第十一单元课题1生活中常见的盐（第2课时复分解反应的概念和实质）课件(共20张PPT)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共20张PPT)
第十一单元 盐 化肥
人教版九年级化学下册
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
（复分解反应的概念和实质）
1.掌握复分解反应的概念。
2.理解复分解反应的发生条件。
3.总结盐的化学性质。
学 习 目 标
课本74页
一、复分解反应概念
Na++CO32-
Ca2++OH-
有白色沉淀生成
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
1.定义
AB + CD →
互相交换成分，化合价价不变。
AD
+ CB
基本反应类型
（1）通式：
（2）特点：
一、复分解反应概念
四大基本反应类型：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
二、复分解反应发生的条件
课本75页
（1）生成物的要求：
有沉淀或有气体或有水生成(至少一种）。
【1】水的生成：
H++OH-=H2O 只要有H+和OH- ，就可以生成H2O
二、复分解反应发生的条件
【2】气体的生成
H++ CO32-==H2O+ CO2↑
NH4++ OH-==H2O+ NH3↑
【3】那么沉淀是怎么产生的呢？？？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
请认真阅读教材114页，附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。
碳酸钾钠铵镁溶，碱溶钾钠铵钙钡。
③盐溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；
盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；
①酸都溶：
②溶碱有：KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2
【说明】常见沉淀有：
CaCO3、BaCO3、
BaSO4、 AgCl、
Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Zn(OH)2 、 Fe(OH)3、Cu(OH)2
（2）反应物的要求：
有酸时酸必须可溶，
无酸时两种反应物都得可溶。
二、复分解反应发生的条件

（1）NaCl+Ba(OH)2
（2）K2CO3+CaCl2
（3）H2SO4+Na2CO3
（4）Na2SO4+BaCl2
（5）BaSO4+Na2CO3
（6）Ba(OH)2+CuCl2
×
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
×
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
这些物质间能否反应 能反应的写出化学方程式。
练一练
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaSO4难溶
（7）Ba(OH)2+CuCl2
（8）HCl+BaCO3
（9）H2SO4+Cu(OH)2
（10）AgNO3+KCl
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
这些物质间能否反应 能反应的写出化学方程式。
练一练
我国制碱工业的先驱——侯德榜
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
侯氏制碱法的反应原理：
①NaCl+NH3+CO2 +H2O =NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
△
硫酸钠（Na2SO4） 硫酸镁(MgSO4) 硫酸铜(CuSO4) 硫酸钡(BaSO4)…
碳酸钠（Na2CO3）碳酸镁(MgCO3) 碳酸铜(CuCO3) 碳酸钡(BaCO3)…
硝酸钠（NaNO3） 硝酸镁[Mg(NO3)2] 硝酸铜[Cu(NO3)2] 硝酸钡[Ba(NO3)2]
氯化钠（NaCl） 氯化镁(MgCl2) 氯化铜(CuCl2) 氯化钡(BaCl2)
以上这些都属于盐，我们应如何对它进行分类？
我们知道盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物。
提示
按酸根分类，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐……
还可按金属元素分类，可分为钠盐、镁盐、铜盐、钡盐……
三、盐的分类
1、金属 + 盐 →
新盐 + 新金属
四、盐的化学性质
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + AgNO3 =
Cu(NO3)2 + Ag
2
2
条件：
盐可溶，前换后。
反应类型：
置换反应
2、盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
检验CO32- 反应
AgNO3+HCl =
Ba(NO3)2+H2SO4=
条件：
生成物中有沉淀或气体。
AgCl↓+HNO3
BaSO4↓+ HNO3
2
【注意】
AgCl、 BaSO4 这两个沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
3、盐 + 碱 →
新盐 + 新碱
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + NaOH =
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2
FeCl3 + NaOH =
3
NaCl + Fe(OH)3↓
3
红褐色
蓝色
条件：
反应物都可溶，生成物有沉淀或气体。
NH4Cl+ Ca(OH)2 =
CaCl2 + NH3↑+ H2O
2
2
2
4、盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
NaCl + AgNO3 =
AgCl↓+ NaNO3
BaCl2+Na2SO4=
BaSO4↓+2NaCl
反应物都可溶；生成物有沉淀。
条件：
前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应属于复分解反应？
五、复分解反应发生的类型
（1）酸 +金属氧化物 →盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
（2）酸 + 碱 →盐 + 水
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 ↑
（3）盐+酸→新盐+新酸
CuCl2+2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2↓
（4) 盐+碱→新盐+新碱
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(5) 盐+盐→新盐+新盐
一定注意：
碱+非金属氧化物→盐+水 不属于复分解反应
复分解反应的概念；
复分解反应的条件；
复分解反应的类型。
盐的化学性质；
小 结