(共111张PPT)
专题34 金属 金属材料
例 1 (2013·杭州)有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法。下列方法最准确可行的是( )
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
解析：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，位于后面的金属则不能从其盐溶液中置换出来，所以把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，这个方法最为准确。
答案：D
对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
答案：B
例 2 (2013·天津)下列有关金属材料的叙述错误的是( )
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
解析：回收利用废旧电池中的铅、汞等既可以节约金属资源，实现金属的重复利用，又可以减少对环境的污染；金属能拉成丝叫做金属的延性，压成片叫做展性，合称延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝虽然比钢铁中的铁活泼，但铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止里层的铝反应，因此铝有很好的抗腐蚀性；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以隔绝铁和氧气、水接触，从而防止铁制品生锈。
答案：C
下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
答案：B
例 3 (2013·衢州)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式：__________________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是________________________(未知金属用X表示)。
解析：金属丝X表面无明显现象，说明X金属与硫酸铜溶液没有发生反应，X的活动性小于铜；但铁丝表面出现红色物质说明铁与硫酸铜发生了化学反应生成了铜和硫酸亚铁，同时也说明铁的活动性大于铜。
答案：(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu (2)Fe>Cu>X
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是____________。
(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是____________________________________。结合现象分析，溶液中减少的离子是________，增加的离子是________。
(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。
答案：(1)Cu2＋、SO42－ (2)铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅(或溶液由蓝色变为无色) Cu2＋ Al3＋ (3)CuCl2[或Cu(NO3)2]
专题训练34
金属 金属材料(一)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．(2013·苏州)下列物质不属于合金的是( )
A．青铜 B．铝
C．钢 D．生铁
答案：B
2．(2013·重庆)用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S)
B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
D．铝土矿(主要成分Al2O3)
答案：A
3．(2013·哈尔滨)哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展，提升了哈尔滨铁路运输的能力。下列有关西客站的叙述错误的是( )
A．西客站是哈尔滨第一个
实现高速铁路客运的现代化枢纽
B．建设过程中使用了大量的纯铁，
其硬度大于钢的硬度
C．一些设施中使用的塑料属于合成材料
D．采用了节能照明设备，降低了能源的消耗
答案：B
4．(2013·广州)下列关于铁制品的使用合理的是( )
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放酱醋
答案：C
5．(2013·苏州)下列有关金属性质的说法错误的是( )
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
答案：A
6．(2013·湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( )
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
答案：B
7．(2013·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
解析：自行车擦试并保持洁净与干燥但仍与空气等物质接触，不属于覆盖保护膜。上油、镀铬、喷漆等方法均使自行车与空气、水等隔离，属于覆盖保护膜。
答案：A
8．(2013·黄石)下列有关金属的说法中不正确的是( )
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
解析：绝大多数金属在常温下都为固态，汞是唯一常温下呈液态的金属，B不正确。
答案：B
9．(2013·德阳)某校自主学习小组的甲、乙、丙、丁四位同学以“汽车”为话题进行科学讨论。甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车是以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”。请根据所学知识判断说法错误的同学是( )
A．甲同学 B．乙同学
C．丙同学 D．丁同学
解析：汽车的金属外表喷漆不仅起到美观的作用，还可以起到防止金属锈蚀的作用。
答案：C
10．(2013·庆阳)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )
A．①③⑤ B．②④⑤
C．②⑤ D．④⑤
解析：查阅脱氧剂的资料可知，脱氧剂中不可能含有铜。脱氧剂中的铁粉易吸收氧气和水蒸气而生锈，生成Fe2O3，但不会生成Fe3O4。而碳在常温下化学性质不活泼，不会发生化学变化，所以部分呈红褐色的脱氧剂的成分中一定含有C，而铁粉可能全部变为Fe2O3，即为猜想②；也可能部分变为Fe2O3，即为猜想⑤。
答案：C
二、填空题(共42分)
11．(6分)(2013·天津)某地区有两种铁矿石储量丰富：①赤铁矿(主要成分是Fe2O3)；②黄铁矿(主要成分是FeS2)。若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是________(填序号)。写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为________t。
13．(12分)(2013·菏泽)A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
(1)写出下列物质的名称：B_____________________，E____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________________________，
其基本反应类型为_____________________________________________，
C＋E→B＋D________________________。
解析：(1)A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属铁，E为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳。
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，标明反应条件是高温，即可完成化学方程式的书写。该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应。C＋E→B＋D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，化学方程式也不难写出。
14．(16分)(2013·东营)(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的______________顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是________，延展性的是________(填字母序号)。
(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和____________________共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
解析：金属活动性顺序是必须识记的基础知识，可按“五素一句法”记忆，如“钾钙钠镁铝……”。物质的性质决定其用途，A不锈钢锅显然是利用铁的导热性；延展性是指金属能拉成丝、展成薄片，所以B、C都是金属延展性的表现。碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称铜绿，它含有Cu、O、H、C四种元素，所以它的形成是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果。
由题意可知，锡、铅两种金属中，锡的熔点较低，随着横坐标上数值增加，合金的熔点逐渐降低，当这种金属的质量为60%时，其熔点最低，当全部是这种金属时，熔点比全部是另一种金属时的熔点低，所以这种金属是锡。
答案：(1)铁 金属活动性 (2)A BC (3) 二氧化碳(或 CO2 ) (4)①锡 2∶3 ②B
三、实验探究题(共12分)
15．(2013·舟山)氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设________成立；若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，则能否支持假设三？________(选填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？____________。
解析：(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则说明红色固体中没有能和稀硫酸反应的物质，即假设一成立：红色固体中只有铜。若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，也不能确定假设三成立，也可能是红色固体中只有氧化亚铜，即假设二成立。(2)可假设3克红色固体全部为氧化亚铜，和稀硫酸完全反应生成铜的质量为x，则有
四、计算题(共16分)
16. (2013·厦门)为测定锌铜合金中锌的
含量，取该合金放入右图所示盛有稀
硫酸的锥形瓶中，发生反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的
稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
解析：根据质量守恒定律，反应后剩余物减小的质量即为生成的氢气的质量。铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，只有锌能与稀硫酸反应，根据求出的氢气的质量，利用化学方程式即可求出合金中锌的质量，再进一步求出合金中锌的质量分数。
金属 金属材料(二)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共32分)
1．(2013·宜宾)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
答案：B
2．(2013·温州)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断( )
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
答案：B
3．(2013·苏州)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
解析：铁、铜在蒸馏水、酒精水溶液、硫酸钠溶液中都不能反应，无明显现象；铁钉在稀盐酸中表面有气泡放出，铜片在稀盐酸中无明显现象。
答案：B
4．(2013·长沙)金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3==M(NO3)2＋2Ag。下列说法错误的是( )
A．M的金属活动性比Ag的强
B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后M的化合价发生了变化
解析：由反应的化学方程式可知，M可以置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，A正确；由于生成的盐M(NO3)2中M的化合价是＋2价，可知M有可能是Cu，B正确；从化学方程式可知，该反应属于置换反应；M的化合价由零价变成了＋2价。
答案：C
5．(2013·十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
解析：A中，只有Zn能与过量的CuCl2反应，滤纸上留下的只有Cu；B中，过量的Fe与Cu(NO3)2 、AgNO3都能反应，分别生成Cu和Ag，滤纸留下的有Fe、Cu、Ag三种金属；C中，过量的Fe只能与CuSO4溶液反应，生成Cu，滤纸上留下Fe和Cu两种金属；D中，Cu与FeCl2、HCl都不反应，滤纸上留下的只有Cu一种金属。
答案：C
6．(2012·湖州)下列说法符合图中漫画情景的是( )
A．此反应可能是复分解反应
B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
解析：反应物和生成物中都有单质，不可能是复分解反应，故A错；锌排在银的前面，可以把银从其盐溶液中置换出来，故B正确；氯化银是沉淀与铜不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；铁、铜和硫酸镁溶液都不反应，无法比较两者的活动性，故D错。
答案：B
7．(2013·达州)某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
解析：利用有关化学方程式可以计算出，5.6 g纯净的铁与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，5.6 g镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的量大于0.2 g,5.6 g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的量小于0.2 g，而铜、银均不能与稀硫酸发生置换反应，所以只有5.6 g不纯的铁中混有镁，和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量才会大于0.2 g。
答案：C
8．(2013·广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸的质量相同
解析：由反应的化学方程式可知，生成等质量的氢气(2份质量)，需要锌的质量(65份质量)比需要铁的质量(56份质量)多，所以C不正确。
答案：C
二、填空题(共24分)
9．(8分)(2013·临沂)小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1)试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层________固体，溶液颜色变浅。
(2)试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是______________________________________。
(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
解析：(1)铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的金属活动性比铜强。(2)根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银书写化学方程式。(3)根据铜能置换硝酸银中的银可以得出铜比银活泼。
答案：(1)红色 (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag
(3)Al、Cu、Ag(或铝、铜、银)
10．(8分)(2013·青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B，请回答下列有关问题。
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)反应后析出金属的质量________(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
解析：(1)①当锌足量时，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，猜想一合理；②当锌不足量时，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，猜想二合理；③当锌不足量时，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，猜想三合理；④由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，溶液中不可能有硫酸铜，而没有硫酸亚铁，故猜想四不合理。
(2)由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引，所以设计实验是：用磁铁吸引，若有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜。(3)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小。
答案：(1)④ (2)用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜 (3)一定
11．(8分)(2013·河南)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时________(选填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？
________________________________________________________________________(写化学式)。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：混合溶液中虽然含有AgNO3和Al(NO3)3，但只有AgNO3溶液能和铜粉、锌粉反应，并且锌粉反应完后铜粉才能和AgNO3溶液反应。溶液甲呈蓝色，说明甲溶液中含有Cu(NO3)2溶液，即锌粉已完全反应，所以溶液甲一定含有没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
答案：(1)没有 (2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 (3)Zn＋2AgNO3==Zn(NO3)2＋2Ag
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
[或 Zn＋Cu(NO3)2==Zn(NO3)2＋Cu]
三、实验探究题(共25分)
12．(10分)(2013·宁波)在实验课中，各小组做了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则：固体C是________，操作③的名称是__________，实验中所加的过量金属粉末是__________________。
解析：读实验流程发现固体C能被磁铁吸引，应该是铁；要将铁和铜都从溶液中置换出来，加入过量的金属粉末应该是活动性较强的锌，则滤液甲是硫酸锌，固体A是锌、铁、铜的混合物，固体B是锌和铜的混合物；通过操作③将硫酸锌溶液和难溶性的铜分离，则此操作为过滤。
答案：铁(或Fe) 过滤 锌(或Zn)
13．(15分)(2013·台州)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是________________________________________。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉掺杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的____________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了______同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】
Cu(OH)2的起始分解温度约66 ℃。
【实验反思】
至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
(1)控制实验的初始温度；(2)放入的金属钠需适量；(3)________________________________________________________________________。
解析：不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；
由于氢氧化铜在66 ℃开始分解，所以要控制实验的初始温度低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
答案：过滤 根据反应前后元素种类不变 稀盐酸 小丽 硫酸铜溶液用量不能太少
四、计算题(19分)
14．(2013·咸宁)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数。(精确到0.1%)登陆21世纪教育 助您教考全无忧
2014年中考初中科学复习学案
专题34 金属、金属材料参考答案
考点知识梳理
考点二 1．Mg Zn Fe Cu Ag 减弱
2．(1)强 (2) H2 (3)前面 后面
考点三 1．金属 合金
2．(1)金属 金属 非金属 混合物 (2)低 大 强 好 优良
(3)Cu、Zn Fe C 含碳量
考点四 1．(1) Fe2O3 (2) Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2 2．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
考点五 1．(1)氧气 水蒸气 Fe2O3 (2)加快
中考典型精析
例1：解析：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，位于后面的金属则不能从其盐溶液中置换出来，所以把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，这个方法最为准确。
答案：D
变式训练1：B
例2：解析：回收利用废旧电池中的铅、汞等既可以节约金属资源，实现金属的重复利用，又可以减少对环境的污染；金属能拉成丝叫做金属的延性，压成片叫做展性，合称延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝虽然比钢铁中的铁活泼，但铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止里层的铝反应，因此铝有很好的抗腐蚀性；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以隔绝铁和氧气、水接触，从而防止铁制品生锈。
答案：C
变式训练2：B
例3：解析：金属丝X表面无明显现象，说明X金属与硫酸铜溶液没有发生反应，X的活动性小于铜；但铁丝表面出现红色物质说明铁与硫酸铜发生了化学反应生成了铜和硫酸亚铁，同时也说明铁的活动性大于铜。
答案：(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu (2)Fe>Cu>X
变式训练3：(1)Cu2＋、SO42－
(2)铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅(或溶液由蓝色变为无色) Cu2＋ Al3＋
(3)CuCl2[或Cu(NO3)2]
专题训练
金属 金属材料(一)
一、选择题(每小题3分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C A B A B C C
二、填空题(共42分)
三、实验探究题(共12分)
15．(1)一 不能 (2)Cu和Cu2O
四、计算题(共16分)
16．(1)解：依题意可得 氢气的质量＝342.10 g＋16.00 g－357.70 g ＝0.4 g
答：生成氢气的质量为0.4 g
(2)解：设该合金中锌的质量为x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
＝ x＝13 g
该合金中锌的质量分数为×100%＝81.25%。
答：该合金中锌的质量分数为81.25%
金属 金属材料(二)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共32分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B C C B C C
二、填空题(共24分)
四、计算题(19分)
14．解：(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量＝6.8 g＋50.0 g－56.6 g＝0.2 g
(2)设锌粒中含锌的质量为x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
x 0.2 g
＝ x＝6.5 g
锌粒中锌的质量分数为 ×100% ＝95.6%
答：(1)生成氢气的质量为0.2 g。(2)锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。
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2014年中考初中科学复习学案
专题34 金属、金属材料
考点知识梳理
考点一 金属的性质
1．物理性质
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较 ，熔、沸点 ，具有良好的 性、 性和 性。在室温下，除 外，金属都是固体。
2．化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)
O2
(2)与酸的反应
锌
铁21cnkxtj2008
(3)与某些盐溶液反应，如
①铁与硫酸铜溶液
②铜与硝酸银溶液
③铝与硫酸铜溶液
3．金属与非金属的区别
(1)金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。
(2)金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。非金属在常温下，除溴是液态外，一般都是气态或固态。
考点二 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序
2．应用
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。21cnkxtj2008
(2)排在氢前面的金属能与酸反应放出H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应。
(3)位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3．注意21cnkxtj2008
(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
考点三 金属材料
1．金属材料包括 和 。21cnkxtj2008
2．合金
(1)定义：在一种 中加热熔合其他 或 而形成的具有金属特性的物质。它属于 (选填“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点 、硬度 、韧性 、光泽度 ，即性能更 。
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜( 的合金)等。生铁和钢都是 和 的合金，区别是 不同。
3．新金属材料：形状记忆合金(如镍钛合金)、高温合金、非晶态合金(又称金属玻璃)。
4．改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件。
考点四 金属的冶炼
1．高炉炼铁
(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 )、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。21cnkxtj2008
(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理： (写化学方程式)。
2．湿法炼铜21cnkxtj2008
原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 。
考点五 金属资源的保护
1．钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件：铁与 和 共同作用，生成铁锈(主要成分Fe2O3)。
(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会 铁锈蚀的速度。
(3)铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。21cnkxtj2008
③向铁制品中加金属镍、铬变成不锈钢等。
2．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。21cnkxtj2008
(2)进行回收利用。
(3)有计划地、合理地开采矿物。
中考典型精析
例1：(2013·杭州)有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法。下列方法最准确可行的是( )
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
变式训练1：对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
例2：(2013·天津)下列有关金属材料的叙述错误的是( )
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
变式训练2：下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
例3：(2013·衢州)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式：____________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是________________(未知金属用X表示)。
变式训练3：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是____________。
(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是_____________________________。结合现象分析，溶液中减少的离子是________，增加的离子是________。
(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。
专题训练21cnkxtj2008
金属 金属材料(一)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．(2013·苏州)下列物质不属于合金的是( )
A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
2．(2013·重庆)用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
3．(2013·哈尔滨)哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展，提升了哈尔滨铁路运输的能力。下列有关西客站的叙述错误的是( ) 21cnkxtj2008
A．西客站是哈尔滨第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽
B．建设过程中使用了大量的纯铁，其硬度大于钢的硬度
C．一些设施中使用的塑料属于合成材料
D．采用了节能照明设备，降低了能源的消耗
4．(2013·广州)下列关于铁制品的使用合理的是( )
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药21cnkxtj2008
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放酱醋
5．(2013·苏州)下列有关金属性质的说法错误的是( )
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6．(2013·湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( )
A．铁和铁合金都容易被腐蚀21cnkxtj2008
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
7．(2013·成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
8．(2013·黄石)下列有关金属的说法中不正确的是( )
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气21cnkxtj2008
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
9．(2013·德阳)某校自主学习小组的甲、乙、丙、丁四位同学以“汽车”为话题进行科学讨论。甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车是以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”。请根据所学知识判断说法错误的同学是( )
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学21cnkxtj2008
10．(2013·庆阳)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
二、填空题(共42分)
11．(6分)(2013·天津)某地区有两种铁矿石储量丰富：①赤铁矿(主要成分是Fe2O3)；②黄铁矿(主要成分是FeS2)。若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是________(填序号)。写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式___________________________________。21cnkxtj2008
12．(8分)(2013·广州)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑)
(1)黄铜是金属材料吗？________(选填“是”或“不是”)。21cnkxtj2008
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_______________________________。
(3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为________t。
13．(12分)(2013·菏泽)A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
(1)写出下列物质的名称：B_____________________，E____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________________________，
其基本反应类型为_____________________________________________，
C＋E→B＋D________________________。21cnkxtj2008
14．(16分)(2013·东营)(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后，正好符合由弱到强的___________顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是________，延展性的是________(填字母序号)。
(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和____________________共同作用的结果。21cnkxtj2008
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
三、实验探究题(共12分) 21cnkxtj2008
15．(2013·舟山)氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。21cnkxtj2008
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设________成立；若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，则能否支持假设三？________(选填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？____________。
四、计算题(共16分)
16. (2013·厦门)为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
金属 金属材料(二)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共32分)
1．(2013·宜宾)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
2．(2013·温州)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断( )
A．铁的导电性比铜强 B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱 D．铁的金属活动性比铜弱
3．(2013·苏州)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
4．(2013·长沙)金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3==M(NO3)2＋2Ag。下列说法错误的是( )
A．M的金属活动性比Ag的强 B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了变化
5．(2013·十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量) B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
6．(2012·湖州)下列说法符合图中漫画情景的是( )
A．此反应可能是复分解反应
B．若金属1是锌，金属2可能是银21cnkxtj2008
C．此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 21cnkxtj2008
D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
7．(2013·达州)某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
8．(2013·广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸的质量相同
二、填空题(共24分)
9．(8分)(2013·临沂)小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1)试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层________固体，溶液颜色变浅。
(2)试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是______________________________________。
(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
10．(8分)(2013·青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B，请回答下列有关问题。
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜21cnkxtj2008
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_________________________。
(3)反应后析出金属的质量________(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
11．(8分)(2013·河南)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时________(选填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？ ___________________________________(写化学式)。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_______________________________
_________________________________________。
三、实验探究题(共25分)
12．(10分)(2013·宁波)在实验课中，各小组做了如下实验：
实验 编号 1 2 3 4
实验 操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则：固体C是________，操作③的名称是__________，实验中所加的过量金属粉末是__________________。
13．(15分)(2013·台州)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是________________________________________。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉掺杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的____________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了______同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66 ℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
(1)控制实验的初始温度；(2)放入的金属钠需适量；(3)_________________________。
四、计算题(19分)
14．(2013·咸宁)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
(1)生成氢气的质量。21cnkxtj2008
(2)锌粒中所含锌的质量分数。(精确到0.1%)
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