凯里市名校2022-2023学年高二上学期12月月考
化学答案
1-5：BACBA 6-10：ACBDC 11、A；12、AC；13、C；14、BC
15.(1)、酸 Al3++H2O Al(OH)3+3H+ NH4++H2O NH3 H2O+H+
(2)、小于
(3) I 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
16.（1）增大接触面积，加快反应速率；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
H2O2受热易分解
（2）淀粉溶液 、 当最后加入半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色恰好褪去 30 s内不恢复原来颜色 、 偏高
（3）A 8.9≤a＜11
17.(1) Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH＝ 313 kJ mol 1
(2) 5：7
(3) T3>T2>T1 该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低
(4) 增大
18.（1） ，使溶液显碱性
（2）③②①
（3）1；250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（4） B G D C E F
(5)0.1000
(6)C、F秘密★考试结束前
凯里名校2022—2023 学年度第一学期 12 月月考
高二化学试卷
注意事项：
1. 答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H-1 O-8 Na-23
一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 30 分 )
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体
2. 下列有关化学反应能量变化的说法错误的是
A. 对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同
B. C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0 ，说明石墨比金刚石稳定
C. 热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关
D. 若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应
3. 恒温下，反应 aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积扩大到原来的 2 倍，且达到新的平衡 状态时，X 的物质的量浓度从 0.2 mol/L 减小到 0. 12 mol/L 。下列判断中正确的是
A. a=b+c B. a＞b+c C. a＞b D. a＜b
4. 25°C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH= 1 的无色溶液中：Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、NO
B. = 10-8 的溶液中：K+ 、Na+ 、NO 、ClO-
C. 0. 1 mol ·L- 1 的 FeCl2 溶液中：H+ 、Al3+ 、SO ClO-
D. 由水电离出的 c(H+)=1×10- 11 mol ·L- 1 的溶液中：Mg2+ 、NH 、SO HCO
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5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. CO3 (2) + H2OHCO + OH－ B. SO2+H2OHSO + H+
C. CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ D. HCO3 (-)+ H2OCO3 (2) + H3O+
6. 常温下，下列事实能说明某一元酸 HX 是弱酸的是
A. 0. 1 mol ·L- 1 HX 溶液的 pH=4
B. 0. 1 mol ·L- 1 NaX 溶液 pH=7
C. 0. 1 mol ·L- 1HX 溶液与 0. 1 mol ·L- 1 硝酸导电能力相同
D. 10mL 0. 1 mol ·L- 1 NaOH 溶液与 10 mL 0. 1 mol ·L- 1 HX 溶液恰好中和
7. 向 0. 1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A. 溶液的 pH 增大 B. CH3COOH 的电离程度增大
C. 溶液的导电能力减小 D. 溶液的 c(OH-)减小
8. 下列事实与盐类水解有关的是
①NaHCO3 水溶液呈碱性；②NaHSO4 水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不 能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制 FeCl3 溶液，需用盐酸溶解 FeCl3 固体
A. 除⑥以外 B. 除②以外 C. 除② 、⑥以外 D. 以上全部
9. 下列说法正确的是
A. 向 10mL0. 1mol ·L- 1AgNO3 溶液中滴加几滴等浓度 NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度 NaI 溶液， 产生黄色沉淀，则证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B. 常温下，将 1mLpH=5 盐酸稀释至 1000mL ，所得溶液的pH=8
C. 常温下，pH=2 的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者
D. 常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10- 13mol ·L- 1 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
10. 常温下，pH 均为 2 、体积均为V0 的 HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V ，溶液 pH 随 lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka (HB) > Ka (HC)
B. HC 的电离度：a 点< b 点
C. 当 lg = 5 时，HA 溶液的 pH 为 7
D. 当 lg = 4 时，三种溶液同时升高温度，c (c)C (A) 减小
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二、选择题 ( 每题有 1-2 个正确选项，每题 4 分，若少选给 2 分，错选多选不给分，共 16 分 )
11. 常温下，用 0. 1000 mol ·L 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0. 1000 mol ·L 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如
图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中： c (CH3COO ) + c (OH ) = c (CH3COOH) + c (H+ )
B. 点②所示溶液中： c (Na+ ) = c (CH3 COOH) + c (CH3 COO )
C. 点③所示溶液中： c (Na+ )＞c (OH )＞c (CH3COO )＞c (H+ )
D. 滴定过程中可能出现： c (CH3COOH)＞c (CH3COO )＞c (H+ )＞c (Na+ )＞c (OH )
12.下列说法正确的是
A. 室温下，向 20mL pH = 12 的稀氨水中加入 5mL pH = 12 氢氧化钠溶液，NH3 H2 O 的电离平衡不 移动
B. 向 0.01mol/L 醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用 0. 1mol ·L- 1 NaOH 溶液分别中和等体积 PH=2 值的 HF 、HNO3 溶液，HF 消耗的 NaOH 体积大，说 明酸性 HF < HNO3
D. 室温下，某溶液 pH < 7 ，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液
13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A Fe2(SO4)3 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 Fe2O3
B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸， 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO 4 (2)-
C Ag2CO3 白色悬浊液中滴入几滴 Na2 S 稀溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2 S)＜Kap(Ag2CO3)
D 向含有甲基橙的盐酸溶液中滴加氨水直到溶液变为黄色 此溶液显碱性
14.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M ：Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确
的是
已知 pM=-lgc(M) ，p(CO 3 (2) )=-lgc(CO 3 (2) )。
A. MgCO3 、CaCO3 、MnCO3 的 Ksp 依次增大
B. a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2+)=c(CO3 (2) )
C. b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2+)＞c(CO3 (2) )
D. c 点可表示 MgCO3 的过饱和溶液，且 c(Mg2+)＜c(CO3 (2) )
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第 II 卷 ( 非选择题，共 54 分，每空 2 分 )
15. NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) NH4Al (SO4 )2 溶液呈 (填“酸”、“碱”、“中”)，原因是____________________可作净水剂
的原理是______________________________(用离子方程式说明)。
(2 ) 相同条件 下 ， 0. 1mol . L 1NH4 Al (SO4 )2 溶液 中的 c(NH4 (+)) 填“ 等于 ”“ 大于 ” 或 “ 小 于”) 0. 1mol . L 1NH4 HSO4 溶液中的c(NH4 (+) )。
(3) 几种均为0. 1mol . L 1 的电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0. 1mol . L 1NH4 Al (SO4 )2 溶液的 pH 随温度变化的曲线是_______(填罗马数字) ，导致溶液的 pH 随温度变化的原因是_______。
②20℃时， 0. 1mol . L 1NH4 Al (SO4 )2 溶液中2c(SO4 (2) ) c(NH) 3c(Al3+ ) = _______ mol . L 1 。(列计算式不 必化简)
16．废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu 、Zn总含量约为99%) 、锌 灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO ，其部分实验过程如下图所示：
(1) 铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________________________________，写出“溶解”过程中主要化 学方程式_______________________________________ ，此过程不能加热的原因是____________________
(2) “反应”步骤为确定锌灰用量， 以碘量法测定溶液中 Cu2＋含量： 向含 Cu2＋待测液中加入过量 KI 溶液，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2 至终点，滴定原理如下：2Cu2＋ ＋4I－ ＝2CuI(白色) ↓＋I2； 2S2O32－ ＋I2 ＝2I－ ＋S4 O62—。
①滴定选用的指示剂为__________ ，滴定终点的现象是____________。
②若待测液中 H2O2 没有除尽，所测 Cu2＋含量将___________(填“偏高” 、“偏低”或“不变”)。
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(3) 已知：①滤液 1 中主要含有的金属离子有 Zn2＋ 、Fe2＋ ；②pH＞11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成
[Zn(OH)4]2－ ；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀 pH 见下表。
开始沉淀 pH 沉淀完全 pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
利用滤液 1 制取 ZnO ，试剂 X 为___________(填序号 A ．30%H2O2 B ．1.0 mol ·L－1 HNO3) ，a 的范围是
。
___________
17. (I) 已知在 25℃ 、101 kPa 时：
a．2Na (s)＋O2 (g)＝Na2O(s) ΔH＝－412 kJ ·mol－1
b ．2Na (s)＋O2 (g) ＝Na2O2 (s) ΔH＝－511 kJ ·mol－1
(1) 写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式______________________________________。
(II) 铁系金属常用作 CO 加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 。在 T℃，压强为 p 时将 1molCO 和 3molH2 加入容积为 1L 的密闭容
器中。实验测得 CO 的体积分数χ(CO)如表：
t/min 0 10 20 30 35
χ(CO) 0.25 0.20 0. 17 0. 15 0. 15
(2) 达到平衡时，体系的总压强 p 与初始压强 p0 之比为_____________；
(3) 如图是该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度 T1 、T2 、T3 由高到低的顺序是 _______ ，理由是
(4) 45min 时，保持容器的温度和体积不变，再加入 1molCO 和 3molH2 ，再次达到平衡时，CO 的平衡转 化率 _______(填“不变” 、“增大”或“减小”)。
18. I 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol L- 1CH3 COONa 溶液，分别向烧杯①中加入生石灰， 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4 NO3 晶体。
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(1) 含酚酞的0.01mol L- 1CH3 COONa 溶液显浅红色的原因是___________,
(2) 三个烧瓶中溶液颜色由浅到深的顺序为_________________
Ⅱ 现用物质的量浓度为0. 1000mol L一1 的标准 NaOH 溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空 白：
(3) 实验过程中若要配制 240mL 0. 1000mol L一1 的 NaOH 溶液，需称量________g NaOH 固体，配制该溶 液需要的玻璃仪器有： 。
(4) 某学生的操作步骤如下：
A ．移取 20.00mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2~3 滴酚酞；
B ．用标准溶液润洗滴定管 2~3 次；
C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D ．取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3mL；
E ．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F ．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。
(5) 滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
1 20.00 1.02 21.03
2 20.00 2.00 21.99
3 20.00 0.20 20.20
计算待测盐酸的浓度是_______ mol L一1 。
(6) 由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A ．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 20.00mL 待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E ．配制标准 NaOH 溶液，定容时俯视刻度线
F ．滴定前尖嘴管有气泡，滴定结束后无气泡
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