(共26张PPT)
第1课时 溶液
课题1 溶液的形成
学习目标
01
02
03
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
知道溶液的特征，从微观上认识溶液。
了解溶液在生产和生活中的重要作用。
新课推进
地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海水是又苦又咸的，这是为什么呢？
你们知道这些好喝的饮料又是如何制成的吗？
导入新课
01 溶液
PART ONE
实验 9 – 1 蔗糖溶解
蔗糖溶解
搅拌、加快物质溶解
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减少最后消失
形成均一、稳定的混合物
蔗糖为什么不见了呢？
蔗糖在溶液中是以分子的形式存在
蔗糖溶解微观
食盐在水中会不会溶解呢？为什么不见了呢？
食盐溶解微观
溶液中的离子
盐晶体
氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在
1.概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 组成：
溶液由_______和_______组成。
（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。
溶质
溶剂
不是“反应”
m溶液= m溶质+ m溶剂
V溶液≠V溶质+V溶剂
注意：
01 溶液
1.如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？
不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具有稳定性。
2.若取出氯化钠溶液中的任意一部分，它和原有溶液的 组成相同吗？
相同，氯化钠溶解后形成了均一、稳定的溶液。
思考与交流
思考与交流
3.水是溶液吗？
不是，水是纯净物，它没有溶解其他物质。
4.溶液是否都是无色的
紫红色
蓝色
浅绿色
黄色
硫酸亚铁溶液
氯化铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
3. 特性
（1）均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。
（2）稳定性：外界条件不变（温度、压强、溶剂的量等），溶质不会从溶剂中分离出来。
（3）混合物
4．溶液中的微观世界。
溶液名称 蔗糖溶液 氯化钠溶液 稀盐酸 澄清石灰水
微观示意图
溶质名称及化学式
溶液中的微粒
氯化氢
HCl
氯化钠
NaCl
氢氧化钙Ca(OH)2
蔗糖
蔗糖分子、H2O
Na＋、Cl－、H2O
H＋、Cl－、
H2O
Ca2＋、OH－、H2O
实验 9 – 2 碘和高锰酸钾在汽油或水中的溶解实验
5.物质的溶解性
③高锰酸钾+水
①碘+水
②碘+水
④高锰酸钾+汽油
结论：物质的溶解性主要与 、 的性质有关。
①③或②④：不同的溶质在______溶剂中溶解性_____
编号 溶质 溶剂 现象
① 碘 水
② 汽油
③ 高锰酸钾 水
④ 汽油
几乎不于水
溶解，溶液棕色
溶解，溶液紫色
几乎不溶于汽油
①②或③④：相同的溶质在 _____溶剂中溶解性_____
相同
不同
不同
不同
溶质
溶剂
③高锰酸钾+水
①碘+水
④高锰酸钾+汽油
②碘+水
02 溶质和溶剂的判定
PART ONE
LOGO
实验 9 – 3 水和乙醇能否互溶的探究
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
分层
混合均匀
不分层
乙醇与水互溶
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液 无水
有水
气体 液体
固体 液体
量少 量多
非水物质 水
溶液中溶质和溶剂的判断
溶液 溶质 溶剂
硫酸铜溶液
稀硫酸
75％的医用酒精
油脂溶解在汽油里
白磷的二硫化碳溶液
盐酸
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
CuSO4
水
H2SO4
水
C2H5OH
水
油脂
汽油
白磷
二硫化碳
HCl
水
1．稀硫酸中的溶质是________(填化学式，下同)，镁与稀硫酸恰好完全
反应后所得溶液的溶质是__________。
H2SO4
MgSO4
Mg+H2SO4 ═ MgSO4 + H2 ↑
发生化学反应后所得溶液中溶质的判断
2．碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是_______ (填化学式，下同)；如果碳酸钙过量，充分反应后过滤，所得溶液的溶质是________；如果稀盐酸过量，充分反应后所得溶液的溶质是________________。
CaCl2
CaCl2
CaCl2、HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
03 溶液的用途
PART ONE
溶液的用途
化学试剂
医药用品
无土栽培植物的营养液
课堂小结
溶液
组成
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
特征
均一性、稳定性
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
1. 下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水
2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸
C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
C
A
随堂训练
3．下列关于溶液特征的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液都是由固体和水组成的
B．外界条件不变时，溶液里的溶质不会析出
C．溶液中各部分的组成和性质不同
D．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的
B
4．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．浑浊河水中的溶质是泥沙
B．20 g蔗糖完全溶解于80 g水中，得到100 g糖水
C. 上层溶液的密度小于下层溶液的密度
D．100 mL酒精与100 mL水混合，得到200 mL酒精溶液
B
5. 稀硫酸中的溶质是________，溶剂是________，如果一定量铁和一定量稀硫酸恰好完全反应，反应化学方程式为_____________________________________，反应后溶液中的溶质是__________，如果稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质是___________________________。
H2SO4
H2O
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
FeSO4
FeSO4、H2SO4(共18张PPT)
第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象
课题1 溶液的形成
学习目标
01
02
03
探究几种物质溶解时溶液的温度变化。
知道一些常见的乳化现象。
了解乳化现象在生活中的应用。
怎么样才能将鸡蛋塞进细口瓶呢？
导入新课
01 溶解时的吸热和放热现象
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
温度变化
溶解吸/放热
实验结论 不变
降低
升高
——
吸热
放热
有的物质溶解时溶液温度升高；
有的物质溶解时溶液温度降低(铵盐）；
有的物质溶解时溶液温度基本不变。
探究 溶解过程中的热量变化
思考与讨论
你还记得自热盒餐发热的原理吗？
CaO+H2O == Ca(OH)2 （放热）
【注意】（用“物理变化”/“化学变化”填空）
生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；
氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。
浓硫酸(浓H2SO4)溶于水放热属于______变化。
化学
物理
物理
【典例】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
B
02 乳化现象
02 乳化现象
试管内加 入的物质 现象 用水冲洗后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后 水和植物油
水和植物油 及洗涤剂
分层
乳浊液
分层
不干净
分层
乳浊液有泡沫
不再分层
干净
未加入洗涤剂
加入洗涤剂，振荡
振荡后，静置
1.乳浊液的概念
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
2.乳浊液的特征
洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这种现象称为乳化。
不均一、不稳定，静止后分层。
3.乳化现象
02 乳化现象
思考与讨论
1.油水混合物、牛奶、豆浆是溶液吗？
2.泥水是乳浊液吗？
液体，不均一、不稳定，静止后分层。
固体，不均一、不稳定，静止后分层。
悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物。
归纳小结
溶液、乳浊液、悬浊液
项目 溶液 乳浊液 悬浊液
分散在水里的物质 溶解性 溶 不溶 不溶
状态 固、液、气 液 固
分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
现象 透明、均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一
久置现象 不变(稳定) 上下分层 沉降
相同点 都是混合物
思考与讨论
3.生活中还有哪些乳化现象？
洗洁精
洗衣液
洗发水
4．修汽车的工人常用汽油洗去手上的油污。说明汽油
与洗涤剂一样能去油污，二者去油污的原理是否相同？
汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而除去油污。
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
3.发生化学反应
氢氧化钠与油脂反应
2.溶解
汽油溶解油渍
归纳小结
去污原理
课堂小结
溶解时的热量变化及乳化现象
乳浊液
溶解时的吸热或放热现象
温度升高，如NaOH固体
概念
温度降低，如NH4NO3固体
温度不变，如NaCl固体
小液滴分散到液体里形成的混合物
乳化现象
固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物
悬浊液
1.实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，
⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_______，
属于溶液的是_______，属于悬浊液的是_______。
（2）溶液区别于浊液的特征是_______。
⑦
①⑧⑨
②④⑥
均一、稳定
随堂训练
随堂训练
2．洗涤在生活生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用酒精洗去试管中的碘
C．用汽油洗去手上的油污
D．用稀盐酸洗去铁制品的铁锈
A
3..市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
D
A．生石灰 B．烧碱
C．食盐 D．硝酸铵
随堂训练
