(共20张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂
目录
CONTENTS
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1.认识酸和碱的组成
知道石蕊、酚酞两种
酸碱指示剂的变色规律。
01
酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
导入新课
你知道实验室中哪些物质有酸吗
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)
1.几种常见的酸
物质 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
溶液中的离子
共同的离子 物质类别 定义 解离出的阳离子全部是________的化合物 HCl
H2SO4
HNO3
H+
H+、Cl-
H+、SO42-
H+、NO3-
酸
H+
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸 → H+ +酸根离子
思考与讨论
1. 酸：酸→ H＋＋酸根离子
【思考】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它在水溶液中会解离出Na＋、H＋、SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？为什么？__________________________________________________________________________。
不属于。因为硫酸氢钠在水溶液中解离出的阳离子除了H+外，还有Na+
你知道生活中哪些物质含有碱吗
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
你知道实验室中哪些物质有酸吗
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
溶液中的离子
共同的离子 物质类别 定义 解离出的阴离子全部是________的化合物 NaOH
Ca(OH)2
Na+、OH-
Ca2+、OH-
OH-
OH-
碱
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱→ 金属离子(铵根)+OH-
2.几种常见的碱
2. 碱：碱→ 金属离子＋OH－
【思考】Cu2(OH)2CO3是否属于碱？______(填“是”或“否”)。
否
思考与讨论
【思考】下列物质中属于酸的是________(填序号，下同)；
属于碱的是________。
①H2O ②H2CO3 ③Cu2(OH)2CO3
④NaHSO4 ⑤乙酸(CH3COOH) ⑥C2H5OH
⑦NH3·H2O ⑧CuSO4 ⑨Fe(OH)3
②⑤
⑦⑨
温故知新
1.烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色
2.喷水后的沾有紫色石蕊溶液试纸的纸花放入二氧化碳中，紫花变红
通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质是酸性还是碱性的呢？
02
酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
3.酸碱指示剂的概念
思考：食醋酸果汁等有酸味的溶液是否能使紫色石蕊溶液变红呢？
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
2
小结：
石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝中不变
酚酞遇酸仍无色，遇碱变红中不变
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
变红色
变红色
实验 10 – 1 指示剂在酸碱溶液中的显色反应
4.酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液时，颜色改变是物理变化还是化学变化？
化学变化，变色的是酸碱指示剂。
酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液一定是酸吗？
不一定是酸溶液，
碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液
CuSO4、NH4Cl溶液显碱性，
不一定是碱溶液，
Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，
思考与讨论
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述你的观点
思考1：为什么要将鲜花捣烂？
5.自制酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
增大鲜花与酒精的接触面积
思考2：酒精有什么作用？
使色素浸出率更高
盐酸HCl、
硫酸HCl
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红
常见的酸
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝
酸碱指示剂
常见的碱
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(0H)2
课堂小结
随堂训练
1. 下列物质属于酸的是（ ）
A．P2O5 B．NaHCO3N C．NH3·H2O D．CH3COOH
2. 下列物质中属于碱的是（ ）
A. C2H5OH B. Cu(OH)2 C. HNO3 D. CuSO4
D
B
随堂训练
3. 化学老师用酚酞溶液在滤纸上作画,然后喷洒某液体X,滤纸上显示出红色图像,则液体X可能是（ ）
A. 石灰水 B.蒸馏水 C. 稀盐酸 D.食盐水
4. 下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. O2
A
C
随堂训练
5. 按图10-1-1所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 （ ）
A. 浓盐酸
B. 浓氨水
C. 浓醋酸
D. 浓氢氧化钠溶液
B
随堂训练
7. 如图10-1-2所示，在白色点滴板的6个孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）；溶液变为蓝色的孔穴还有________（填孔穴序号，下同）。
（2）溶液变为红色的孔穴有________。
（3）作为对照实验的孔穴是________。
碱性
①④
②⑤
③(共20张PPT)
第2课时 常见的酸
课题1
常见的酸和碱
目 录
初步学会浓硫酸的稀释方法
认识盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
01
02
Part 01
盐酸、硫酸的物理性质
1.几种常见的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)
酸 → H+ +酸根离子
盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
无色液体
有白雾出现
有刺激性气味
无色黏稠、油状液体
无气味
无现象（难挥发）
注意：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸的用途
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
除铁锈
炼油厂
化肥、农药
除铁锈
硫酸的用途
由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。
浓硫酸作干燥剂
气体
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
例1 下列有关酸的说法正确的是( )
A．纯净的盐酸是纯净物
B．浓硫酸和浓盐酸需密封保存的原因相同
C．人体胃液中含有的酸是醋酸
D．盐酸和硫酸均可用于金属除锈
D
随堂训练
将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间(温度不改变，不考虑水的挥发)，瓶内液体发生变化，用“增大”“减小”或“不变”填空：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
教师点拨 盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：（1）实验室制取CO2，要选择用稀盐酸，不用浓盐酸；（2）实验室制取氢气，宜选择用稀硫酸，可得到纯度更高的氢气。
减小
减小
不变
减小
不变
增大
减小
增大
思考与讨论
Part 02
浓硫酸的特性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
实验 10 – 3 浓硫酸的腐蚀性
例2 下列对甲、乙、丙、丁四个图的说法正确的是( )
A．图甲、图丙中，沾有浓硫酸的火柴梗和布料均变黑
B．图乙中，一段时间后紫色石蕊试纸变红
C．图甲、图丙实验说明浓硫酸具有吸水性
D．图丁所示装置可用于干燥气体利用了浓硫酸的脱水性
A
随堂训练
随堂训练
2.运输浓硫酸的槽罐车合适位置应张贴的标志是( )
A
A B C D
Part 03
浓硫酸的稀释
实验 10 – 4 浓硫酸的稀释
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、 不断搅拌
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
思考与讨论
3.稀释浓硫酸可以在量筒中直接稀释吗？
不可以
例3 如图是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：
(1)两图中，操作正确的是
图________(填序号)。
(2)图A中玻璃棒的作用
是______________。
A
搅拌散热
(3)图B中锥形瓶内产生的现象是______________。产生这一现象的原因是________________________________________________________
________________________。
酸液飞溅
水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上，溶解时放出大量的热使
水立即沸腾，液滴飞溅
硫酸的物理性质及用途
浓硫酸腐蚀性
盐酸物理性质及用途
常见的酸
浓硫酸稀释
酸入水、沿器壁
慢慢倒、及时搅
课堂小结
随堂训练
1．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
C
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明脱水性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸
④ 除氧气中的水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排空气法收集
随堂训练
2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A
A. a接c B. a接d
C. b接c D. b接d(共21张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第3课时 酸的化学性质
认识盐酸、硫酸的化学性质。
01
了解酸的通性了解酸的通性。
02
CONTENTS
学习目标
导入新课
请同学们谈谈对盐酸的认识？
盐酸物理性质：盐酸(HCl)是无色液体有刺激性气味打开瓶盖后有白雾出现
盐酸的用途
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
除铁锈
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
制取二氧化碳的装置
盐酸的化学性质
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
酚酞遇酸仍无色
石蕊遇酸变红
导入新课
请同学们谈谈对硫酸的认识？
硫酸的物理性质：硫酸（H2SO4)无色无气味、黏稠、
油状液体，有吸水性
炼油厂
火药
化肥、农药
硫酸的用途
浓硫酸作干燥剂
气体
除铁锈
硫酸的化学性质
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
酚酞遇酸仍无色
石蕊遇酸变红
硫酸
PART 01
酸的化学性质
1.酸与指示剂反应
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变红
变红
不变色
不变色
思考：使用点滴板进行实验有什么优点？
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
2.酸与活泼金属反应
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
酸+活泼金属→盐+氢气
注：含有Fe2+的溶液显浅绿色
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铝
锌
铁
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属_____________，并产生_________ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
逐渐溶解
气泡
思考：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
思考与讨论
现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸
铁锈+ 稀硫酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸+金属氧化物→盐+水
注：含有Fe3+的溶液显黄色
3.酸与金属氧化物反应
2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
思考与讨论
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
1.请写出氧化铜与稀盐酸、硫酸反应的化学方程式
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
生成金属化合物+氢气
石蕊溶液遇酸变红色
酚酞溶液遇酸不变色
生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水
酸的通性
与酸碱指示剂作用
与活泼金属
反应
与某些金属氧化物反应
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
交流与讨论
HCl和H2SO4在水中解离出离子
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝2 H+ + SO42-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
课堂小结
酸的化学性质
与金属反应
与指示剂反应
与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与某些金属氧化物反应生成盐和水
与金属氧化物反应
随堂训练
1. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 食醋
C. 食盐水 D. 石灰水
B
2. 下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3
C. ZnSO4 D. MgSO4
B
随堂训练
3. 醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A. 醋酸中碳元素的质量分数最大
B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气
D. 醋酸属于氧化物
C
随堂训练
4. 盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
A
随堂训练
5. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)有气泡产生的是_______(填试管编号，下同)，溶液变成蓝色的是______，溶液变成红色的是______。
AC
D
E
(2)溶液变成浅绿色的是______，发生反应的化学方程式为_____________________________。
A
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(3)溶液变成黄色的是______，发生反应的化学方程式为________________________________。
B
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
(4)由以上实验能够总结出酸的化学性质是：①酸能与活泼金属反应；②_________________________；③_________________________；④酸能与含碳酸根的化合物反应。
酸能与金属氧化物反应
酸能与指示剂作用(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第4课时 常见的碱
01
02
了解氢氧化钙、氢氧化钠的用途。
知道常见的几种碱的物理性质。
CONTENTS
学习目标
你知道生活中哪些东西是显碱性的呢？
化学实验室中常用的碱又有哪些呢？
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
PART 01
氢氧化钠
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化
白色块状固体
发热
表面潮湿逐渐溶解
吸收空气中的水分
氢氧化钠溶解时放出大量的热
实验 10 – 5 探究氢氧化钠的物理性质
苛性钠、
火碱、烧碱
俗称
1
易溶于水，溶解时放出大量的热
溶解性
3
易吸水潮解
吸水性
4
白色
固体
颜色状态
2
腐蚀性
5
1.氢氧化钠
密封保存
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
制取肥皂
1
石油
3
去除油污
4
造纸
2
干燥剂
5
NaOH有吸水性可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
氢氧化钠用途
氢氧化钠与油脂发生反应
PART 02
氢氧化钙
2.氢氧化钙
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
部分溶解，液体浑浊
变浑浊
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。
CaO+H2O Ca(OH)2
实验 10 – 6 氢氧化钙的性质
熟石灰、消石灰
俗称
1
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
溶解性
3
不易吸水
吸水性
4
白色
固体
颜色状态
2
腐蚀性
5
2.氢氧化钙
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。
粉刷墙壁
1
保护树木
3
检验澄清石灰水
4
改良酸性土壤
2
配制农药波尔多液
5
氢氧化钙用途
防止冻伤和害虫生卵
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ +H2O
石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
除了NaOH、Ca(OH)2外，
常见的碱还有
Fe(OH)3
Cu(OH)2
氢氧化钾（KOH）
氨水（NH3.H2O）
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液等。
课堂小结
随堂训练
1. 写出三种可以做干燥剂的物质______________、________________、_________________。
2. 下列物质可作食品干燥剂的是（ ）
A. NaOH固体
B. 生石灰
C. 浓硫酸
D. 稀硫酸
浓硫酸
生石灰
氢氧化钠固体
B
随堂训练
3. 下列物质的俗称、化学名称和化学式相符的是（ ）
A. 火碱——氢氧化钠——Na(OH)
B. 熟石灰——氧化钙——CaO
C. 干冰——一氧化碳——CO
D. 消石灰——氢氧化钙——Ca(OH)2
D
随堂训练
4. 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化钙有消毒杀菌的作用
B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C. 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D. 氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
B
随堂训练
5. 下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是（ ）
①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③都能使酚酞溶液变红④氢氧化钙溶解度随温度升高而减小⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊
A．②⑤ B．④⑤
C．②③ D．①②
A(共21张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第5课时 碱的化学性质
01
02
知道酸、碱溶液导电的原因。
掌握氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。
CONTENTS
学习目标
PART 01
碱的化学性质
导入新课
我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？
酚酞遇碱变红
石蕊遇碱变蓝
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O
CuSO4 + NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1.碱与指示剂反应
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2.碱与非金属氧化物反应
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
氢氧化钠固体必须密封保存
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓ +H2O
结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
练一练：试着写出下列反应的化学方程式：
现 象 化学方程式
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4 +H2O
2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O
思考与讨论
1.检验CO2可以用什么溶液吗？
2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O
澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
2.吸收CO2可以用什么溶液吗？
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ +H2O
氢氧化钠溶液，氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙更强。
3.检验CO2可以用澄清石灰水溶液吗？
不能，无明显现象
思考与讨论
4.CO2与氢氧化钠溶液反应无现象，如何判断是否反应？
方法1：检验是否有碳酸钠生成。
2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
方法2：检验氢氧化钠是否减少。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
思考与讨论
5.这样就能说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应吗？
思考与讨论
实验内容 实验现象 实验分析和结论
倒入20mL水的矿泉水瓶____________ (1)两个矿泉水瓶变扁的原因是________________________
。
(2)对比两个矿泉水瓶变扁程度，可以得到的结论是
。
倒入20mLNaOH溶液的矿泉水瓶 _________________ 稍微变瘪
变瘪程度更大
CO2被吸收，导致瓶内压强减小
CO2与NaOH发生了反应
通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
思考与讨论
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。
PART 02
溶液的导电性
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
是否导电
是否存在带电粒子 是
是
是
是
否
否
是
否
思考：存在哪些带电离子呢？
物质 HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2
在水中解离 示意图
解离出的离子
共同的离子 归纳总结 酸具有相似化学性质的原因：__________________ 碱具有相似化学性质的原因：____________________ H＋、Cl－
H＋、SO42-
Na＋、OH－
Ca2＋、OH－
溶液中都存在H＋
溶液中都存在OH－
H+
OH－
碱的通性
酸或碱化学性质相似的原因
酸：H+ 碱：OH-
与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水
石蕊溶液遇碱变蓝色
酚酞溶液遇碱变红色
课堂小结
随堂训练
1.碱溶液具有相似的化学性质的原因是( )
A．都含有H＋ B．都含有OH－
C．都含有金属离子 D．都含有氢元素和氧元素
2.酸溶液具有相似的化学性质的原因是 ( )
A．都含有H＋ B．都含有H2O
C．都含有氢元素 D．都含有酸根离子
B
A
随堂训练
3. 下列能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯化钠溶液
C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水溶液
D
4. 氢氧化钠固体长时间露置在空气中，会（ ）
A．质量增加 B．变质
C．变质，质量增加 D．无法判断
C
随堂训练
5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，充分振荡，观察到小气球膨胀起来。则气体X和液体Y不可能是( )
A．HCl、水
B．SO2、NaOH溶液
C．CO、稀硫酸
D．CO2、KOH溶液
C
随堂训练
6．为探究CO2与NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图四个实验装置，请回答下列问题：
(1)图示四个实验装置的设计，在原理上的共同点是__________________________________。装置C中，挤压胶头滴管，打开止水夹，出现的现象是___________________________________。
CO2与NaOH溶液反应，导致压强减小
烧杯中水沿导管进入烧瓶中，形成喷泉
随堂训练
(2)某同学认为上述实验设计不合理，该同学的依据是___________________________。
(3)在装置A的基础上，请你设计实验证明CO2与NaOH发生了化学反应：__________________________________________________________________________
_______________________________________________。
CO2能溶于水，且与水反应
组装与A同样的装置，把NaOH溶液换成等体积的水，最终试管中液面上升高度比NaOH溶液低，说明NaOH与CO2发生了化学反应
