1.1.3 热化学方程式的书写 燃烧热 课件 （共23张PPT）化学（人教版）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.3 热化学方程式的书写 燃烧热 课件 （共23张PPT）化学（人教版）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-06 14:33:42 | ||
图片预览
文档简介
(共23张PPT)
热化学方程式 燃烧热
化学（人教版）选择性必修1 第一章 第一节 第三课时
一、情境导入—燃料的选择
以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？
天然气（CH4）
汽油（C5~C12烷烃类）
火箭推进剂
燃料选择的因素
所提供的热量足够多
污染小
易开采
易运输
一定量的燃料所提供的热量足够多
一、情境导入—燃料的选择
【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1 mol H-H键、1 mol O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 mol H2与0.5 mol O2反应生成H2O(g)
△H = E反应物断键 – E生成物成键
△H = (436+496/2) – 463×2 = – 242 kJ/mol
表示反应物的量与放出的热量之间的关系：
2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) △H = – 484 kJ/mol
H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = –242 kJ/mol
一、情境导入—燃料的选择
二、符号表征—热化学方程式
H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = –242 kJ/mol
H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H = –286 kJ/mol
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
物质后都用括号注明物质的聚集状态
不用注明反应条件
指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明）
方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/mol
同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/mol
g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液
①H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = – 242 kJ/mol
【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？
课本 P9：
答：“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。
对于反应①：1 mol H2(g) 与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，
“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。
二、符号表征—热化学方程式
②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
对于反应②：2 mol H2(g) 与1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，
“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。
因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。
【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则
2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
物质状态、反应条件
×
△H 单位：kJ/mol
√
×
化学计量数与△H 不成正比
（4）500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成
SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化剂
△
（ ）
×
可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化
二、符号表征—热化学方程式
（1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量
（2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = –283 kJ/mol
【课堂练习】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/mol
二、符号表征—热化学方程式
N2(g) + O2(g)= NO(g) △H = –68 kJ/mol
三、反应热的应用—燃烧热
【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？
燃料完全燃烧生成指定的产物
H
C
S
N
H2O(l)
而不是H2O(g)
CO2 (g)
而不是CO(g)
SO2 (g)
N2 (g)
1、燃烧热：在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，
单位为 kJ/mol
【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890 kJ/mol” 表示什么？
1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ
而不是SO3(g)
【课堂练习】
下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
产物应为CO2(g)
H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量
燃料C8H18应为1 mol
燃烧热的热化学方程式
三、反应热的应用—燃烧热
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol
【课堂练习】依据事实，写出以下物质燃烧热的热化学方程式
2、燃烧热的热化学方程式：
以1 mol 燃料为标准配平方程式
完全燃烧生成指定产物
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
×
√
三、反应热的应用—燃烧热
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1
B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1
D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol
B
A. 燃烧热的热化学方程式：
C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) △H= –1559 kJ/mo1
B. 燃烧的热化学方程式：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) △H= –726 kJ/mol
三、反应热的应用—燃烧热
弱酸
四、联系实际—燃料的选择
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。
燃料 燃烧热(kJ/mol)
S(s) 296
H2(g) 285.8
CH4(g) 890.3
C2H5OH(l) 1366.8
大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
液体火箭推进剂的发展
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
四、联系实际—燃料的选择
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
四、联系实际—燃料的选择
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
液体火箭推进剂的发展
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
四、联系实际—燃料的选择
【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)
完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。
燃料 燃烧热(kJ/mol) 1 g燃料完全燃烧放出的热量(kJ)
H2(g) 285.8
CH4(g) 890.3
C2H5OH(l) 1366.8
142.9
55.6
29.7
由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。
四、联系实际—燃料的选择
随堂练习
1．热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1的说法错误的是 ( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
随堂练习
2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是( )
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关
C．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热
D．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热
随堂练习
3．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol—1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－846.3 kJ·mol—1
C．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =－393.5 kJ·mol—1
D．C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO(g) + 4H2O(l)△H = －2044.0 kJ·mol—1
随堂练习
4．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O = CO+H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(l) = CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
随堂练习
5．下列叙述正确的是( )
A．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则该反应热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －285.8 kJ·mol—1
B．500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －38.6 kJ·mol—1
C．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol硫蒸气与1 mol硫粉完全燃烧放出的热量相同
随堂练习
参考答案：
1、D
2、B
3、C
4、D
5、C
热化学方程式 燃烧热
化学（人教版）选择性必修1 第一章 第一节 第三课时
一、情境导入—燃料的选择
以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？
天然气（CH4）
汽油（C5~C12烷烃类）
火箭推进剂
燃料选择的因素
所提供的热量足够多
污染小
易开采
易运输
一定量的燃料所提供的热量足够多
一、情境导入—燃料的选择
【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1 mol H-H键、1 mol O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 mol H2与0.5 mol O2反应生成H2O(g)
△H = E反应物断键 – E生成物成键
△H = (436+496/2) – 463×2 = – 242 kJ/mol
表示反应物的量与放出的热量之间的关系：
2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) △H = – 484 kJ/mol
H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = –242 kJ/mol
一、情境导入—燃料的选择
二、符号表征—热化学方程式
H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = –242 kJ/mol
H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H = –286 kJ/mol
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
物质后都用括号注明物质的聚集状态
不用注明反应条件
指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明）
方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/mol
同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/mol
g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液
①H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = – 242 kJ/mol
【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？
课本 P9：
答：“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。
对于反应①：1 mol H2(g) 与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，
“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。
二、符号表征—热化学方程式
②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
对于反应②：2 mol H2(g) 与1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，
“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。
因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。
【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则
2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
物质状态、反应条件
×
△H 单位：kJ/mol
√
×
化学计量数与△H 不成正比
（4）500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成
SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化剂
△
（ ）
×
可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化
二、符号表征—热化学方程式
（1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量
（2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = –283 kJ/mol
【课堂练习】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/mol
二、符号表征—热化学方程式
N2(g) + O2(g)= NO(g) △H = –68 kJ/mol
三、反应热的应用—燃烧热
【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？
燃料完全燃烧生成指定的产物
H
C
S
N
H2O(l)
而不是H2O(g)
CO2 (g)
而不是CO(g)
SO2 (g)
N2 (g)
1、燃烧热：在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，
单位为 kJ/mol
【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890 kJ/mol” 表示什么？
1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ
而不是SO3(g)
【课堂练习】
下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
产物应为CO2(g)
H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量
燃料C8H18应为1 mol
燃烧热的热化学方程式
三、反应热的应用—燃烧热
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol
【课堂练习】依据事实，写出以下物质燃烧热的热化学方程式
2、燃烧热的热化学方程式：
以1 mol 燃料为标准配平方程式
完全燃烧生成指定产物
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
×
√
三、反应热的应用—燃烧热
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1
B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1
D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol
B
A. 燃烧热的热化学方程式：
C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) △H= –1559 kJ/mo1
B. 燃烧的热化学方程式：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) △H= –726 kJ/mol
三、反应热的应用—燃烧热
弱酸
四、联系实际—燃料的选择
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。
燃料 燃烧热(kJ/mol)
S(s) 296
H2(g) 285.8
CH4(g) 890.3
C2H5OH(l) 1366.8
大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
液体火箭推进剂的发展
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
四、联系实际—燃料的选择
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
四、联系实际—燃料的选择
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
液体火箭推进剂的发展
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
四、联系实际—燃料的选择
【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)
完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。
燃料 燃烧热(kJ/mol) 1 g燃料完全燃烧放出的热量(kJ)
H2(g) 285.8
CH4(g) 890.3
C2H5OH(l) 1366.8
142.9
55.6
29.7
由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。
四、联系实际—燃料的选择
随堂练习
1．热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1的说法错误的是 ( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
随堂练习
2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是( )
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关
C．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热
D．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热
随堂练习
3．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol—1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－846.3 kJ·mol—1
C．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H =－393.5 kJ·mol—1
D．C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO(g) + 4H2O(l)△H = －2044.0 kJ·mol—1
随堂练习
4．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ( )
A．C+H2O = CO+H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(l) = CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
随堂练习
5．下列叙述正确的是( )
A．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则该反应热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －285.8 kJ·mol—1
B．500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －38.6 kJ·mol—1
C．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol硫蒸气与1 mol硫粉完全燃烧放出的热量相同
随堂练习
参考答案：
1、D
2、B
3、C
4、D
5、C