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
请同学们思考三个反应与我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同
引入新课
思考：
温故知新：分别写出下列反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
Na2CO3 + HCl
新知探究
一、复分解反应
2
CO3
Cl
Na + H
2
2
H2O+CO2↑
Na2CO3 + HCl
上述物质的反应，是怎样发生的？
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类
生成物种类
类型
特点
两种或两种以上
一种物质
一种单质
一种化合物
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +CB
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
“一换一”
新知探究
一、复分解反应
两种化合物
AB + CD→ AD+ CB
反应物和生成物都为化合物
“互交换价不变”
一种物质
两种或两种以上
一种单质
一种化合物
两种化合物
四种基本反应类型比较
新知探究
二、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件？
思考:
新知探究
二、复分解反应发生的条件
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2↓
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
1.上述两个反应是否属于复分解反应 实验现象有什么共同之处
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应 相同的生成物是什么
3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么
属于;都有沉淀生成。
属于;水。
都有气体生成。
根据实验现象填写表格
口诀
生成物
反应物
反应物之间要能互溶
（1）无酸参加必须都溶于水。
（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸
生成物中有：
气体、沉淀或水。
双交换、价不变
复分解，要发生，溶液当中来进行，
生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
新知探究
二、复分解反应发生的条件
只有具备这些条件复分解反应才能发生。
1.常见的酸大多溶于水;
2.常见的碱中只有五种溶于水:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O ;
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水;
4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的有AgCl;
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐:含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
新知探究
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐溶解性
微溶物
钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面；
氯化物不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
新知探究
二、复分解反应发生的条件
根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息，
判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生复分解反应。
NaOH溶液 NaCI溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
反应
不反应
反应
反应
有水生成
无水、气体
或沉淀生成
有CO2气体生成
有BaSO4沉淀生成
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
新知探究
三、复分解反应的实质
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO32-
Na+、OH-
结论:
复分解反应的实质
巩固提升
1. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
6. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
7. NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
8. CaCO3+NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2
判断下列反应是不是复分解反应
反应物和生成物不都是化合物并且化合价改变
不是互相交换成分
无沉淀气体或水生成不能发生化学反应
反应物不溶于水不能发生化学方应
思考:
01
02
03
04
新知探究
四、盐的化学性质
盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu
2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
盐 +酸 → 新盐 +新酸
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
盐（溶）+ 碱（溶）→ 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐1 （溶）+ 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
盐的通性
a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
新知探究
四、盐的化学性质
都要符合复分解反应的条件有沉淀、气体或者水生成
盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属
01
盐 +酸 → 新盐 +新酸
02
盐（溶）+ 碱（溶）→ 新盐 + 新碱
03
盐1 （溶） + 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2
04
盐、碱都必须可溶于水
巩固提升
CaCl2溶液 和 K2CO3溶液混合有白色沉淀，分析该反应为什么发生
稀HCI和Mg (NO3)2溶液混合无现象，反应发生了吗
新知探究
四、盐的化学性质
根据盐的通性检验离子
SO42-
CO32-
CI-
①滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀;
②滴加稀硝酸沉淀不溶解。
SO42-的检验方法:
01
①滴加稀盐酸，有气泡产生;
②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
CO32-的检验方法:
02
①滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀;
②滴加稀硝酸沉淀不溶解。
CI-的检验方法:
03
新知探究
四、盐的化学性质
01
02
03
04
初中化学常见的八大沉淀
既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCI、BaSO4
不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀: CaCO3、BaCO3
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2AI(OH)3
蓝色沉淀:Cu(OH)2；红褐色沉淀:Fe(OH)3
混合物
纯净物
单质
物质
化合物
非金属单质
金属单质
氧化物
酸
碱
盐
新知探究
五、物质的分类
Fe、 Mg C、S H2O、CO2 HCl NaOH Na2CO3
物质的分类
课堂总结
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
定义
反应发生的条件
盐的通性
生成物有沉淀、气体或水生成。
盐和金属反应，盐和酸反应，盐和碱反应，盐和盐反应
物质的分类
单质（金属、非金属）化合物（氧化物、酸、碱、盐）
1.下列关于复分解反应的说法中，一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
2.分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系,①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )
A.一氧化碳 B.硫酸铜 C.空气 D.铜
课堂练习
D
C
课堂练习
3.已知某反应:Ca(OH)2+YCIn一CaCI2+Z，那么Z(不含氮元素)可能是( )
①水 ②可溶性碱 ③难溶性碱 ④难溶性盐
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④
4.下列叙述中正确的是( )
A.在反应A+B=C+D中,若A、B、C、D均为化合物,则反应一定是复分解反应
B.中和反应一定生成盐和水,则能生成盐和水的反应一定是中和反应
C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应,反应物不一定都要能溶于水
D.复分解反应是化学反应的一种基本类型,而中和反应只是复分解反应的一种
D
B
再见