专题七 离子反应
课标要求 考情分析 核心素养
1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质； 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应在生产、生活中的应用； 3.能从离子反应的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等 4.能综合运用离子反应，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 新高考3年考频 100% 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知
试题难度 一般
考查形式 选择题 主观题
高频考向: 1.离子共存：除考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识；高考中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论； 2.离子反应方程式的书写和判断、离子检验：在选择题、主观题中均有可能考查，具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。要培养学生形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。
命题趋势：
高考试卷中的必考题，离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大，更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；主观题中，离子方程式的书写会穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。解题技巧：
正确书写离子方程式的关键点：1.化学式拆写注意：①需拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；②特殊情况需拆分的物质：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸等；2.原子、电荷、电子转移是否守恒；
离子共存问题审题注意：1.审清题干要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存；2.题干中条件：①水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol/L时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性；当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol/L时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；②正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液为有色透明溶液。
掌握常见离子检验：
常见阳离子的检验：
2.常见阴离子
真题溯源
1.[2022.全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2.[2022.湖南卷] 下列离子方程式正确的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
3. [2022.广东卷]下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
4.[2021.全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
5. [2021.广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
6.[2021.浙江]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.碳酸镁与稀盐酸反应：
B.亚硫酸氢钠的水解:HSO+H2OH2SO3+OH-
C.锌溶于氢氧化钠溶液：
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:
7.[2021.湖北卷] 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
8.[2021.湖南卷] 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
9.[2021.湖南卷] 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
10.[2020.江苏模拟] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
2专题七 离子反应
课标要求 考情分析 核心素养
1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质； 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应在生产、生活中的应用； 3.能从离子反应的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等 4.能综合运用离子反应，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 新高考3年考频 100% 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知
试题难度 一般
考查形式 选择题 主观题
高频考向: 1.离子共存：除考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识；高考中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论； 2.离子反应方程式的书写和判断、离子检验：在选择题、主观题中均有可能考查，具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。要培养学生形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。
命题趋势：
高考试卷中的必考题，离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大，更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；主观题中，离子方程式的书写会穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。解题技巧：
正确书写离子方程式的关键点：1.化学式拆写注意：①需拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；②特殊情况需拆分的物质：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸等；2.原子、电荷、电子转移是否守恒；
离子共存问题审题注意：1.审清题干要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存；2.题干中条件：①水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol/L时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性；当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol/L时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；②正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液为有色透明溶液。
掌握常见离子检验：
常见阳离子的检验：
2.常见阴离子
真题溯源
1.[2022.全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2.[2022.湖南卷] 下列离子方程式正确的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】AC
【解析】
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；故本题选AC。
3. [2022.广东卷]下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】
A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH- =，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
4.[2021.全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】
A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
5. [2021.广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
A． Na2O2放入水中化学方程式应该是： ，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。
6.[2021.浙江]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.碳酸镁与稀盐酸反应：
B.亚硫酸氢钠的水解:HSO+H2OH2SO3+OH-
C.锌溶于氢氧化钠溶液：
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:
【答案】A
【解析】
A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；
C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；
D.亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
7.[2021.湖北卷] 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
A．化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH-=H2O，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
8.[2021.湖南卷] 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；故选B。
9.[2021.湖南卷] 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。
10.[2020.江苏模拟] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
2
