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2014年中考初中科学复习学案化学部分能力测试参考答案
一、选择题(每小题2分，共36分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C C D A C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B D D C B A
二、填空题(共37分)
四、计算题(共26分)
28．解：(1)生成二氧化碳的质量＝26 g＋90 g－105 g＝11 g。
(2)设：样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 11 g
＝ x＝25 g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝96.2%
29．(1)①6∶1∶8 ②180 ③40%
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
x 10 g z
＝ x＝10.6 g
＝ z＝11.7 g
×100%＝5% y＝0.4 g
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2014年中考初中科学复习学案化学部分能力测试
(时间：90分钟 分值：120分)
一、选择题(每小题2分，共36分)
1．(2013·扬州)下列富含蛋白质的是( )
A．大米 B．青菜 C．牛肉 D．苹果
2．(2013·衢州)下列变化中，属于化学变化的是( )
3．(2013·宜宾)下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发
C．氢气可燃烧 D．氢氧化钠固体易潮解
4．(2013·丽水)规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是( )
5．下列关于空气中各组成成分说法正确的是( )
A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
6．(2013·宜宾)氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是( )
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性21cnkxtj2008
7．(2013·杭州)过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是( )
A．－3和＋5 B．＋2和＋2
C．－5和＋3 D．－1和＋5
8．(2013·内江)水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是( )
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40 ℃后溶液仍然饱和
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
9．(2013·河南)能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是( )
A．风力发电 B．水力发电
C．火力发电 D．太阳能发电
10．(2013·庆阳)下列家用物品中，都用到的材料是( ) 21cnkxtj2008
A．合成材料 B．天然纤维 C．金属 D．玻璃
11．(2013·东营)下列有关资源、能源的说法正确的是( )
A．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护
B．化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用
C．怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习
D．废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采
12．(2013·温州)科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是( )
选项 A B C D
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气
用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸
13．(2013·杭州)某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是( )
A．b(稀硝酸、锌粒)、c、d
B．a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e 21cnkxtj2008
C．a(双氧水、二氧化锰)、d
D．c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
14．(2013·宁波)下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系21cnkxtj2008
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
15．(2013·鄂州)铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
16．(2013·湖州)青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2＋2CSn＋2CO↑。下列分析正确的是( ) 21cnkxtj2008
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
17．(2013·丽水)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t ℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
B．t ℃时，B物质的饱和溶液降温后仍然饱和
C．B物质的溶解度受温度的影响更大
D．A物质的溶解度大于B物质
18．(2013·达州)下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A．K＋、NO3－、Na＋、OH－ B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋
二、填空题(共37分)
19．(8分)(2013·淮安)化学用语丰富多彩。现有①O2 ②2O ③ ④O2－四种符号，其含义与下列表述相一致的是(填序号)。21cnkxtj2008
(1)表示2个氧原子的是________。
(2)表示－2价氧元素的是________。
(3)表示带2个单位负电荷的氧离子的是________。
(4)表示1个氧分子中含有2个氧原子的是________。
20．(4分)如图为某化学反应的微观示意图。
(1) X、Y、Z中属于化合物的是________(填字母)。
(2)反应生成Y和Z的分子个数比是________。
21．(9分)(2013·泸州)A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4==ASO4＋B ②C＋H2SO4==CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3==B(NO3)2＋2D 请完成以下填空。
(1)金属C在金属活动顺序中排在氢________(选填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__________(填字母)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为__________________________。
22．(4分)(2013·义乌)如图所示是实验室常用的气体制取装置。在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的发生和收集装置是________(填装置的编号)。在此反应中，二氧化锰的作用是____________________。21cnkxtj2008
23．(4分)(2013·丽水)有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是__________(用化学式表示)。21cnkxtj2008
(2)为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_______________。
24．(8分)(2013·义乌)为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。
(1)从反应物的组成分析。因为有________元素，反应后可能生成单质铁。
(2)将黑褐色物质加入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式：________________________________。
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法。请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：________________________________________。
三、实验探究题(共21分) 21cnkxtj2008
25．(4分)(2013·湖州)实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液__________________”。
(2)由步骤②可确定该试剂为________溶液。
26．(7分)(2013·湖州)小李学习了二氧化碳知识后。进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下。
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。
②试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞。
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
(1)试剂瓶中加入的水应是________。21cnkxtj2008
A．蒸馏水 B．自来水
(2)推动活塞时尽量缓慢，其目的是________________________________________。
(3)当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积的二氧化碳。
27．(10分)(2013·杭州)碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：21cnkxtj2008
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式：__________________________。
(2)上述3种方法中，方法____是一定不可行的，说出不可行的理由：_______________。
(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到____________，则证明滤液中含碘离子。
四、计算题(共26分) 21cnkxtj2008
28．(11分)(2013·菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算：21cnkxtj2008
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
29．(15分)(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
②葡萄糖的相对分子质量为________。
③葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入过量氯化钙溶液141 g，待完全反应后，(反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10 g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量。
②纯碱样品中氯化钠的质量。
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化学部分能力测试
(时间：90分钟 分值：120分)
一、选择题(每小题2分，共36分)
1．(2013·扬州)下列富含蛋白质的是( )
A．大米 B．青菜 C．牛肉 D．苹果
答案：C
2．(2013·衢州)下列变化中，属于化学变化的是( )
答案：C
3．(2013·宜宾)下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发
C．氢气可燃烧 D．氢氧化钠固体易潮解
答案：C
4．(2013·丽水)规范的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作规范的是( )
答案：C
5．下列关于空气中各组成成分说法正确的是( )
A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
答案：C
6．(2013·宜宾)氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是( )
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
答案：D
7．(2013·杭州)过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是( )
A．－3和＋5 B．＋2和＋2
C．－5和＋3 D．－1和＋5
答案：A
8．(2013·内江)水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是( )
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40 ℃后溶液仍然饱和
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
答案：C
9．(2013·河南)能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是( )
A．风力发电 B．水力发电
C．火力发电 D．太阳能发电
答案：C
10．(2013·庆阳)下列家用物品中，都用到的材料是( )
A．合成材料 B．天然纤维
C．金属 D．玻璃
答案：A
11．(2013·东营)下列有关资源、能源的说法正确的是( )
A．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护
B．化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用
C．怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习
D．废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采
答案：B
12．(2013·温州)科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是( )
解析：铁锈是氧化铁，不能和氯化钠反应，故不能用氯化钠除铁锈，应该用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
答案：A
选项 A B C D
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气
用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸
13．(2013·杭州)某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是( )
A．b(稀硝酸、锌粒)、c、d
B．a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e
C．a(双氧水、二氧化锰)、d
D．c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
解析：利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，先要将铁锈还原成铁，然后铁和氧气生成四氧化三铁。分析各选项，稀硫酸、锌粒反应产生氢气，e装置为氢气还原氧化铁，c装置为高锰酸钾加热制取氧气，然后在d装置中制得四氧化三铁，B符合题意。
答案：B
14．(2013·宁波)下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
解析：水通电生成的氢气和氧气体积比是2∶1，质量比是1∶8；双氧水分解时，二氧化锰是催化剂，只改变反应的速率，两份双氧水完全相同，则产生氧气的质量也应该相同；锌和稀硫酸反应生成氢气，所以产生的氢气应该随反应时间先增加，当锌反应完全时不再变化；滴入的氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应，再和氯化铜反应生成沉淀。
答案：D
15．(2013·鄂州)铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
解析：生铁和钢都属于铁合金。低碳钢是钢材的一种，根据含碳量的高低，可以将普通钢分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，其韧性越强。
答案：D
解析：青铜是铜锡合金，属于混合物，故A错误；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；二氧化锡是由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故D错误。
答案：C
17．(2013·丽水)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t ℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
B．t ℃时，B物质的饱和溶液降温后仍然饱和
C．B物质的溶解度受温度的影响更大
D．A物质的溶解度大于B物质
18．(2013·达州)下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A．K＋、NO3－、Na＋、OH－
B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋
解析：B中的CO32－和Ca2＋生成CaCO3沉淀；C中的
Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀，且pH＝11的溶液中含有
的OH－与H＋能生成H2O；D中的OH－与Cu2＋生成
Cu(OH)2沉淀。
答案：A
解析：本题考查考生对模型的认识。读图可知X由两种不同的元素组成，属于化合物，Y、Z分别由同种元素组成，属于单质；反应生成的Y和Z的分子个数比为1∶2。
答案：(1)X (2)1∶2
21．(9分)(2013·泸州)A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4==ASO4＋B ②C＋H2SO4==CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3==B(NO3)2＋2D 请完成以下填空。
(1)金属C在金属活动顺序中排在氢________(选填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__________(填字母)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为__________________________。
解析：由题意可知，C能置换出稀硫酸中的氢，所以在金属活动性顺序中位于氢的前面。由①可知金属活动性A＞B，由③可知，金属活动性B＞D，故三种金属的活动性顺序为A＞B＞D。如果C为锌、铁、铜、银中的铁，又知金属活动性A＞B＞D，所以B为铜，D为银，则A为锌，所以③为铜和硝酸银溶液的反应。
答案：(1)前面 (2)A＞B＞D
(3)Zn Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
22．(4分)(2013·义乌)如图所示是实验室常用的气体制取装置。在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的发生和收集装置是________(填装置的编号)。在此反应中，二氧化锰的作用是____________________。
解析：用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
答案：BC 催化作用
23．(4分)(2013·丽水)有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是__________(用化学式表示)。
(2)为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是________________________________________________________________________。
解析：(1)二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2。(2)①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色。②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为：2FeCl2＋H2O2＋2HCl==2FeCl3＋2H2O。
答案：(1)H2O2 (2)FeCl2、H2O2、HCl
24．(8分)(2013·义乌)为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。小阳同学对此进行了分析验证。
(1)从反应物的组成分析。因为有________元素，反应后可能生成单质铁。
(2)将黑褐色物质加入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式：_____________________________________________。
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法。请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：________________________________________。
答案：(1)铁(或Fe) (2)Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ (3)用磁铁吸引
三、实验探究题(共21分)
25．(4分)(2013·湖州)实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，
实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液__________________”。
(2)由步骤②可确定该试剂为________溶液。
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
解析：(1)氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酞试液变色。(2)因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
答案：(1)不变色(或无色) (2)硫酸钠(或Na2SO4)
26．(7分)(2013·湖州)小李学习了二氧化碳知识后。进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下。
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。
②试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞。
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
(1)试剂瓶中加入的水应是________。
A．蒸馏水 B．自来水
(2)推动活塞时尽量缓慢，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积的二氧化碳。
27．(10分)(2013·杭州)碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式：__________________________。
(2)上述3种方法中，方法________是一定不可行的，说出不可行的理由：________________________________________________________________________________________________。
(3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到____________，则证明滤液中含碘离子。
解析：(2)灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物，将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得到的滤液中有碘化钠、氯化钠等，氯气能和碘化钠反应生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，反应后的溶液变为棕黄色，所以方案一、二可行，滤液中没有碘单质，不能使淀粉变色，所以方案三不可行。(3)硝酸银和碘化钠反应会生成黄色的碘化银固体，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子。
答案：(1)Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2
(2)三 只有单质碘才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘(或滤液中只含碘的化合物，不能使淀粉变蓝)
(3)产生黄色沉淀
四、计算题(共26分)
28．(11分)(2013·菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
解析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量。然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后用质量分数的计算公式求出样品中碳酸钙的质量分数。
29．(15分)(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
②葡萄糖的相对分子质量为________。
③葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入过量氯化钙溶液141 g，待完全反应后，(反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10 g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量。
②纯碱样品中氯化钠的质量。
解析：根据沉淀的质量和化学方程式可计算得出原混合物中碳酸钠的质量，以及生成的氯化钠的质量。再根据所得溶液中氯化钠的质量分数为5%与反应所得氯化钠的质量以及反应后所得溶液的质量可解得原混合物中氯化钠的质量。
