(共21张PPT)
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
1.
认识生活中常见的盐的物理性质和用途。
2.
知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。
学习目标
温故知新：什么是中和反应？
新课推进
HCl + KOH == KCl + H2O
HCl + NaOH ==NaCl+H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
金属离子
酸根离子
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
练一练：请写出下列物质的化学式并判断物质类别
氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化铵 氯化银
碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸铵 碳酸银
硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸铵 硫酸银
硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸铵 硝酸银
钠盐
钡盐
钙盐
铵盐
银盐
盐酸盐
碳酸盐
硫酸盐
硝酸盐
3
4
1
2
一：生活中常见的盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
碳酸氢钠NaHCO3
01氯化钠
1.氯化钠(NaCl)俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
2.氯化钠(NaCl)由钠元素和氯元素组成
3.氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成
1.氯化钠与人体健康
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。
运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
腌渍食品
融雪剂
配制生理盐水
选种
化工原料
3.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
海洋
盐湖
盐井
盐矿
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。
02碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱、苏打，为白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性。
Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
03碳酸氢钠
NaHCO3俗称小苏打，是白色晶体，能溶于水，较易分解，水溶液有弱的碱性
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，
医疗上用于治疗胃酸过多症，
04碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)是大理石、石灰石主要成分，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水。
CaCO3可用作补钙剂、建筑材料
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称或主要成分
颜色状态
溶解性
用途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、补钙剂
大理石、
石灰石
2.吃盐中毒是怎么回事？
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗
通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
思考与讨论
亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
二：常见碱和盐的溶解性规律
酸碱盐溶解性口诀
钾钠硝铵盐溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
盐酸盐不溶氯化银
（AgCl，其它都溶）
硫酸盐不溶硫酸钡
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
熟记碱和盐常见的沉淀
名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式
颜色
分类
溶于 酸否
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
蓝色
红褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
碱
碱
碱
碱
盐
盐
盐
盐
╳
╳
√
√
√
√
√
√
四碱四盐
课堂小结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸氢钠
氯化钠
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸钠
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
课堂小结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸氢钠
氯化钠
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸钠
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
随堂训练
1. 下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐是一类物质的总称
C．盐就是食盐，易溶于水 D．盐都有咸味，都是白色晶体
2．下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（ ）
A．氧化钙——消石灰——氧化物 B．碳酸钠——纯碱——碱
C．碳酸氢钠——苏打——盐 D．氢氧化钙——熟石灰——碱
3. 性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
A．石灰石可用作补钙剂
B．亚硝酸钠可用作调味品
C．烧碱可用于中和过多的胃酸
D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
B
D
D
课堂小结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸氢钠
氯化钠
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸钠
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
随堂训练
阴离子 阳离子 OH— Cl— SO42— CO32—
H＋ ③ 溶、挥 溶① 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Fe3＋ 不④ 溶 溶② ―
Cu2＋ 不 溶 溶 ―
4.“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，右表是截取溶解性表中的一部分，回答下列问题：
（1）碳酸镁的溶解性是 。
（2） ①处物质的化学式是 ；
②处物质的名称是 ；
③处物质的物质类别是 。
（3）写出一种不溶性盐的化学式 ；
微溶性碱的化学式 ，既是碳酸盐
又是钠盐的化学式 。
（4）只用水就能区分CaCO3和CaCl2的
原因是它们的 不同。
可溶
H2SO4
硫酸铁
氧化物
CaCO3
Ca(OH)2
Na2CO3
溶解性
课堂小结
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸氢钠
氯化钠
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸钠
碳酸钙
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
随堂训练
NaCl和CuSO4在水中解离出离子 解离的表达式
NaCl =
CuSO4 =
Ba(NO3)2 =
Na2CO3 =
5. 可溶性的盐在溶液中也能发生解离，请根据图示，写出解离表达式：
Na+ +Cl－
Cu2+ + SO42－
Ba2+ + 2 NO3－
2 Na+ + CO32－
End(共20张PPT)
第2讲 盐的化学性质
课题1 生活中常见的盐
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
酸碱盐溶解性口诀
钾钠硝铵盐溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
盐酸盐不溶氯化银
（AgCl，其它都溶）
硫酸盐不溶硫酸钡
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
课前读3分钟
学习目标
掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸
的反应现象及化学方程式
01
归纳盐的化学性质
02
知道复分解反应的概念及特点
03
温故知新
交流讨论：请同学们谈谈我们学过盐的哪些化学性质
2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
思考与讨论
我们已经学习过下列反应：
比较CaCO3、Na2CO3和NaHCO3的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述的反应
盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验 11 – 1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析 产生大量气泡
产生大量气泡
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
小结
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验 11 – 2 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
现象
分析
产生白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实验 11 – 3 硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钡溶液的反应
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学 方程式
CuSO4+2NaOH==
Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+BaCl2==
BaSO4 ↓ +CuCl2
小结
盐的化学性质
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3CuSO4＋2Al=Al2(SO4)3＋3Cu
2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag
1.盐与金属反应
盐+金属
新盐+新金属
（前置后，盐可溶）
2.盐与酸反应
盐+酸
新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl
BaCl2 + H2SO4
AgNO3+ HCl
3.盐与碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2
FeCl3 + NaOH
CuSO4 + NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
盐+碱
新盐+新碱
4.盐与盐反应
BaCl2+CuSO4
BaCl2+Na2CO3
盐+盐
新盐+新盐
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
复分解反应
CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ +CuCl2
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特点：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一换一
多变一
一变多
双交换
价不变
盐的化学性质
复分解反应
盐+金属→新盐+新金属
盐的化学性质
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
1. 某同学在学习了盐的化学性质后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图（如图11-1-3），其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①——Mg
B．②——Na2SO4
C．③——H2SO4
D．④——Mg（OH）2
B
随堂训练
2. 下列物质间的转化不能直接完成的是（ ）
A．C→CO2→H2CO3→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→NaCl
C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3
D．S→SO2→H2SO3→K2SO3
C
随堂训练
3. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂正确的是（ ）
A. CaCl2(HCl):Ca(OH)2溶液
B. NaCl(NaHCO3):稀硫酸
C. FeCl2(FeCl3):NaOH溶液
D. NaOH(Na2CO3):Ba(OH)2溶液
A
随堂训练
4. 下列依据实验目的所选用的实验方案错误的是（ ）
B
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和稀盐酸 分别取样，滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH溶液中混有的NaCl 加入足量稀盐酸
C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液后过滤
D 除去CaO中少量CaCO3 高温灼烧
随堂训练(共19张PPT)
第3课时 复分解反应
课题1 生活中常见的盐
学习目标
新课推进
知道复分解反应的概念、
发生的条件和实质。
01
能判断复分解反应是否能发生。
02
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
酸碱盐溶解性口诀
钾钠硝铵盐溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
盐酸盐不溶氯化银
（AgCl，其它都溶）
硫酸盐不溶硫酸钡
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
课前读3分钟
复分解反应
01
Part.
复分解反应
CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ +CuCl2
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
叫做复分解反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
思考：发生复分解反应有没有条件呢？
1.酸与金属氧化物反应
我们已经学过盐酸和硫酸可以用来除铁锈，请写出化学方程式？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
这两个反应属不属于复分解反应，有何相同特点？
是，生成物中都有水
1.酸+金属氧化物→盐+水
2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
2.酸和碱反应
请同学们写出盐酸和氢氧化钙溶液，硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式？
酸碱中和反应是否也属于复分解反应？
中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
是，生成物中都有水
酸 + 碱 → 盐 + 水
3.酸和盐反应
请同学们写出碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发应的化学方程式？
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
这两个反应属不属于复分解反应，有何相同特点？
盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料
是，都生成了气体。
酸+碳酸盐→盐+CO2↑+H2O
4.碱和盐反应
请写出碳酸钠和氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuSO4 + NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
这两个反应属不属于复分解反应，有何相同特点？
是，都生成了沉淀
碱+盐→新碱+新盐
5.盐和盐的反应
BaCl2+CuSO4
CaCl2+Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
请写出氯化钡和硫酸铜，氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式？
这两个反应属不属于复分解反应，有何相同特点？
是，都生成了沉淀
盐+盐→新盐+新盐
小结
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
碱+盐→新碱+新盐
04
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
酸+碳酸盐→盐+CO2↑+H2O
03
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
酸+碱→盐+水
02
酸+金属氧化物→盐+水
01
04
05
盐+盐→新盐+新盐
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
总条件：
有沉淀
或气体
或有水
生成
一定发生
附加条件：
反应物均
可溶于水
（无酸必可溶）
思考与讨论
1．判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的
标明“不反应”：
（1） HNO3 + Ca(OH)2 — 。
（2） BaCO3 + HCl — 。
（3） Al2O3 + H2SO4 — 。
（4） AgCl + HNO3 — 。
（5） KNO3 + NaOH — 。
（6） FeCl3 + Ca(OH)2 — 。
（7） Na2CO3 + Ba(NO3)2— 。
（8） K2CO3 + NH4Cl — 。
Ca(NO3)2 + H2O
2
2
BaCl2 + CO2↑ + H2O
2
Al2(SO4)3 + H2O
3
3
不反应
不反应
Fe(OH) 3 ↓+ CaCl2
2
3
3
2
BaCO3 ↓+ NaNO3
2
不反应
—
—
—
—
—
—
Next
复分解反应的实质
02
Part.
微观角度看复分解反应发生的实质
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-=Na++ Cl +H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
1.盐酸和氢氧化钠溶液反应
旁观离子：Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
NaOH=Na+ +OH-
微观角度看复分解反应发生的实质
2.盐酸和碳酸钠溶液反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2H++2Cl-+2Na++CO32- =2Na++2Cl- H2O+CO2↑
反应的本质：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
旁观离子Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
微观角度看复分解反应发生的实质
3.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4=Cu2++SO42-
NaOH=Na+ +OH-
反应的本质：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
旁观离子：Na+,SO42-
旁观离子：Na+,SO42-
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-+2Na+
小结：酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的互换反应，两种离子之间如果能结合成 或放出 或生成难解离的 ，反应就能发生。
离子
难溶性物质
气体
水
课堂小结
复分解
反应
条件
概念
生成物中有气体、沉淀或水
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
“两交换，价不变”
特征
1．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C．2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D．2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
随堂训练
10
100
2．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
A
随堂训练(共24张PPT)
第4课时 复分解反应的应用
课题1 生活中常见的盐
学习目标
新课推进
掌握SO42- Cl- CO32- Cu2+ Fe3+ Fe2+
等离子的检验
01
学会判断离子共存
02
物质的分类
03
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
酸碱盐溶解性口诀
钾钠硝铵盐溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
盐酸盐不溶氯化银
（AgCl，其它都溶）
硫酸盐不溶硫酸钡
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
课前读3分钟
常见离子的检验
01
Part.
观察氯化钠、盐酸、碳酸钠与硝酸银的反应。
1.Cl-的检验
2.怎样检验Cl-？
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓+Na2NO3
先滴加硝酸银溶液产生白色沉淀, 再加稀硝酸，沉淀不溶解。
3.稀硝酸的作用是什么？
为什么要滴加稀硝酸？
1.写出上述反应的化学方程式？
排除碳酸银的干扰
HCl+ AgNO3 = AgCl↓+HNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
2.SO42-的检验
观察稀硫酸、硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应。
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
2.怎样检验SO42-？
1.写出有关反应的化学方程式
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解。
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NaCl
排除碳酸钡的干扰
H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3.稀盐酸的作用是什么？为什么要滴加稀盐酸？
BaCO3 +2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
3.Cu2+ /Fe3+的检验
观察硫酸铜与氢氧化钠反应
氯化铁与氢氧化钠反应
2.怎样检验Cu2+？
1.写出有关反应的化学方程式
①Cu2+溶液呈蓝色
②滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀。
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
3.怎样检验Fe3+？
①Fe3+溶液呈黄色
②滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀。
一些常见的有色溶液
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。
含Cu2+的溶液
含Fe3+ 的溶液
含Fe2+的溶液
KMnO4溶液
紫红色溶液
浅绿色溶液
黄色溶液
蓝色溶液
CuSO4溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
KMnO4溶液
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4.CO32-的检验
离子共存
02
Part.
中考突破——离子共存（必考）
凡是可结合成↑、↓或水的离子，都会反应，即不能共存
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
2.附加隐含条件的应用规律︰
(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等
(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-
(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等
1．下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ）
A．AgNO3 NaCl B. Na2CO3 HCl
C. NaOH FeCl3 D. BaCl2 HNO3
2．下列各组离子，能够在水溶液中共存，并得到无色溶液的是（ ）
A. Cu2+ K+ NO3— SO42— B. Na+ Ba2+ OH— Cl—
C. Na+ H+ CO32— SO42— D. H+ Na+ OH— NO3—
3．下列各组物质能在pH=1.5溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
A. NaCl，BaCl2，Na2SO4 B. CuSO4，KNO3，NaCl
C. Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 D. Na2SO4，NaCl，HNO3
D
B
D
物质的分类
03
Part.
物质的分类
物 质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
C
Fe
1．某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于( )
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．混合物
2．下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是( )
A．Ba(OH)2 碱 B．Ag 非金属单质
C．CuO 氧化物 D．CH3COOH 酸
C
B
3．下列物质按金属单质、氧化物、盐的顺序排列的是( )
A．Au、H2SO3、NH4NO3 B．金刚石、氧化铜、氯酸钾
C．Mn、CH2O、MgCO3 D．水银、生石灰、小苏打
D
侯氏制碱法
04
Part.
侯氏制碱法
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl
将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀
01
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
02
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
△
物质的分离提纯
05
Part.
05物质的分离提纯
1. 物质除杂原则：
(1)不增：在除掉杂质的同时，不得引入其他杂质。
(2)不减：所用试剂只能与杂质反应，被提纯物质不能减少或改变。
(3)易分：反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
05物质的分离提纯
2. 分离提纯的方法：
(1)物理方法：
有两种固体的混合物，一种溶于水，一种不溶于水，分离的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶物，若想得到可溶物则需将滤液蒸发结晶。
例1.写出下列物质分离提纯的方法（括号中为杂质）。
(1)MnO2(KCl)：_________________________________。
(2)KCl(MnO2)：_________________________________。
溶解、过滤、洗涤、干燥
溶解、过滤、蒸发结晶
05物质的分离提纯
2. 分离提纯的方法：
(2)化学方法：
①转化法：将杂质转变为被提纯的物质。
②除去法：选择适当试剂将杂质直接除掉，或将杂质转变成沉淀、气体或水。
例2.写出除去下列括号中杂质的方法。(化学方程式表示)
(1)NaCl(Na2CO3)_____________________
(2)NaOH(Na2CO3)____________________
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
1.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是( )
B
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )
D
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
