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2014年中考初中科学复习学案
专题30 化学反应的应用参考答案
考点知识梳理
考点一 改变 质量 化学性质
考点二 1．参加化学反应 反应生成 2．(1)化学 物理 (3)不能
3．种类 数目 质量 4．密闭
考点三 1．(1)客观事实 (2)质量守恒定律
2．(1)反应物 生成物 (2)原子总数 (3)↑ ↓
3．反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比
(1)①MnO2催化作用下 水 氧气
②68份 36份 32份
(2)2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子
中考典型精析
例1：解析：由图示和题意可知该反应为氢气和氧气反应生成水，是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；由原子的性质可知原子在化学反应中不能再分；由质量守恒定律可知反应前后元素的种类没有改变；由图可知反应前为氧分子和氢分子，反应后为水分子，分子的种类发生了改变。
答案：D
变式训练1：C
例2：解析：对于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据其质的意义可以读作：甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；根据其量的意义可以读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气完全反应可以生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水；根据所表示的粒子个数比意义可以读作：1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子。
答案：C
变式训练2：B
专题训练
一、选择题(每小题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B D D D D A C B B D A C
二、填空题(共26分)
四、计算题(9分)
20．解：设生成甲醇的质量为x。
CO＋2H2CH3OH
28 32
5．6 kg x
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2014年中考初中科学复习学案
专题30 化学反应的应用
考点知识梳理
考点一 催化剂
催化剂在化学反应中能 其他物质的反应速率，其本身的 和 在反应前后都没有改变。
考点二 质量守恒定律
1．内容： 的各物质的质量总和等于 的各物质的质量总和。
2．使用范围
(1)质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (选填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在 容器内进行才能验证质量守恒定律。21cnkxtj2008
考点三 化学方程式
1．书写原则
(1)必须以 为依据。
(2)必须遵守 。
2．书写步骤
(1)将 的化学式写在左边，将 的化学式写在右边，中间用短线连接。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来。
(2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的 相等。配平后，把短线改成等号。
(3)注明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下进行，必须把条件写在等号的上方或下方。若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“ ”或“ ”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
3．意义21cnkxtj2008
意义
如反应2H2O22H2O＋O2↑表示的意义为：
(1)宏观
①质的方面：过氧化氢在 反应生成 和 。
②量的方面：每 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成 质量的水和 质量的氧气。
(2)微观： 在催化剂作用下反应生成 和 。
中考典型精析
例1：(2013·衢州)表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后元素种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分
D．反应前后分子的种类没有改变
变式训练1：某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如下图(和分别表示两种不同的原子)。对上述反应，下列说法正确的是( )
A．反应物都是化合物
B．反应属于分解反应
C．生成物可能是氧化物
D．反应前后分子种类不变
例2：(2013·泰安)关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水21cnkxtj2008
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2
变式训练2：小明同学从S＋O2SO2中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
专题训练
一、选择题(每小题3分，共42分) 21cnkxtj2008
1．(2013·黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物的质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2．(2013·黄石)化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素的种类21cnkxtj2008
C．原子数目 D．分子数目
3．(2013·临沂)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业上生产硅的原理为：2C＋SiO2Si＋2X↑，则X的化学式是( )
A．N2 B．CO C．CO2 D．O2
4．(2013·天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
5．(2013·衢州)表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( ) 21cnkxtj2008
A．该反应属于化合反应
B．反应前后元素种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分
D．反应前后分子的种类没有改变
6．(2013·沈阳)下列有关“2CO＋O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g 21cnkxtj2008
B．若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若生成10 g CO2，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10 g
D．若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7 g
7．(2013·河北)某物质发生化学反应的示意图为：(“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)，生成物甲的化学式为( )
A．H2 B．H2O C．CO D．CO2
8．(2013·泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( ) 21cnkxtj2008
A．一定含有碳、氢、硫元素21cnkxtj2008
B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
9．(2013·兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
物 质 X Y Z W
反应前的质量( g) 20 m 16 14
反应后的质量( g) 4 6 60 50
A．m的数值为64
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱21cnkxtj2008
C．参加反应的X与Y的质量比为1：4 21cnkxtj2008
D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
10．(2012·绍兴)对于“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2＋2NiO(OH)==2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是( )
A．H2是单质
B．NiO(OH)是氧化物21cnkxtj2008
C．Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2价
D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
11．(2013·兰州)2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2＋x Ca(OH)2 ==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，此反应中x( )
A．1 B．2 C．3 D．4
12．(2013·北京)下列化学方程式书写正确的是 ( ) 21cnkxtj2008
A．2P＋5O2P2O5 B．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
C．H2O2H2↑＋O2↑ D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
13．(2013·丽水)如图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是 ( )
A．该反应属于化合反应21cnkxtj2008
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1∶1
14．在化学反应2A＋B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
二、填空题(共26分) 21cnkxtj2008
15．(9分)(2013·威海)现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热。请回答下列问题。
(1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：_______________________。
(2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是________(填数字序号)。
(3)现有下列选项：a．原子的数目； b．元素的种类；c．分子的种类；
d．分子的数目；e．元素的化合价。
在变化②中，不变的是________(填字母序号)。
16．(6分)(2013·湖州)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。21cnkxtj2008
(1)用化学方程式表示左端下降的原因：______________________
(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒________(选填“能”或“不能”)再次保持水平。
17．(11分)(2013·日照)已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
请回答下列问题：21cnkxtj2008
(1)钠、煤油、水三者的密度的大小顺序为________＞________＞________。
(2)钠与水反应的化学方程式为__________________，此反应的基本类型是___________。
三、实验探究题(共23分)
18．(13分)请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”)
实验方案 方案一 方案二
反应现象 铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ____________
反应前的总质量 m1 n1
反应后的总质量 m2 n2
实验结论分析 m1________m2 n1______n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________________________________，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是___________________________________。
19．(10分)(2013·绍兴)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是__________________。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 ______________ 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有________出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。
四、计算题(9分) 21cnkxtj2008
20．(2013·北京)甲醇(CH3OH)是基础化工原料，制备原理为：CO＋2H2CH3OH。当消耗5.6 kg CO时，计算生成甲醇的质量。
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专题30 化学反应的应用
解析：由图示和题意可知该反应为氢气和氧气反应生成水，是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；由原子的性质可知原子在化学反应中不能再分；由质量守恒定律可知反应前后元素的种类没有改变；由图可知反应前为氧分子和氢分子，反应后为水分子，分子的种类发生了改变。
答案：D
A．反应物都是化合物
B．反应属于分解反应
C．生成物可能是氧化物
D．反应前后分子种类不变
答案：C
专题训练30
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．(2013·黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物的质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
答案：C
2．(2013·黄石)化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B．元素的种类
C．原子数目 D．分子数目
答案：D
4．(2013·天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
解析：10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2 g，故参加反应的A和B的质量比是10 g∶2 g＝5∶1。
答案：D
解析：该反应为氢气和氧气发生化合反应生成水的过程，由图示可以看出，反应前2个氢分子中共有4个氢原子，1个氧分子中共有2个氧原子，反应后生成2个水分子，共含有4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目没有变化，元素的种类没有变化，但反应前后分子的种类发生了变化。
答案：D
8．(2013·泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
解析：物质燃烧就是物质和氧气发生氧化反应的过程，反应物中含有氧元素和燃烧物中的未知元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该有机物燃烧后生成二氧化碳、水蒸气和二氧化硫，即反应后含有碳、氢、氧、硫四种元素，所以该有机物一定含有碳、氢、硫三种元素，可能含有氧元素。
答案：A
9．(2013·兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
物 质 X Y Z W
反应前的质量( g) 20 m 16 14
反应后的质量( g) 4 6 60 50
解析：由表中反应物质量的变化可知，X为反应物，反应了16 g，Z为生成物，生成了44 g，W为生成物，生成了36 g，根据质量守恒定律可知，Y为反应物，参加反应的Y的质量为44 g＋36 g－16 g＝64 g，所以m的数值为64＋6＝70，参加反应的X与Y的质量比为16 g∶64 g＝1∶4，故C正确。
答案：C
10．(2012·绍兴)对于“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2＋2NiO(OH)==2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是( )
A．H2是单质
B．NiO(OH)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2价
D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92
解析：H2是由氢元素组成的单质，故A正确；NiO(OH)是由Ni、O、H三种元素组成的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，故B错误；在Ni(OH)2中氢氧根显－1价，所以Ni的化合价为＋2价，故C正确；参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为：(1×2)∶(59＋16＋16＋1)×2＝1∶92，故D正确。
答案：B
11．(2013·兰州)2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2＋x Ca(OH)2 ==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，此反应中x( )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：反应前后各原子的种类和数目不变，从反应的化学方程式可知，反应后CaCl2和Ca(ClO)2中共含有2个钙原子，所以反应物Ca(OH)2前的化学计量数应为2。
答案：B
解析：A没有配平；B缺少反应条件；C应该生成水和氧气而不是氢气和氧气，因此A、B、C三个选项都是错误的。
答案：D
解析：由图示可知反应物是两种，生成物是一种，故该反应为化合反应；单质的分子是由同一种原子构成，化合物的分子是由多种原子构成，结合图示可以看出反应物是两种单质，生成物是一种化合物；由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素；由图示结合质量守恒定律可知参加反应的两物质分子个数之比为1∶3。
答案：A
14．在化学反应2A＋B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
解析：根据图像可知参加反应的A和B2的质量比为1∶1，所以6 g A和8 g B2充分反应后，6 g A只能消耗6 g B2，有2 g B2剩余，所以生成的AB的质量是12 g。
答案：C
二、填空题(共26分)
15．(9分)(2013·威海)现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热。请回答下列问题。
(1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是________(填数字序号)。
(3)现有下列选项：
a．原子的数目； b．元素的种类；
c．分子的种类； d．分子的数目；
e．元素的化合价。
在变化②中，不变的是________(填字母序号)。
答案：(1)Mg＋CuCl2==MgCl2＋Cu (2)③④ (3)ab
16．(6分)(2013·湖州)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因：__________________________
17．(11分)(2013·日照)已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
请回答下列问题：
(1)钠、煤油、水三者的密度的大小顺序为________＞________＞________。
(2)钠与水反应的化学方程式为__________________，此反应的基本类型是______________。
解析：(1)钠保存在煤油中，沉在煤油底部，是为了防止金属钠与空气中的氧气发生氧化反应，可见钠的密度大于煤油的密度；钠能浮在水面上，说明水的密度大于钠的密度。(2)根据题中描述，钠和水反应生成一种碱性物质和氢气，根据反应物的元素种类可知，生成的这种碱性物质应为氢氧化钠。
答案：(1)水 钠 煤油 (2)2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ 置换反应
三、实验探究题(共23分)
18．(13分)请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”)
实验方案 方案一 方案二
反应现象 铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ____________
反应前的总质量 m1 n1
反应后的总质量 m2 n2
实验结论分析 m1________m2 n1______n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________________________________，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是________________________________________________________________________。
解析：在方案一中，由于反应过程中没有气体的外逸和物质的减少，因此反应前后的质量相等。而碳酸钾与硫酸反应过程中会产生大量的气泡，产生的气体外逸，导致反应后的质量小于反应前的质量。若想用碳酸钾与硫酸反应来验证质量守恒，应防止二氧化碳的外逸，即在密闭容器中进行反应。
答案：方案一：＝ 方案二：有气泡产生 ＞
碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体外逸到空气中
使反应在密闭容器中进行
19．(10分)(2013·绍兴)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____________________________。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 ______________ 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有________出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。
解析：根据质量守恒定律，实验前没有碳元素，所以实验后不可能产生碳元素，推知猜想三不成立；得出猜想一不成立的结论说明没有生成氧气，看到的现象应是带火星的木条不复燃，猜想二成立说明生成了氢气，看到的现象是该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾(水珠)出现。
答案：反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢
