第八单元 海水中的化学 复习与测试-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

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单元复习与测试
第八单元 海水中的化学
PART
01
PART
02
了解海水及海底蕴含的主要物质,知道海水制镁及淡化海水常用的方法。
知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
学习目标
PART
03
认识纯碱等盐类物质的重要性质。
PART
04
知道工业制取纯碱的化学反应原理，了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用。
构建知识体系
一、海洋资源的综合利用
【答案速填】
一、①MgCl2+Ca(OH)2====
Mg(OH)2↓+CaCl2
②Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
③MgCl2====Mg+Cl2↑
④可燃冰 ⑤蒸发
⑥降温 ⑦溶解
⑧过滤 ⑨蒸发
⑩NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案速填】二、①酸碱指示剂
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
④Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl ⑤有沉淀生成 ⑥有气体生成 ⑦有水生成
二、盐的性质
主题一 海洋资源的综合利用
【主题训练1】 （2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分
是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发
氯化钠
物理
BAC
【关键点拨】 海洋资源的综合利用
海洋资源的综合利用主要包括海水制镁、海水晒盐、海水制碱、海水淡化，理解它们的原理并记住流程是解题关键。它们的流程分别为
海水淡化的方法主要是膜法和热法。热法主要指的是蒸馏法。
【真题体验】
1.（2022长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
B
2.（2022贵阳）下列实验目的与实验操作不相符的是（　　）
3.（2022六盘水）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
C
C
选项 实验目的 实验操作
A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水，振荡
B 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水、溶解、蒸发
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl固体中的CaCl2 依次加入足量水、碳酸钠溶液、稀盐酸，蒸发结晶
B 除去Fe粉中混有的Cu粉 加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别NH4NO3和CO（NH2）2固体 分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 滴加稀盐酸，观察有无气泡产生
4.（2022广西来宾）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　 　。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模
型图是 　 　（填数字序号）。
②参加反应的物质A与B的化学计量
数之比是 　 　。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃
可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，
应该先 　 　。
甲烷分子
Ⅲ
1:2
验纯
5.（2022鞍山）阅读下面科普短文。
海洋是巨大的资源宝库
【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。
【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
（节选自《知识就是力量》）
回答下列问题：
（1）石油是_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）甲烷充分燃烧的化学方程式是_________________。
（3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是_________________。
（4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是_________________。
不可再生
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
蒸发结晶
温室效应
主题二 盐的性质
【主题训练2】（2022丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。
过滤：漏斗下端管口应紧靠 　 　；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 　 　 。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，
充分反应后过滤。该反应的基本反应类
型是 　 ，所得溶液A中含有
的金属离子有 　 　 。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充
分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 　 　 。
步骤3：　 　。
加快粗盐的溶解速率
烧杯内壁
过滤速度慢
复分解反应
Ca2+、Na+
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶
【关键点拨】
盐的性质释疑
(1)因盐不像酸、碱那样能解离出共同的阳离子或阴离子，因
此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离
子构成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。
(2)KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应。
(3)在初中阶段，难溶性盐主要参与以下两类反应。
①与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
②部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑。
【真题体验】
1.（2022柳州）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（　　）
A．水银﹣H2O B．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaO D．烧碱﹣NaOH
2.（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3.（2022汉中）碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法正确的是（　　）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为 D．NaHCO3中含有一种金属元素
A
D
C
3.（2022河南节选）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）．下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中
都需要用到的一种玻璃仪器为
（填“烧
杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性
物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）。
玻璃棒
Mg(OH)2
取少取溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红
4.（2022来宾）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 　　（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 　　（填字母序号）。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 。 　　
BD
盐
碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 　　 。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②　　 。 猜想三成立
产生白色沉淀，溶液红色消失
CO32﹣、OH﹣
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 　 　。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 　　（填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
①④⑦
BC
主题三 复分解反应的应用
【主题训练3】（2022襄阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
A．MgCl2、NaOH、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、KNO3、NaCl
C．NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D．AgNO3、HCl、NaHCO3
B
【关键点拨】 复分解反应
1.概念：
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可简单表示为AB + CD AD + CB。
2.反应发生的条件：
生成物中：有沉淀产生；有气体放出；有水生成。只要具备上述条件之一，复分解反应即可发生。
3.常见类型：
①酸 + 碱 盐 + 水；
②酸 + 盐 新酸 + 新盐；
③碱 + 盐 新碱 + 新盐；
④盐 + 盐 新盐 + 新盐；
⑤酸 + 金属氧化物 盐 + 水。
【真题体验】
1.（2022苏州）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
C
2.（2022邵阳）下列化学方程式及反应类型均正确的是
（ ）
A.S + O2 点燃 SO2 化合反应
B.H2O2 MnO2 H2↑+ O2↑ 分解反应
C.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应
D.Ca(OH)2 + HCI = CaCl2 + H2O 复分解反应
A
3.（2022益阳）用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
4.（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（　　）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
C
B
5.（2022十堰）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设 全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：（1）12.0g+94.4g-102.0g=4.4g
设氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量y
2HCl + CaCO = CaCl + H O + CO ↑
100 111 44
y x 4.4g
111/44 = x/4.4g 100/44 = y/4.4g
x = 11.1g y = 10g
11.1g/（94.4g+10g-4.4g）×100% = 11.1%
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。