江苏省扬州市2013-2014学年高二上学期期末化学（必修）试题

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷（共69分）
单项选择题：（每题只有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是
A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氟原子的结构示意图：
C．甲烷的电子式： D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++CO32-
3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4 D．CO2
4．下列叙述不正确的是
A．14 C与12C、13C互为同位素　　 B．乙醇和甲醚是同分异构体
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．14C与12C的性质完全不同　
5．下列物质中属于非电解质的是
A．BaSO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NH3
6．下列离子组能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
C．Fe3＋、H＋、NO3－ D．K＋、Ca2＋、CO32-
7．下列有关钛原子（）的说法正确的是：
A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为22
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
9．下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A．酸碱中和是放热反应　 　B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
C．原子间形成化学键时需吸收能量　D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能
10．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
11．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e- D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气
13．下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是
A．烧碱：NaOH B．光导纤维：Si
C．包装食品的塑料： D．明矾：KAl(SO4)2 ·12H2O
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O
D．石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O
15．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
16．下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可
17．2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B．通常使用铁作催化剂
C．降低体系温度会减慢该反应的速率
D．使用催化剂能改变该反应的速率
18．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能
B．电流从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极
D．在电极a上发生还原反应
19．下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
C．
D． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
20．将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液 D．乙醇溶液
21．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
NH4Cl
—
加热
C
铁粉
铜粉
稀硫酸
过滤
D
甲烷
乙烯
溴水
蒸馏
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．非金属性：A>C B．原子半径：BC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D23．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1
D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9
第II卷 （共31分）
非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
Ⅰ. （5分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质 A．食盐 B．小苏打 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ▲ ，可直接进入血液，补充能量的是 ▲ ，应用最广泛的抗生素之一的是 ▲ ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 ▲ ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ▲ 。
Ⅱ. （5分） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： ▲ 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 ▲ （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是 ▲ 。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。
Ⅲ. （5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。
A．石灰石 B．水泥 C．玻璃
（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ (填字母)。属于塑料制品的是 ▲ 。
A．涤纶　　　　 B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷 D．玻璃钢
（3）下列有关合金性质的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（4）合成塑料、合成橡胶和 ▲ 是常说的三大合成材料。
B．《有机化学基础》
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 ▲ （填字母）。
a．蒸馏水 b．银氨溶液 c．盐酸
②欲区分和，应选用 ▲ (填字母)。
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲区分和，应选用 ▲ (填字母)。
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 ▲ 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ▲ ，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式 ▲ 。
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过 ▲ 反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是 ▲ 和 ▲ 。
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 ▲ 。
25．（6分）下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）
请回答下列问题：
⑴ B的电子式为 ▲ 。
⑵ H的化学式为 ▲ 。
⑶ 写出反应④的化学方程式 ▲ 。
⑷ 写出反应⑤的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 ▲ 、 ▲ 。
（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 ▲ （写化学式）。
（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ▲ 。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 ▲ (写化学式)，其对应的物质的量之比是 ▲ 。
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 ▲ g。

2013—2014学年度第一学期期末检测试高二化学（必修）参考答案
Ⅰ卷 共69分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
D
D
C
D
B
A
D
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
B
C
B
D
C
C
A
A
C
II卷共31分
24. (15分)A．《化学与生活》方程式每空2分，其余每空1分
Ⅰ.C D E B A
Ⅱ.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反应物、生成物对，不配平给1分）
（只要写上述反应就给分，如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分）
(2) ①电化学 Fe2O3或 Fe2O3?nH2O ②锌块
Ⅲ. （1）A （2）C B （3）D （4）合成纤维
B．《有机化学基础》
(1)(3分) ①b ②a ③c (每空1分，共3分) (2)(5分) 4 (1分)
+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分) (2分)
(3)(7分) ①缩聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分)
② (2分)
25. （6分）方程式每空2分，其余每空1分。（1） (2) NaAlO2（3）N2+3H2 2NH3 （4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
26. （10分）标明分值的按分值，其余每空1分。
Ⅰ. (1)溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 ( 2)Cu(NO3)2
(3)在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生,若无，则沉淀完全
Ⅱ. (1) Cu2O、CuO（2分） 1∶2（2分）(比值要和前一空物质次序对应,即n(Cu2O):n(CuO）=1:2 )
(2)11.65（2分）