(共22张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
1.认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.知道中和反应在实际生活中的应用。
学习目标
导入新课
那么，酸与碱能发生反应吗？
酸溶液中都
含有大量的H+
溶液显酸性
碱溶液中都
含有大量的OH-
溶液显碱性
酸H+
碱OH-
Part 01
1 中和反应
5mL稀氢氧化钠溶液
氢氧化钠和盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
分析：(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？
（2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？
5mL稀氢氧化钠溶液
氢氧化钠和盐酸的反应
分析：（1）向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？
（2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？
氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红
溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠
结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
交流讨论
1.酚酞在实验中有什么作用？
2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？
3.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？
4.玻璃棒搅拌的目的是什么？
使盐酸和氢氧 化钠溶液充分反应。
防止盐酸过量。
显色作用，判断反应是否发生。
氢氧化钠
溶液
溶液变为
蓝色
溶液变为
紫色
滴加
石蕊
滴加
稀盐酸
用石蕊做指示剂，色差不明显，
不易判断颜色的变化
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应
练一练： 下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl
C
微观解释
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-==Na++ Cl +H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
2
练一练
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 碱 = 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考与讨论
part 02
中和反应的应用
请添加标题
单击此处输入正文，文字是您思想的提炼
请添加标题
单击此处输入正文，文字是您思想的提炼
农业
领域
2 中和反应的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
思考：能否用氢氧化钠中和酸性土壤？
不行，腐蚀性太强，对农作物造成影响
请添加标题
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工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。碱性工厂废水可加入废硫酸进行中和。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
请添加标题
单击此处输入正文，文字是您思想的提炼
请添加标题
医疗领域
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
60%
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
生活
课堂小结
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
随堂训练
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl
2. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. Zn＋2HCl == ZnCl2＋2H2↑
B. Cu(OH)2+H2SO4 == CuSO4+2H2O
C. CuSO4＋Fe == FeSO4＋Cu
D. CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O
C
B
随堂训练
3. 下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A. 盐酸与氧化镁
B. 硫酸与锌
C. 氢氧化钠与二氧化碳
D. 氢氧化钡与稀硫酸
D
随堂训练
4. 下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A. ②④⑤
B. ②③⑤
C. ①②④
D. ②③④⑤
A
5. 根据图10-2-2回答下列问题：
（1）在烧杯中加入5 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈________色。
（2）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__________________，写出该反应的化学方程式：____________________________。
红
溶液由红色变为无色
NaOH＋HCl == H2O＋NaCl
随堂训练
（3）反应中，数目减少的离子是___________（填离子符号）。
（4）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（多选）。
A. 取样，加入CuO粉末
B. 取样，滴加Fe铁粉
C. 取样，加入CaCO3粉末
H+、OH-
ABC
随堂训练(共25张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示法—pH
会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
学习目标
了解酸碱度在实际生活中的意义。
1
2
Part 01
溶液酸碱度的表示法
—pH
生活中柠檬，山楂苹果谁的吃起来更酸呢？
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
实验室中盐酸，硫酸，硝酸谁的酸性更强呢？
导入新课
溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。
pH 数值一般在0~14之间。
测量： pH试纸、pH计。
1. pH
溶液酸碱度的表示法—pH
pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强
pH = 7 溶液呈中性
pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
酸碱度
酸碱性
1. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是 （ ）
A. 肥皂：9.5～10.5
B. 厕所清洁剂：1.2～2.0
C. 炉具清洁剂：12.0～13.0
D. 牙膏：8.2～8.9
C
随堂训练
2. 图10-2-3是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
D．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
B
随堂训练
溶液酸碱度的表示法—pH
2. pH试纸
pH 试纸
标准比色卡
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。
使用方法
溶液酸碱度的表示法—pH
1. 能不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中？
思考与讨论
不能，以免带入杂质，污染试液。
2.用被水湿润的 pH 试纸测溶液 pH 会产生什么影响？
湿润试纸相当于稀释溶液，所以
酸性溶液：pH 偏大 碱性溶液：pH 偏小 中性溶液：不受影响
3.pH试纸能读出胃酸的PH值为0.9吗？
不能，pH试纸的读数为整数
3. pH计
为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。
身边一些物质的 pH
物质 厕所清洁剂 白醋 汽水 草木灰水 炉具清洁剂
实物
pH
酸碱性
主要成分 (填化学式)
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
HCl
CH3COOH
K2CO3
NaOH
<7
<7
>7
<7
>7
身边一些物质的 pH
4.酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
酸中加水
01
碱中加水
02
向酸中加水
向碱中加水
5.中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
01
向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）
02
向酸中加水
向碱中加水
A
3. 如图10-2-4是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A. 图中X是氢氧化钠溶液
B. a点溶液中含有两种溶质
C. b点表示两溶液恰好完全反应
D. 滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化
钠溶液中
随堂训练
PART02
酸碱度在实际生活中的意义
02 酸碱度在实际生活中的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
茶(5~5.5)
莲(8~9)
水稻(6~7)
02 酸碱度在实际生活中的意义
雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的 pH≈5.6)，人们一般把 pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。
02 酸碱度在实际生活中的意义
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示法—pH
pH与溶液的酸碱性的关系
碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强
中性溶液，pH=7
酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强
溶液酸碱性的重要意义
农业、工业、环境 、生活
pH测定方法
pH试纸、pH计
1 下列是一些常见品牌纯净水的pH，其中酸性最强的是( )
A．屈臣氏pH＝5 B．乐百氏pH＝5.4
C．怡宝pH＝5.7 D．冰纯pH＝5.8
A
2下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是( )
A．pH＝1的盐酸 B．pH＝3的硫酸
C．pH＝7的NaCl溶液 D．pH＝14的KOH溶液
D
随堂训练
3.下列说法正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测得的pH一定会偏小
B．可将pH试纸浸入待测液中测定其pH
C．通过测定溶液的pH可判断溶液的酸碱性
D．用pH试纸测得某溶液的pH＝10.5
C
随堂训练
4 实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法不可能实现的是( )
①pH＝1和pH＝4的溶液混合 ②pH＝1和pH＝9的溶液混合
③pH＝3和pH＝8的溶液混合 ④pH＝7和pH＝10的溶液混合
A．①②④ B．②③④
C．①④ D．②③
C
随堂训练
4．现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，请用具体实验解释如图所示的图像：
(1)X可以表示向水中加入________________的过程；
(2)Y可以表示向水中加入________________的过程；
(3)Z可以表示向________中加入水的过程。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
盐酸
随堂训练
