东营市实验中学 2022—2023 学年教学质量评估化学试题
（时间：60 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Ag-108 Zn-65
一、选择题（本题包括 12 小题，前 8 题每小题 3 分，后 4 个每小题 4 分，共 40 分。每小题只．有．一．个．选项
符合题意）
1．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．用浓硫酸干燥氧气 D．小苏打用于治疗胃酸过多
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫 D．测溶液的 pH
3．下列说法不正确的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．用洗衣液洗去衣服上的油污运用的是乳化原理
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
4．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，下列说法错误的是（ ）
A.洁厕灵呈酸性 B.碱性最强的是威猛先生
C.洁厕灵和威猛先生混用会增强去污效果 D.小苏打可用于治疗胃酸过多
5．把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲
和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象。三种金属的活动性
顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙
6．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
7．推理是化学学习常用的思维方法，以下类推结果其中正确的是（ ）
A．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
B．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铝比铁的金属活动性弱
C．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
8．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①汽车轮胎；②纯碱；③硝酸钾；④铝制
易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥烧碱 ⑦PET 制的矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；对上述物质分类不正确的是（ ）
A．属于复合肥的有③⑧ B．属于合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤ D．属于碱的有②⑥
9．小金对 CO 还原 CuO 的实验进行了改进，装置如图所示（夹持仪器等略），已知 HCOOH H2O+CO
↑，有关说法不正确的是（ ）
A．实验优势之一，所需的 CO 可现制现用
B．气球能收集尾气，防止污染空气
C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热
D．此实验 B 中黑色粉末变为红色，C中石灰水变浑浊
10.下列图像与对应的叙述相符合是（ ）
A．图 A 是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图 B 是高温灼烧一定质量的大理石
C．图 C 是将等质量的 Mg、Fe 分别于溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图 D 是向一定质量的 HCl 和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液
11.下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A.Mg(OH)2→MgCl2 B.KNO3→NaNO3 C.Na2CO3→NaOH D.MgCl2→Mg(OH)2
12.化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的稀盐酸
C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸
D 鉴别棉线与羊毛线 点燃后，闻气味
二、填空简答题（本题包括 5 小题，共 43 分）
13．（9 分）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每 100 g 荔枝主要
营养成分数据：
营养 蛋白 钙、钾、
水 糖类 油脂 X
成分 质 铁、锌
质量 82 g 16.6 g 0.9 g 0.2 g 153.4 mg 43 μg
①表中“X”是指六类基本营养素中的 ；
②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是 ；
③表中所列“钙、钾、铁、锌”元素中， （填元素符号)属于人体的必需微量元素；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成 ，同时放出能量。
（2）闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，原因是 。
（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，该防锈方法原理是 ，在汽车的电路中
主要使用的是铜线，这是利用了铜的 性。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被
咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的______(填序号)，痛痒便会消失。
A．香油 B．肥皂水 C．糖水
（5）《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）炼锌的过程：把炉甘石和煤炭饼装入炼锋罐，泥封，“其底铺
薪，发火般红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出”请从化学变化角度解释“冷定”后方能“毁罐”取
锌的原因 。
14．（8分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。已知构成相似的盐具
有一些相似的化学性质．据图回答下列问题
（1）Cu（NO3）2溶液和 CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
（2）向 Cu（NO3）2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 。
（3）向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出
每种图形代表的离子（填离子符号）：
： 、 ： 、 ： 。
（4）除上述实验外，在溶液中与 Cu（NO3）2和 CuSO4均能反应的物质还有 （任举一例）。
（5）在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。
15．（6 分）如图 1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）P 点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比相等，均为 。
（3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降
温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（4）图 2 是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ
为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．将甲物质的饱和溶液由 t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
D．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
16．（12 分）海洋是巨大的资源宝库。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。
图 1
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 。这样得到的是“粗盐”，
4
2+ 2- 2+
不仅含有泥沙，还含有Ca 、SO4 、Mg 等，在过滤除去泥沙等难溶性杂质的基础上，为除去上述三种杂质离
子，可向滤液中依次加入以下三种试剂（均过量），过滤除去沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。下
列所加试剂顺序不正确的是 。
A.BaCl2 Na2CO3 NaOH B.NaOH BaCl2 Na2CO3
C.BaCl2 NaOH Na2CO3 D.Na2CO3 NaOH BaCl2
（2）氯碱工业基本流程(图 2)：由图示可知工艺中可循环利用的物质是 ；电解饱和食盐水制取
烧碱的化学方程式为 。
（3）下图是从海水中提取镁的流程图。
该流程中没有涉及的基本反应类型是 ；操作Ⅰ的名称是 ，写出反应③的化学方程
式 ；提取氯化镁历经②、③两步转换的目的是 。反应④过程中能量转化
是将 能转化为 能。
17．（8 分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图 1 所示，
连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图 2、图 3．请根据图示和要求回答问题：
（1）图 1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图 1 中 A 所表示的物质类别是 ；
（3）图 1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分 Fe2O3），该反应的化学方程式
是 ；
（4）图 1 中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为 ；
（5）图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次
为 ；
（6）图 3 是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是
（写微粒符号）。
三、实验题(本题包括 1 小题，共 9 分)
18..小明要用 50g 质量分数为 12%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验
操作示意图，请回答如下问题：
（1）若用氢氧化钠固体配 50g 质量分数为 12%的 NaOH 溶液，需称取氢氧化钠 g，量取水时应选
择 （填 10mL、50mL、100mL）的量筒。
（2）改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是（用化学方程式表示） 。
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 。
（5）上图所示的操作中，此时氢氧化钠溶液的质量分数 （大于、等于、小于）12%。
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH
（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（7）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空白处：
四、计算题（本题包括 1 小题，共 8 分）
19．小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为 925（925 银一般是指含银量为 92.5%的银制品）。小红
想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是 25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分
反应。实验数据如下表：
实验 第 1 次 第 2 次 第 3次 第 4次 第 5 次
加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）该手镯中银的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）东营市实验中学2022—2023学年教学质量评估化学试题
答案
一、本题包括12小题，前8题每小题3分，后4个每小题4分，共40分。
1-5.CCBCD 6-10.DADCD 11-12.BB
13.（9分）（1）①维生素 ②蛋白质 ③Fe Zn ④水和二氧化碳
（2）温度越高，气体溶解度越小（3）隔绝氧气和水蒸气，导电性（4）B
（5）防止生成的锌在较高温度下又被氧化生成氧化锌
14.（8分）（1）Cu2+（2）Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3（2分）
（3）Cu2+、SO42-、Zn2+（4）NaOH（5）BaCl2
15.（6分）（1）丙乙甲（2）1：5（3）降温（4）降低温度（5）ABD（2分）
16.（12分）（1）蒸发结晶，D（2）NaCl 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
（3）置换反应，过滤，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（2分），富集提纯MgCl2，电能，化学能
17.（8分）（1）红（2）碱（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2分）（4）2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2分）
（5）OH- H+ H2O (6)Mg H+
18.（9分）（1）6.0 50ml （2）④①③⑤② （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2分）（4）硼酸溶液（5）小于(6)偏小（7）NaOH溶液 12%
19.（8分）解：（1）（2分）剩余固体的质量是23.00g，故该手镯中银的质量分数是＝92%；
（2）（6分）解：第一次加酸后固体减少Zn的质量为25g﹣24.35g＝0.65g
设 10 g 稀盐酸中含氯化氢的质量为 x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
x＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
