(共24张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
学习目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
1
初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2
讲授新课
在三星堆遗址考古挖掘出来的青铜人黄金面罩为什么能长时间保存呢？
导入新课
1 金属和氧气的反应
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(1)镁与氧气反应
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(2)铁与氧气反应
2Mg＋O2 点燃 2MgO
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
(3)铝与氧气反应
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
(4)铜与氧气反应
4Al+3O2 == 2Al2O3
2Cu+O2 2CuO
思考与交流
金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。
在三星堆遗址考古挖掘出来的青铜人黄金面罩为什么能长时间保存呢？
2．判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。
金属的活动性顺序：Al＞Fe＞Cu＞Au。
小结
练一练
1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
D
四氧化三铁
镁、铝常温下也可反应
形成氧化铝薄膜
练一练
2. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 各种金属在常温下都能与氧气反应
B. 在空气中，铝不易与空气中的氧气反应
C. 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D
02 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究
金属 现象 化学方程式（以盐酸为例）
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡非常快
表面产生气泡较快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
+2
思考与交流
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？
反应的剧烈程度如何？
反应后生成什么固体？
哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？
根据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
H2
Cu
金属
活泼金属
不活泼金属
Mg 、 Zn 、 Fe
Cu
2．判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
小结
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
单质
单质
化合物
化合物
试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。
练一练
3 置换反应
1. 概念
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
置换反应中一定有元素化合价的变化
2.通式：A+BC →AC+B
下列学过的反应中有置换反应吗？
思考与交流
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
H2 + CuO Cu + H2O
△
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
3. 将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A. 硫酸铜 B. 硫酸锌
C. 铜 D. 锌
4. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A. Fe B. Mg C. Zn D.Cu
C
D
练一练
课堂小结
金属与氧气、酸的反应
金属与酸反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
置换反应
A+BC===B+AC
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
随堂训练
2. 金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液（足量）中的金属材料能够完全消失，且没有固体存在的是（ ）
A．生铁与稀硫酸
B．铝与稀硫酸
C．黄金与稀盐酸
D．铜与稀硫酸
B
随堂训练
随堂训练
3. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2H2+O2 ==== 2H2O
B. 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
C. ZnO＋2HCl == ZnCl2＋H2O
D. C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑
点燃
MnO2
高温
D
4．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋
B．Cu2＋、Ag＋
C．Al3＋、Cu2＋
D．Mg2＋、Ag＋
A
5．向盛有过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系错误的是( )
D
6.探究镁、锌、铜的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )
A．铜片表面有气泡产生
B．锌片与盐酸反应速率最快
C．有镁片的试管外壁发烫
D．三支试管中盐酸的浓度可以不同
C(共23张PPT)
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
学习目标
探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。
1
学习并应用金属活动性顺序。
2
新课推进
回顾复习
思考：过氧化氢制取氧气的反应速率受到什么因素的影响？
1.判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度
2.判断金属活动性的方法二：
根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度
反应速率受到反应物的浓度、催化剂的种类、反应物的接触面积、温度的影响
那么通过比较金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，要控制哪些变量？这样子会不会麻烦？有没有更简便的方法来判断金属的活动性强弱呢？
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
蓝色
溶液
红色
浅绿色
溶液
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
导入新课
分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属活动性由强到弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
弱
后
强
前
金属 +金属化合物→金属化合物 + 金属
1 金属与金属化合物溶液的反应
实验探究 金属活动性顺序
铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
活动性：Al>Cu
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
实验探究 金属活动性顺序
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
活动性：Cu>Ag
实验探究 金属活动性顺序
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
活动性：Cu
思考与交流
1．通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性： 强 弱
2.实验前为什么要用砂纸将金属丝表面打磨光亮？
除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。
判断金属活动性的方法三：
可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
我们是金属2的化合物
我是金属1
金属2
酸根
金属1
金属2
金属1
酸根
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
1.将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是( )
A．白色“树枝”的成分是银
B．所得溶液中肯定不含有Ag＋
C．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋
D．铜的金属活动性比银的强
B
练一练
2.已知化学反应：X＋YSO4=== Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( )
A．X一定是金属铁
B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强
D．Y的金属活动性比X强
C
练一练
3．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是( )
A．滤液中只含有Al2(SO4)3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4=== Cu＋Al2(SO4)3
C
练一练
2 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中：
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(氢前可换氢)
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
反应
不反应，氯化银不可溶
练一练
1．判断下列各组物质能否发生反应？
4. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁制船壳。该金属块的材料可以是( )
A．金 B．银 C．铜 D．锌
D
练一练
5.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Mg、Mn、Cu
B．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Mn
D．Cu、Mn、Mg
A
练一练
课堂小结
金属活动性顺序
应用
内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
随堂训练
1. 下列物质不能与铁反应的是（ ）
A．稀盐酸
B．氧气
C．氯化锌溶液
D．硫酸铜溶液
C
随堂训练
2. 下列叙述正确的是（ ）
A．锌能置换出稀硫酸中的氧
B．在金属活动性顺序里，镁的位置在铁之前，所以镁的活动性比铁强
C．铁能把位于它前面的金属从其的化合物中置换出来
D．金属活动性顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据
B
随堂训练
3. 已知金属X的活动性在金属活动性顺序中排在锌和锡之间，金属Y的活动性排在氢和铜之间，以下判断不正确的是（ ）
A．X可与Y(NO3)2溶液反应
B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应
D．Y可与稀H2SO4反应
D
4. 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图(1)实验前需将金属丝打磨，目的是
______________________________。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式
为______________________________；
乙实验中观察到的现象为___________
______________________________________________________。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________________。
除去金属表面的氧化膜
Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2
铁丝的表面有一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＞Cu＞Ag
随堂训练