2022~2023学年高二年级上学期阶段检测联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B焓是与内能有关的物理量，是物质所具有的能量，不表示反应热的变化、化学键所具有的能量，B项正确。
2.D热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，A项错误：热化学方程式中△H的值与
化学方程式中物质的化学计量数有关，B项错误；放热反应易发生，△H越小反应越易进行，C项错误：该反应
放热，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。
3.A化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，A项正确；有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，B项错
误；化学反应速率为0.2mol·L1·minl,是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·Ll,
C项错误：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，D项错误。
4,C氢元素的指定产物为液态的水，A项、D项错误：可燃物的物质的量应为1mol,B项错误。
5.D0.5 mol KOH与C0,恰好反应，生成正盐时，消耗的C0,的物质的量为0.25mol,即6mol的C,H充
分燃烧时放出的热量为Q,所以1molC4H燃烧放出的热量为16Q,D项正确。
6.B根据同一化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，即(A):(B):v(C):v(D)=2:1：3:4,
B项正确。
7,D升温、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，D项
正确。
8.A由题意知，生成1mol正盐，同时生成2 nol H.O,由此可得，稀氨水与稀疏酸的中和热△H=一12.1kJ·mo1;
而强酸与强碱的稀溶液反应的中和热△H=一57.3k·mol-1,故1 mol NH·HO电离时应吸收的热量为
57.3kJ一12.1kJ=45.2kJ,A项正确。
9.C化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减碱去生成物的总键
能，所以反应N2(g)十3F2(g)一2NF3(g)△H=(946+3x-283X6)kJ·mo1=-281kJ·mol-1,x=
157kJ·mol-1,C项正确。
10.B一般情况下，固体或者纯液体的浓度为固定值，所以不用它们表示反应速率，A项错误；经分析，
(HSO,)=0.5mol·L1·min1,B项正确；在一个反应中，不同物质的化学反应速率之比等于相应物质
的化学方程式中的系数之比，则(FeSO)=0.5mol·L1·min1,但是该反应速率是某个时间段内的平
均速率，不表示某个时间点的瞬时速率，C项错误；对于在溶液中进行的反应，不讨论气体的反应速率，D项
错误。
11.D分析可知，S(白)释放的热量多，则△H1<△H2,A项错误：根据③，锡在常温下以白锡状态存在，B项
错误：锡转化为白锡的反应是吸热反应，C项错误；根据③当温度低于13.2℃时S(白)自动转化为Sn(灰)，
锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会变成粉末状，自行毁坏，D项正确。
12.C升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，C项正确。
13.A升高温度也能加快W与I的化合速率，A项错误；在高温下WI分解生成W和I,生成的W附着在
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232118D2022~2023学年高二年级上学期阶段检测联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项日填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范国：人教版选择性必修1第二章八第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)】
1.“焓”是指
A.反应热的变化
B.物质所具有的内能
C.化学键所具有的能量
D.物质的一种化学性质
2.已知Zn(s)十H2SO,(aq)—一ZnSO.(aq)+H2(g)△H<0,下列叙述正确的是
A.该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B.热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关
C.△H越大反应越易进行
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
C.化学反应速率为0.2mol·L1·min1指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L
D.化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
4.下列热化学方程式中，△H能表示对应可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)-2HC1(g)△H=-184kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
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C.C0(g)+20(g)—C0,(g)△H=-293k·mol
D.CH (g)++202(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ.mol
5.充分燃烧一定量的丁烷(C4H。)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗
5mol·L1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为
A.4Q
B.5Q
C.8Q
D.16Q
6.对于化学反应2A(g)十B(g)一3C(g)十4D(g),下列化学反应速率关系中正确的是
A.v(A)=3v(C)
B.(B)C)
C.w(C)=4(D)
D.(D)=}
(A)
7.在恒容条件下，发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)△H<0,能使该反应的正
反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是
A.增大反应物浓度
B.减小生成物浓度
C.增大体系压强
D.升高体系温度
8.已知：NH·H2O(ag)与H2SO4(ag)反应生成1mol正盐时反应的△H=一24.2kJ·mol1;
强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=一57.3kJ·mol-1。则NH·H2O在水溶液中
电离的△H等于
A.+45.2kJ·mol-
B.-45.2kJ·mol-
C.-69.4kJ·mol-
D.+69.4kJ·mol-1
9.已知：N2(g)+3F2(g)一2NF(g)的△H=一281kJ·mol-1。其中断裂1mol相关化学键
所需能量数据如表所示，则x的值为
化学键
N=N
F—F
NF
能量/k
946
283
A.471
B.138
C.157
D.756
10.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列
有关这个反应的反应速率表示正确的是
A.铁的反应速率=0.5mol·Ll·min
B.硫酸的反应速率=0.5mol·I1·min1
C.2min末硫酸亚铁的反应速率=0.5mol·L1·min
D.氢气的反应速率=0.5mol·L-1·min1
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