江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期12月教学质量调研（一）化学试题（必修）（PDF版含答案）

2022—2023学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（必修）
总分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（共 84 分）
单项选择题：本题包括 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
A．陶瓷烧制 B．黑火药
C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．硫磺—H2SO4 B．苛性钠—Na2O2 C．生石灰—Cu(OH)2 D．天然气—CH4
3．下列物质属于电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．Na D．稀盐酸
4．纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质
5．反应 2Mg＋CO 点2===燃==2MgO＋C属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．将标准状况下 4.48 L HCl溶于水配成 20 mL溶液，所得 HCl的物质的量浓度为
A．0.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．8 mol·L－1 D．10 mol·L－1
7．下列过程只涉及物理变化的是
A．干冰升华 B．酿酒成醋 C．高炉炼铁 D．伐薪烧炭
8．2405Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
9．下列物质属于共价化合物的是
A．N2 B．NH4Cl C．H2O D．Na2O2
10．锂是第 2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高化合价为+2
B．原子半径比钠的大
C．单质与水的反应比钠更剧烈
D．最高价氧化物对应水化物碱性比钠的弱
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y
原子的最外层电子数之比为 2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与 X原子的
最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
B．Z位于元素周期表中第 2周期ⅠA族
C．X的非金属性比 Y的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强
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12．下列化学用语表示正确的是
A．聚乙烯的结构简式：-CH2-CH2-
B．HCl的电子式：H∶Cl
C．氯原子的结构示意图：
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO2－4
13．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3＋3O2＝2N2 ＋6H2O。下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂
B．NH3的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应
D．O2中氧原子失去电子
14．某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．金属铁作负极
B．海水作为电解质溶液
C．将电能转变为化学能
D．电子由铁电极经导线流向镁电极
15．下列属于吸热反应或吸热过程的是
A．2H2＋O 点燃2=====2H2O
B．H－Cl→H＋Cl
C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
16．对于合成氨反应 N2＋3H2 2NH3，下列说法不．正确的是
A．N2和 H2能完全转化为 NH3
B．升高温度可加快反应速率
C．增大 N2浓度可加快反应速率
D．使用催化剂可加快反应速率
17．下列关于乙酸的说法正确的是
A．难溶于水
B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应
D．酸性比碳酸的酸性弱
18．右图是某种只含 C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质说法正确的是
A．分子式为 CH3COOH
B．不能溶解单质碘
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能与金属钠反应生成氢气
19．下列与 CH2＝CH－CH3互为同分异构体的是
A．CH2＝CH2 B．CH3－CH2－CH3 C． D．CH3－CH＝CH2
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20．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH 2O ==点4＋ 2 =燃==CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2＋HBr CH3CH2Br
Cu
C．2CH3CH2OH＋O2――△→2CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
21．某溶液中含有大量的 Cl－、OH－、NO－3 ，还可能大量存在的离子是
A．Na+ B．HCO－3 C．NH＋4 D．Ag+
22．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是
A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3
D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．H2SO4溶液与氨水反应：OH－＋H＋＝H2O
B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl ＋3OH－3 ＝Al(OH)3↓＋3Cl－
D．Cl － －2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH ＝2ClO ＋H2O
24．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．NO2
B．O2
C．SO2
D．NH3
25．下列关于 Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体
B．能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制取漂白粉
D．与铁粉共热生成氯化亚铁
26．下列实验装置能达到实验目的的是
A．蒸发食盐水 B．过滤 C．制氢气 D． 制氨气
27．下列方法能达到实验目的的是
A．用 K2CO3溶液除去 NaCl溶液中的 CaCl2
B．用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液
C．用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液
D．用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠
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28．将表面存在少量铁锈（主要为 Fe2O3）的铁丝置于盛有稀硫酸的试管中，观察到铁丝表面
的铁锈逐渐消失，向试管中滴加 KSCN溶液，试管中溶液变红。一段时间后，铁丝表面
有气泡产生，同时溶液的红色逐渐消失，溶液逐渐变为浅绿色。下列说法正确的是
A．铁锈消失是因为 Fe2O3与水反应生成了 Fe(OH)3
B．滴加 KSCN溶液后，试管中溶液变红说明溶液中存在 Fe2＋
C．铁丝表面有气泡产生是因为 Fe和稀硫酸反应有 H2生成
D．溶液红色逐渐消失，溶液逐渐变为浅绿色是因为 O2与溶液中 Fe3＋的发生反应
非选择题（共 16 分）
29．（6分）高铁酸钾(K2FeO4)可用于饮用水的消毒和净化。高铁酸钾投入水中后有 Fe(OH)3
胶体和一种气体生成。
⑴高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是 ▲ 。
⑵检验高铁酸钾投入水中后有胶体生成的方法是 ▲ 。
⑶高铁酸钾投入水中后生成的气体是 ▲ 。
⑷高铁酸钾可以由 Cl2、Fe(OH)3和 KOH反应得到，同时还有 KCl生成，写出该反应的化
学方程式： ▲ 。
30．（10分）实验小组利用下图所示装置制取 SO2并探究其性质：
⑴装置 A中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵为探究 SO2的氧化性，装置 B中可以盛装的溶液是 ▲ 。
A．澄清石灰水 B．H2S溶液 C．品红溶液
⑶反应前后，装置 C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量 NaOH溶液，有白色
沉淀生成，该白色沉淀的化学式是 ▲ 。
⑷为检测某烟气（主要成分为空气，含少量 SO2）中的 SO2的体积分数，实验小组将烟气
以 1.12 mL·s－1流速通过装有 KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为 1000 s时，溶
液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。计算烟气中 SO2的体积分数，并写出计算过程。
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2022～2023学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（必修）参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．C 9．C 10．D
11．A 12．D 13．C 14．B 15．B 16．A 17．C 18．D 19．C 20．B
21．A 22．B 23．B 24．B 25．C 26．A 27．B 28．C
29．⑴K2FeO4中 Fe元素为＋6价，具有较强的得电子能力 （1分）（如果答高铁酸钾具有强
氧化性也对）
⑵用一束强光照射液体，若产生丁达尔效应，则有胶体生成 （2分）
⑶O2 （1分）
⑷3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O （2分）
（共 6分）
30．⑴Cu＋2H2SO4(浓)==△==CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
⑵B（2分）
⑶BaSO3（2分）
⑷V(烟气)＝1.12 mL·s－1×1000 s＝1.12 L （1分）
n(KMnO4)＝20 mL×0.01 mol·L－1×10－3L·mL－1＝2×10－4 mol （1分）
由关系式 n(KMnO4)∶n(SO2)＝2∶5可得
n(SO ) 5 10－2 ＝ × 4 mol
V(SO2)＝5×10－4 mol×22.4L·moL－1＝0.0112 L （1分）
烟气中 SO 0.0112 L2的体积分数＝-1--.1-2--L--×100%＝1% （1分）
（共 10分）
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