2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 2.2《电解质的电离》（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 2.2《电解质的电离》（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-06 11:15:17 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
电解质的电离
生活中为什么潮湿的手接触电器更容易触电？
思考
？
1. 理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。
2. 建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，解释酸、碱、盐具有的一般性质。
3. 能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。
学习目标
观察思考1： 氯化钠的导电性
样品 固态氯化钠 熔融状态氯化钠 氯化钠溶液
能否导电
思考：为什么固态的氯化钠、熔融状态氯化钠和NaCl溶液，
有的导电有的不导电呢？
导电
导电
不导电
氯化钠晶体不能导电
没有自由移动的离子
熔融氯化钠
氯化钠溶液
能导电
存在
自由移动的离子
1. 电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
一、电解质的电离
酸、碱、盐是电解质
2. 电离
物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子
的过程为电离。
电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。
NaCl=Na++Cl-
1.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 ( )
2.KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。 ( )
3.铁丝能导电，则金属铁是电解质。 ( )
4. AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。
( )
×
×
√
×
辨析正误
练习：书写下列物质的电离方程式
第一组：
HNO3
H2SO4
HCl
第二组：
Ba(OH)2
NaOH
KOH
第三组：
Na2CO3 KNO3 (NH4)2SO4
注意：1.电离过程，常见原子团不能拆
2.遵循质量守恒、电荷守恒
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。
酸
碱
电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。
盐
电离时,生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
酸根离子
H2SO4 = 2 H + + SO42-
HCl = H++Cl-
HNO3 = H+ +NO3-
KOH = OH- +K +
NaOH = OH- +Na+
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2 +
Na2CO3 =2Na+ +CO32-
KNO3 = K+ +NO3-
(NH4)2SO4 = 2NH4++SO42 -
3.认识 酸 碱 盐
或铵根离子
金属阳离子
第一组
第二组
第三组
思考
已知 NaHSO4==Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类？
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐
酸、碱、盐电离的条件
1.酸 溶解于水时能发生电离
2.碱、盐 溶解于水或受热融化时都能发生电离
观察思考2： 溶液的导电性实验
溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L蔗糖溶液 0.1mol/L氯化钠溶液 0.1mol/L乙醇溶液
灯泡亮度
导电性 相对强弱
思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？
较亮
较亮
较暗
不亮
不亮
较强
较弱
较强
不导电
不导电
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
知识整合
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）、氨气及非金属氧化物都属于非电解质。
观察思考2： 溶液的导电性实验
溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L蔗糖溶液 0.1mol/L氯化钠溶液 0.1mol/L乙醇溶液
灯泡亮度
导电性 相对强弱
思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？
较亮
较亮
较暗
不亮
不亮
2.盐酸、醋酸、氯化钠这几种溶液的物质的量浓度相等，
为何导电能力不同？
较强
较弱
较强
不导电
不导电
有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④氯化氢气体 ⑤熔融氯化钠 ⑥氯化钠溶液 ⑦二氧化碳气体 ⑧蔗糖溶液
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 哪些
（2）属于电解质的是 哪些
（3）上述状态下的电解质不能导电的是 哪些
注意：1.电解质和非电解质都属于化合物
2.必须是电解质自身电离导电
应用巩固
①④⑤
①④
②③⑤⑥
盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红、都能与活泼金属单质反应置换出氢气，因为盐酸、稀硫酸中都含有 H
NaOH溶液、KOH溶液都能与酸反应、滴加酚酞溶液都变红，因为NaOH溶液、KOH溶液中都含有 H
向新制氯水中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀，因为新制氯水中含有 H
CuSO4溶液 、CuCl2溶液都呈蓝色，因为两种溶液中都含有 H
离子性质的体现
H+
OH-
Cl-
Cu2+
思考与发现
阅读思考
身边的化学——电解质与细胞活动
人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
【问题解决】
（课本54页）
电解质
化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电
自由移动的离子
定义 酸、碱、盐
电离
非电解质
电离方程式
收获1
依据
本质
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
收获2
化合物
电解质
非电解质
学以致用
Year-end
SUMMARY
2020-2021
小组交流讨论，共同完成课本54页“迁移应用”中的配制任务
2. 实验室可提供以下5中物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，要使配制的营养液中K+ 0.01mol/L、NH4+ 0.01mol/L、NO3- 0.015mol/L、PO43- 0.005mol/L，如何制定配制方案？
1. 需配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的营养液，你会选择哪些物质配制？
作业
完成学案中的【课后练习】
电解质的电离
生活中为什么潮湿的手接触电器更容易触电？
思考
？
1. 理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。
2. 建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐，解释酸、碱、盐具有的一般性质。
3. 能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能书写电离方程式。
学习目标
观察思考1： 氯化钠的导电性
样品 固态氯化钠 熔融状态氯化钠 氯化钠溶液
能否导电
思考：为什么固态的氯化钠、熔融状态氯化钠和NaCl溶液，
有的导电有的不导电呢？
导电
导电
不导电
氯化钠晶体不能导电
没有自由移动的离子
熔融氯化钠
氯化钠溶液
能导电
存在
自由移动的离子
1. 电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
一、电解质的电离
酸、碱、盐是电解质
2. 电离
物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子
的过程为电离。
电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。
NaCl=Na++Cl-
1.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 ( )
2.KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。 ( )
3.铁丝能导电，则金属铁是电解质。 ( )
4. AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。
( )
×
×
√
×
辨析正误
练习：书写下列物质的电离方程式
第一组：
HNO3
H2SO4
HCl
第二组：
Ba(OH)2
NaOH
KOH
第三组：
Na2CO3 KNO3 (NH4)2SO4
注意：1.电离过程，常见原子团不能拆
2.遵循质量守恒、电荷守恒
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。
酸
碱
电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。
盐
电离时,生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
酸根离子
H2SO4 = 2 H + + SO42-
HCl = H++Cl-
HNO3 = H+ +NO3-
KOH = OH- +K +
NaOH = OH- +Na+
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2 +
Na2CO3 =2Na+ +CO32-
KNO3 = K+ +NO3-
(NH4)2SO4 = 2NH4++SO42 -
3.认识 酸 碱 盐
或铵根离子
金属阳离子
第一组
第二组
第三组
思考
已知 NaHSO4==Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类？
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐
酸、碱、盐电离的条件
1.酸 溶解于水时能发生电离
2.碱、盐 溶解于水或受热融化时都能发生电离
观察思考2： 溶液的导电性实验
溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L蔗糖溶液 0.1mol/L氯化钠溶液 0.1mol/L乙醇溶液
灯泡亮度
导电性 相对强弱
思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？
较亮
较亮
较暗
不亮
不亮
较强
较弱
较强
不导电
不导电
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
知识整合
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）、氨气及非金属氧化物都属于非电解质。
观察思考2： 溶液的导电性实验
溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L蔗糖溶液 0.1mol/L氯化钠溶液 0.1mol/L乙醇溶液
灯泡亮度
导电性 相对强弱
思考：1.是不是所有的化合物均为电解质？
较亮
较亮
较暗
不亮
不亮
2.盐酸、醋酸、氯化钠这几种溶液的物质的量浓度相等，
为何导电能力不同？
较强
较弱
较强
不导电
不导电
有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④氯化氢气体 ⑤熔融氯化钠 ⑥氯化钠溶液 ⑦二氧化碳气体 ⑧蔗糖溶液
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 哪些
（2）属于电解质的是 哪些
（3）上述状态下的电解质不能导电的是 哪些
注意：1.电解质和非电解质都属于化合物
2.必须是电解质自身电离导电
应用巩固
①④⑤
①④
②③⑤⑥
盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红、都能与活泼金属单质反应置换出氢气，因为盐酸、稀硫酸中都含有 H
NaOH溶液、KOH溶液都能与酸反应、滴加酚酞溶液都变红，因为NaOH溶液、KOH溶液中都含有 H
向新制氯水中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀，因为新制氯水中含有 H
CuSO4溶液 、CuCl2溶液都呈蓝色，因为两种溶液中都含有 H
离子性质的体现
H+
OH-
Cl-
Cu2+
思考与发现
阅读思考
身边的化学——电解质与细胞活动
人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
【问题解决】
（课本54页）
电解质
化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电
自由移动的离子
定义 酸、碱、盐
电离
非电解质
电离方程式
收获1
依据
本质
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
收获2
化合物
电解质
非电解质
学以致用
Year-end
SUMMARY
2020-2021
小组交流讨论，共同完成课本54页“迁移应用”中的配制任务
2. 实验室可提供以下5中物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，要使配制的营养液中K+ 0.01mol/L、NH4+ 0.01mol/L、NO3- 0.015mol/L、PO43- 0.005mol/L，如何制定配制方案？
1. 需配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的营养液，你会选择哪些物质配制？
作业
完成学案中的【课后练习】