化学人教版（2019）必修第二册5.1.2浓硫酸的性质（共34张ppt）

(共34张PPT)
第五章 化工生产中重要的非金属元素
第一节 硫及其化合物
第二课时 浓硫酸的性质
①纯硫酸是无色、油状黏稠液体、密度1.84g/cm3
（一）物理性质
②高沸点酸，难挥发
③易溶于水、放大量热
一、浓硫酸
沸点338℃。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。
(二) 特性
实验1.① 烧杯中加入50 mL浓硫酸, 敞开久置, 观察变化
② 两支试管有少量的胆矾, 分别加入2 mL浓硫酸、
2 mL稀硫酸后, 观察并判断
(二) 特性
1.吸水性
吸收结晶水、水蒸气
可以干燥
不能干燥碱性和还原性气体
全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、HCl、CH4、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
随堂训练
全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、HCl、CH4、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
随堂训练
B
实验2 取30g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
1. 烧杯壁会有怎样变化？
2. 蔗糖会变成什么样子？
滴加几滴水的作用
3. 体现了浓硫酸的什么性质？
还有哪些其他实验现象？
1.烧杯壁为什么是热的？
2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热
蔗糖炭化
滴加几滴水的作用
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出大量热和刺激性气味的气体。
2.脱水性
将有机物中的H、O两种元素按水的组成比脱去。
思考：吸水性和脱水性的区别？
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出大量热和刺激性气味的气体。
2.脱水性
将有机物中的H、O两种元素按水的组成比脱去。
思考：吸水性和脱水性的区别？
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出大量热和刺激性气味的气体。
1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？
变黑
2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
pH试纸先变红后变黑
思考与交流：
浓硫酸有强腐蚀性、实验操作要注意安全
3.为什么体积会膨胀？
5.除了表现出浓硫酸的脱水性，还有什么性质？
4.刺激性气味气体可能含什么？
有气体生成
强氧化性
SO2、CO2
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出大量热和刺激性气味的气体。
3.强氧化性
①与非金属单质
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出大量热和刺激性气味的气体。
3.强氧化性
①与非金属单质
1.产物有哪些？
3.是否有顺序？
4.设计实验证明
2.用什么试剂检验产物？
3.强氧化性
①与非金属单质
依次检验H2O、SO2、SO2除尽、CO2
3.强氧化性
①与非金属单质
②与金属单质反应
注意反应条件，反应何时开始的？
实验现象？石蕊试管上方有什么？结论？
停止反应的操作？
加热后，产生使品红褪色的气体;石蕊溶液变红，溶液稀释后成蓝色
现象:
②与金属单质反应
(Cu)
3.强氧化性
①与非金属单质
②与金属单质反应
上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
3.强氧化性
①与非金属单质
②与金属单质反应
上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
3、浓硫酸的强氧化性
回顾刚才的实验，可伸缩抽取的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
思考交流
回顾刚才的实验，可伸缩抽取的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
思考与交流：
(1)通过可抽取的铜丝来控制反应的发生或停止。
(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
思考与交流：
在常温下，浓硫酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。
如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。
3.强氧化性
①与非金属单质反应
②与金属单质反应
③钝化反应：常温下浓硫酸与金属Fe 、Al发生钝化，金属表面形成致密氧化膜，阻止反应进行
小结：浓硫酸的强氧化性
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）
① 浓硫酸常温使纸片和木条变黑: ;
② 浓硫酸与铜共热产生气体: ;
③浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 : ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ;
⑥ 浓硫酸与食盐制HCl气体: ；
⑦利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体: : ；
⑧锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生: 。
D
B E
E
E
C
AB
1.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A.高沸点难挥发 B. 强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
随堂训练
E
C
C
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
A
随堂训练
3. 向50mL 18mol L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
A. 等于0.45mol B. 等于0.9mol
C. 小于0.45mol D. 在0.45mol与0.9mol之间
C
随堂训练
B C D E
4. 请说出下列装置A~E的实验现象和作用:
随堂训练
A