江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期12月教学质量调研（一）化学试题（选修）（PDF版含答案）

2022—2023学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（选修）
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
选择题（共 36 分）
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．利用电化学原理，将 CO2电催化还原为淀粉是实现碳循环再平衡的最具有吸引力的途径
之一。该方法中碳循环如图所示，下列说法正确的是
A．用碘水可检验葡萄糖反应生成了淀粉
B．电催化过程将化学能转变为电能
C．常温下 22.4 L CO2被还原为 CO得到 2 mol e－
D．淀粉与葡萄糖均属于多糖
2．反应 3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2常用来检验是否有 Cl2泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为 7的氮原子的核素符号为 77N B．Cl原子结构示意图为
C．NH3的电子式为 D．NH4Cl中既含有离子键又含有共价键
3．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成 Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
C．Cu CuSO4 Cu(OH)2
D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有 7个电子，Y在周期
表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化
物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．元素 Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强
D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
高二化学（选修） 第 1页 共 6页
6．下列反应表示正确的是
A．已知乙炔的燃烧热为 1300 kJ·mol﹣1，则乙炔燃烧的热化学方程式为
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol﹣12
B．惰性电极电解 CuSO4溶液：Cu2＋＋2H 通电 ＋2O=====Cu＋O2↑＋4H
C．金属铝投入 NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO －2 ＋H2↑
D．铅蓄电池放电时的正极反应方程式：PbO － ＋ ＋2＋2e ＋4H ＝Pb2 ＋2H2O
阅读下列资料，完成 7~8题:
辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用 FeCl3溶液浸泡制备 Cu2＋，同时得到单质硫。Cu2S可由黄
铜矿(主要成分 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题 8图所示。
7．关于 Cu2S与 FeCl3的反应，下列说法正确的是
A．Cu2S与 FeCl3反应的离子方程式为：Cu2S + 4Fe3+= 2Cu2++ 4Fe2++ S
B．可以用 KSCN试剂检验反应中是否有 Fe2+生成
C．由反应可知氧化性大小：Fe3+＜S
D．该反应每转移 2 mol e－，则生成 1 mol S
8．下列有关电解 CuFeS2制备 Cu2S的说法不正确的是
A．电极 a应接直流电源的正极
B．电解时，H＋由 a极区移向 b极区
C．当外电路中通过 2 mol e－时，可得到 1 mol Cu2S
D．电解时 b电极上发生的电极反应为 2CuFeS2＋2e－＋6H＋＝Cu2S＋2Fe2+＋3H2S↑
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．某黄酮类药物的合成反应如下图。下列说法正确的是
A．化合物 X中所有原子可处于同一平面
B．化合物 X与足量 H2反应以后的分子中含 3个手性碳原子
C．1 mol化合物 Y最多可以消耗溴水中 2 mol Br2
D．化合物 Y存在顺反异构现象
10．下列说法正确的是
A．利用右图装置可以在铁钥匙上镀锌
B．工业上电解精炼铜一段时间后，溶液中 Cu2+浓度减小
C．由 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol﹣1可知，
金刚石比石墨稳定
D．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) ΔH＝－57.4kJ·mol
﹣1，
则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量
高二化学（选修） 第 2页 共 6页
11．由一种工业废渣（主要成分为MgCO3、少量 Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应）
为原料制备MgCO3·3H2O的实验过程如下。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为 H+、Mg2+、Fe3+
D．操作 X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
12．我国科研人员提出了 CO2和 CH4转化为高附加产品 CH3COOH的催化历程。该历程示意
图如下。
下列说法正确的是
A．①→②反应过程中会放出能量
B．反应的过程中存在碳氧键的断裂和形成
C．生成 CH3COOH总反应的原子利用率为 100%
D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以改变焓变
13．一定条件下，向 5 L恒容密闭容器中加入 6 mol A和 2 mol B，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
2 min时，剩余 1.2 mol B，并测得 C的浓度为 0.32 mol·L 1。下列说法正确的是
A．x＝2
B．0～2 min内，A的平均反应速率为 0.48 mol·L 1·min 1
C．当容器内剩余 0.4 mol B时，反应时间为 4 min
D．其它条件相同，若起始时向 2.5 L容器中充入 6 mol A和 2 mol B，当剩余 1.2 mol B
时，消耗时间小于 2 min
高二化学（选修） 第 3页 共 6页
非选择题（共 64 分）
14．（9分）以MnS（难溶于水）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制取电池用Mn3O4的
流程如下：
⑴“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的酸浸液。反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“沉锰”后得到MnCO3沉淀。“氧化”反应在 450℃条件下进行，写出“氧化”反应的化学方
程式： ▲ 。
⑶电解MnSO4酸性溶液可制备Mn3O4。生成Mn3O4的电极反应式为 ▲ 。
15．(14分)化合物 H是合成某种调节剂的中间体，其合成路线如下：
⑴B→C时所用 X的结构简式为 ▲ 。
⑵B→C时还可能生成一种副产物（分子式为 C20H24O2），该副产物的结构简式为 ▲ 。
⑶C→D的反应类型为 ▲ 。
⑷写出一种满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ．分子含有一个苯环；
Ⅱ．分子有 4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH＝CH2为有机原料制备 的合
成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)。
高二化学（选修） 第 4页 共 6页
16．（11分）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。
⑴利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO －2(g)＋2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol 1
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键 C－H O＝O C＝O O－H
E/(kJ·mol－1) 411 494 800 460
则 b＝ ▲ 。
②反应 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1(用 a、b、
c 表示)
⑵消除 NO污染物，在一定条件下，用 H2将 NO还原为 N2和 H2O(g)。
①H2还原 NO的总反应为 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，其能量变化如图所示。每
还原 1 mol NO，总反应的能量变化为 ▲ 。
②研究表明上述反应历程分两步：
I．2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(1)；
II．H2O2(1)+H2(g) 2H2O(g)。
该总反应的速率由反应 ▲ (填“I”或“II”)决定。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是 ▲ (填字母代号)。
A．升高温度 B．增加 H2浓度 C．使用适合催化剂 D．移出 H2O
17．（19分）电化学水处理法是一种环境友好型技术，可用于海水淡化、废水处理等，其操作
简便灵活而且处理效果好。
⑴电渗析法淡化海水（在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理）
①其它条件相同，在海水中钢铁设施的腐蚀速率比在河水中更快的原因是 ▲ 。
②利用如题 17图-1所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关 K置于M处，
则电极 X可选用的物质是 ▲ （选填“石墨块”、
“锌块”或“铜块”），钢铁设施表面发生的电极
反应为 ▲ ；若开关 K置于 N处，则 a极为电
源的 ▲ （选填“正极”或“负极”）。
高二化学（选修） 第 5页 共 6页
③用 NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如题 17图-2所示。阴极发生的电
极反应为 ▲ ，淡水从 ▲ 室（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）流出。
题 17图-2 题 17图-3
⑵当前利用工业废水发电进行 NH3的制备是人类化学控制合成的新目标，装置（电极均
为惰性电极）如题 17图-3所示。
①M为一种含碳微粒（碳元素为＋4价），装置甲 A极上的电极反应式为 ▲ 。
②装置乙中 NH3在 ▲ （填“X极”或“Y极”）表面产生。
③装置甲中生成的 N2与装置乙中消耗的 N2的物质的量之比为 ▲ 。
18．（11分）用废铁屑（含少量杂质 FeS，FeS能溶于稀硫酸生成有毒的 H2S气体）为原料制
备摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z·6H2O]。实验装置如下：
⑴称取一定量的废铁屑于三颈烧瓶中，先向其中加入过量稀硫酸，置于 50~60℃水浴加热
充分反应，待冷却至室温后向其中滴加氨水，充分反应后得到浅绿色悬浊液，过滤，
乙醇洗涤沉淀，低温干燥，得到摩尔盐晶体。
①尾气的成分为 ▲ 。
②检验制得的摩尔盐晶体中含有 NH ＋4 的实验方法为 ▲ 。
⑵摩尔盐化学式确定：称取一定质量的新制摩尔盐，溶于水配成 250 mL溶液。取 25.00 mL
该溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398 g；另取 25.00 mL该溶液用 0.0200
mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，恰好完全反应（Cr O 2－2 7 被还原
为 Cr3+）时，消耗溶液的体积为 25.00 mL。
①写出该过程中 Cr2O －72 与 Fe2+反应的离子方程式 ▲ 。
②确定摩尔盐的化学式，并写出计算过程。
高二化学（选修） 第 6页 共 6页
2022～2023学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题(选修) 参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项只选一
个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分
9．C 10．B 11．BD 12．AC 13．AD
14．⑴MnO2＋MnS＋4H＋ 2Mn2＋＝ ＋S＋2H2O （3分）
450℃
⑵6MnCO3＋O2=====2Mn3O4＋6CO2 （3分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件 1分）
⑶3Mn2＋－2e－＋4H2O＝Mn ＋3O4＋8H （3分）
（共 9分）
15．⑴ （2分）
⑵ (3分)
⑶氧化反应(2分)
⑷ 或 (3分)
⑸ （4分）
(共 14分)
16．⑴①－808 (3分)
②2a＋2c－b (2分)
⑵①释放出 332kJ的能量 (2分)
② I (2分)
③ABC（2分）
（共 11分）
17．⑴①海水中电解质溶液浓度更大，形成电化学腐蚀的速度更快（2分）
②锌块（1分）
O2＋4e－＋2H －2O＝4OH （2分）
1
正极（2分）
③2H2O＋2e
－＝H2↑＋2OH
－ （2 分）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件 1分）
Ⅱ（2分）
⑵①CH3CHO－10e－＋14OH－＝2CO2－3 ＋9H2O （3分）
②Y极 （2分）
③3:5 （3分）
（共 19分）
18．⑴①H2（2分）
②取少量晶体于试管中，向其中滴加 NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试
管口，若试纸变蓝，则晶体中含有 NH ＋4 （2分）
⑵①Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋ ＋ ＋＝2Cr3 ＋6Fe3 ＋7H2O（3分）
②n(SO －42 )＝n(BaSO 1.398 g4)＝2--3-3-g-·-m--o-l-－-1＝0.006 mol
n(Cr2O72－)＝0.02 mol·L－1×0.025 L＝0.0005 mol
由方程式可知：n(Fe2＋) －＝6n(Cr2O72 )＝0.0005 mol×6＝0.003 mol
＋ ＋ －
根据电子得失守恒 n(Fe2 )×2＋n(NH4 )＝n(SO42 )×2
n(NH ＋4 )＝0.006 mol
n(NH ＋4 )∶n(Fe2＋)∶n(SO －42 )＝2∶1∶2
所以复盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（4分）
（共 11分）
2