课题1 常见的酸和碱（常见的酸）（课件97页）

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第十单元 酸与碱
课题1:常见的酸与碱
学习目标
3．掌握盐酸的组成、物理性质和用途。
4．掌握硫酸的组成、物理性质和用途。
　
柠檬
山楂
酸桔子
生活中
“尝起来酸酸的”
酸
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．实验室常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素（H）。
“摸起来滑滑的”
生活中
碱
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
3．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
Ca(OH)2
NaOH
NH3·H2O
如何区分酸和碱两类物质呢？
知识回顾
氨水能使无色酚酞变红色
碳酸能使紫色石蕊变红色
酸碱指示剂
简称：指示剂
酸碱指示剂
简称：指示剂
无色酚酞
紫石色蕊
一、酸、碱与指示剂作用
实验10—1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
紫色石蕊
1．与指示剂作用：
紫色石蕊 无色酚酞
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质
红色
无色
红色
无色
蓝色
蓝色
红色
红色
无色酚酞
变红
变蓝
酸
碱
不变色
变红
酸
碱
讨论：
上述属于酸溶液的是：
上述属于碱溶液的是：
酸、碱与指示剂的作用
1.酸和碱与指示剂反应，从而使指示剂显示不同的颜色，因此是化学变化。
酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，
碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，
某些盐溶液也可以呈酸性或碱性，从而使指示剂变色。
2.指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性还是碱性，不能说明该溶液就是酸或碱。
注意：
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不
慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，
喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发
现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放
过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡；
自制酸碱指示剂
活动·探究
月季花
紫甘蓝
牵牛花
步骤一：
将植物的花瓣或果实放在研钵中捣烂
加入酒精
浸泡2～3分钟
步骤二：
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
步骤三：
试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。
将研钵中的物质转移到
套有纱布的烧杯中
用纱布将浸泡出的汁液
挤到烧杯中
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
思考：为什么上述汁液可以作为指示剂？
因为在酸、碱溶液里呈现不同的颜色。
指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花
月季花
紫甘蓝
红色
蓝色
草绿色
绿色
黄色
红色
红色
红色
红色
红色
蓝色
草绿色
检验溶液酸碱性的方法
① 取样
② 滴加指示剂
③ 观察现象
④ 得出结论
取少量该溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液为 。
取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈红色，则该溶液为 。
取少量该溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈蓝色，则该溶液为 。
酸性溶液
碱性溶液
碱性溶液
2.滴入酚酞溶液无明显变化的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，
下列说法正确的是（ ）
A. 一定显红色 B. 一定显蓝色 C. 一定显紫色 D. 无法确定
D
3.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
A
4.下列说法不正确的是 (　　)
A．有一种溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液呈碱性
B．有一种溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液呈碱性
C．有一种溶液不能使无色酚酞溶液变色，则该溶液呈酸性
D．有一种溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液呈酸性
C
1.下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（ ）
A.看颜色 B.闻气味 C.滴加酚酞试液 D.滴加石蕊试液
D
4. 某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。取三种花汁用酒精、稀酸溶液、稀碱溶液检验，颜色如下表。请回答下列问题。
花的 种类 花汁在酒精 (中性)中的颜色 花汁在稀酸 溶液中的颜色 花汁在稀碱
溶液中的颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
(1)为检验生活中食盐水、苹果汁、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,应选择_______花汁，不选用其他花汁的原因是_______________________________________________________
被检验物质 食盐水 苹果汁 汽水 石灰水
所显颜色 　　 　　 　　 　　
大红花
粉红
橙
橙
绿
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质中，请将所显颜色填入下表中。
玫瑰花花汁鉴别不出酸性和中性溶液，万寿菊花花汁不能鉴别出酸性、碱性和中性溶液。　
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
二、常见的酸
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
挥发性
密度 常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3
无色、有刺激性
气味的液体
无色、黏稠、油状液体
瓶口有白雾出现
瓶口无明显现象
易挥发
难挥发
1、物理性质
为什么浓盐酸瓶口处会出现白雾？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
浓盐酸需要密封保存，要密封保存，否则会变稀
根据你查阅的资料，说一说盐酸的用途。
稀盐酸用于除铁锈
稀盐酸用于制造药物
根据你查阅的资料，说一说硫酸的用途。
化肥
染料
农药
农药
炸药
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、用途
交流讨论
1.浓硫酸具有吸水性，可用来作什么用途？
不能干燥碱性气体NH3
气体的干燥剂
酸性气体或中性气体
(H2、O2、N2 、CO2)
气流方向为
“长进短出”
浓硫酸
2.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，下列物理量的变化情况怎样的呢？其原理是什么？（不考虑温度变化和水的蒸发）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
不变
变小
变小
不变
变大
变大
变小
为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？
盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。
稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
3、浓硫酸的特性：腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素，按照水的组成比（2:1）脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）是化学性质。
化学变化
4、稀释浓硫酸
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
实验10-4
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
玻璃棒的作用：
搅拌，散热
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
课堂精练
1、下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的酸性 D. 碳酸的不稳定性
2、下列有关酸的说法错误的是( )
A. 盐酸是混合物
B. 盐酸和硫酸均可用于除铁锈
C. 人体胃液中的酸是盐酸
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
A
D
3、化学实验过程要规范操作。下列做法正确的是( )
A.把鼻孔凑到瓶口闻盐酸的气味
B. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，并用手揉搓
C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%- 5%的碳酸氢钠溶液
D. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C
4、实验室的浓硫酸、浓盐酸若敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化图象描述正确的是( )
A.
B.
C.
D.
C
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 密度比水大
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 、
脱水性（腐蚀性） 溶解时放热
用 途 ①、金属除锈 ②、制造药物 ③、人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①、金属除锈
②、浓硫酸作干燥剂
③、生产化肥、精炼石油
浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）
强烈的腐蚀性
脱水性
强氧化性
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
减小
增大
不变
1.酸与酸碱指示剂的反应：
点滴板
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
结论：
酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液不变色（仍为无色）
三、酸（稀）的化学性质
写出下列化学方程式：
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
金属 + 酸→盐 + H2↑ (置换反应)
2.酸与金属单质的反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
写出铝与酸的反应方程式：
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
酸与金属反应
补充：
盐：
组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4
问题：稀硫酸和稀盐酸都可用于金属表面除锈，铁锈的主要成分是什么？其反应的原理又是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
3.酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
氧化铁+稀盐酸
氧化铁+稀硫酸
氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
酸 +碱→盐 + 水
中和反应:
4.酸与碱的反应：
稀盐酸 稀硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
酸与碱反应，生成盐和水
想一想：上述物质的反应，是怎样发生的？
NaOH + HCl
NaOH+HCl
+
Na H
OH
Cl
H2O
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做。（属于基本反应类型）
2、通式：
3、特征：双交换，价不变
酸 +碱→盐 + 水
（属于复分解反应）
稀盐酸 稀硫酸
氢氧化铜
氢氧化铁
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水（复分解反应）
酸与金属氧化物反应属于什么基本反应类型？
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铝与盐酸或硫酸反应的化学方程式。
结论：酸能与碱、金属氧化物反应有水生成
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（1）、在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）、在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
【实验】
CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2CO3
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应）
=2NaCl+H2O+CO2↑
=CaCl2+H2O+CO2↑
=Na2SO4+H2O+CO2↑
=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2CO3
Na2CO3+H2SO4
=Na2SO4+H2CO3
CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2CO3
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
5.酸与盐的反应：
与CaCO3反应 与Na2CO3反应
稀盐酸
稀硫酸
硝酸银和稀盐酸反应
补充实验
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
小结：酸的化学性质
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
酸
1.下列物质中，能直接用金属与盐酸反应制得的是(　)
A
FeCl3
B
CuCl2
C
AgCl
D
ZnCl2
2.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。 下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A
镀锌水管
B
铜制塑像
C
大理石栏杆
D
铝合金门窗
D
B
(2)清洗水垢时盐酸的用量不能过多，否则会损坏水壶，原因是:
,反应的化学方程式
.
3.家用铝制电热水壶,长期使用后会在壶底结一层水垢(主要成分是CaCO3)
(1)用适量的稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为 .
盐酸先与铝表面的氧化膜反应，后与内部的铝反应
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
红色溶液
稀硫酸
蓝色溶液
浅绿色溶液
② 单质
③
氧化物
①
指示剂
(1)①处所使用的指示剂是　　 　；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。
②是　　 　 ;③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的
方程式　　 ；
紫色石蕊溶液
铁
氧化铜
置换反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5.学习完酸的化学性质，
小凯构建了如图所示的
知识网络图。请回答：
（1）溶液X是一种酸，
试剂A的名称是　　　　　　　。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为　　。
紫色石蕊溶液
Fe2O3
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　　。
（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为 _________________________________。
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
铁
第十单元 酸与碱
课题1:常见的酸与碱(碱)
学习目标
1．掌握氢氧化钠的组成、俗称、物理性质和用途。
2．掌握氢氧化钙的组成、俗称、物理性质和用途
二、常见的碱
Ca(OH)2
NaOH
NH3·H2O
1．几种常见的碱
⑴、氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色和状态
将NaOH放在表面皿上， 放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试里，并用手轻轻触碰试管外壁
白色固体
表面潮湿
逐渐溶解
试管发烫
容易吸收空气中的水分
溶于水时放出大量的热
实验：用镊子夹取3小块NaOH分别进行实验（切勿用手拿）。
NaOH曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理性质）
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解(曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解)——可作某些气体（O2、N2、CO等）的干燥剂。
②、腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
①、物理性质：
注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
②.氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠的保存方法：
1、氢氧化钠固体易吸水潮解
2、与空气中二氧化碳反应而变质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
密封保存
原因：
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
③、用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
讨论交流
NaOH固体、浓硫酸是溶解放热；生石灰是与水反应放热 。
汽油能溶解油污；洗涤剂是乳化油污；NaOH是使油污分解。
1、NaOH固体、浓硫酸和生石灰中加水都放出大量的热，
这三种放热有什么区别？
2、汽油、洗涤剂、 NaOH都能去油污。
其原理有什么不同？
2、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水通CO2
白色粉末状固体
部分溶解，液体浑浊
产生白色浑浊
实验10-6 氢氧化钙的性质
微溶于水
水溶液俗称石灰水，当存在较多未溶解的
熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆
氢氧化钙的用途：
配制农药波尔多液
石灰水粉刷墙壁
在树木上涂刷石灰浆，保护树木
改良酸性土壤
用熟石灰与沙子混合来砌砖
制取氢氧化钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
氢氧化钙的生成
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O
石灰吟
[明] 于谦
石灰石的主要成分
生石灰
熟石灰
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
3、几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、
氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
蓝色
红褐色
可溶性碱：
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
微溶性碱：
Ca(OH)2
难溶性碱：
实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 4、归纳与小结
干燥剂
种类 浓硫酸 (H2SO4) 铁粉 (Fe) 氧化钙 (CaO) 氢氧化钠
(NaOH)
原理 吸水,物理变化 铁生锈,既吸水又吸收氧气,化学变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 化学变化 吸水,物理变化
注意事项 不能干燥NH3 等 双吸剂，常用食品干燥剂、还能使食品保鲜。 不能干燥CO2、SO2、HCl等，常用食品干燥剂。 不能干燥CO2、SO2 、HCl等
液体干燥剂
固体干燥剂
装置图
干燥剂
可干燥物
不可干燥物
浓硫酸
固体氯化钙、氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
中性或酸性气体
大多数气体
中性或碱性气体
NH3
NH3
HCl、SO2、CO2
常见干燥剂及使用装置
巩固： (课本第4题)
1．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
蓝色
蓝色
红色
红色
⑴、碱与指示剂反应：
滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
四、碱的化学性质
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①、回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
（2）、碱与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2溶液
②、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的CO2发生反应而变质：
NaOH与CO2发生了反应没有现象，请你设计实验证明NaOH与CO2反应了，而不是CO2与H2O反应。
NaOH溶液
NaOH
H2O
软塑料瓶
软塑料瓶
甲
乙
方案一
反应前的溶液
稀盐酸
反应后的溶液
稀盐酸
有气泡产生
方案二
水
鼓起程度大
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
化学方程式
CO2 + 石灰水
CO2+ NaOH溶液
SO3+ NaOH溶液
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
书写规律
讨论交流
实验室检验CO2应选择什么试剂？除去CO2应选择什么试剂？为什么？
检验CO2应选择澄清石灰水，而不选择NaOH溶液。
因为CO2与Ca(OH)2反应会产生白色沉淀，而CO2与NaOH反应无明显现象。
除去CO2应选择NaOH溶液，而不选择Ca(OH)2溶液。因为
Ca(OH)2微溶于水，溶液浓度小，会导致吸收不彻底。
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；
试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
（3）、与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应）
CuSO4溶液
？
滴加NaOH
FeCl3溶液
？
滴加NaOH
？
滴加Ca(OH)2
Na2CO3溶液
实验探究4
现象
蓝色絮状沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
Ca(OH)2 + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ CaSO4
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
（4）、能与某些盐反应
碱 + 盐→ 新碱 + 新盐(复分解反应）
课堂小结
1.氢氧化钠：
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水放热。吸水性（潮解）、强腐蚀性
2.氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水。
指示剂
非金属氧化物
酸
盐
3.碱的化学性质
思考：为何氢氧化钠、氢氧化钙等酸具有相似的化学性质？
碱
1. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确是（ ）
A.可用于改良酸性土壤
A
C.能去除油污，可用作炉具清洁剂
2. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A.氢氧化钙与硫酸铜等可配制成具有杀菌作用的波尔多液
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
D.氢氧化钙易溶于水
D
课堂精练
3.将空气依次通过盛固体氢氧化钠的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触和反应，最终剩余的气体是（ ）
A.O2、N2
C
B.CO2、N2
C.稀有气体、N2
D.稀有气体和水蒸气
4.下列各组名称中，称呼的是同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠、苛性钠、烧碱、火碱
B.碳酸钙、石灰石、大理石、生石灰
C.氢氧化钙、消石灰、熟石灰、石灰石
D.氧化钙、生石灰、石灰石、消石灰
A
5.10%的氢氧化钠溶液可用来作叶脉书签，这是利用了氢氧化钠 性质中的( )
A.易溶于水 B. 易潮解 C.腐蚀性 D. 溶于水放热
6.下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠除油污是因为它可与油污反应
B. 氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为它具有吸水性
C.树木上刷石灰浆可以防止害虫生卵
D. 实验室称量氢氧化钠时应放在纸上称量
C
D
7.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
A. B. C. D.
C
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？
而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
物质 硫酸铜 氯化钠
导电性
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。
金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
溶液中存在自由移动的带电粒子
离子
酸碱盐
溶于水
溶液能导电
自由移动的离子
电离
H2SO4
SO42-
SO42-
H2SO4
H+和Cl-
H+和SO42-
分子中没有自由移动的离子
能够自由移动的离子
酸在溶液中会发生电离：
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸→ H+ + 酸根离子
四、酸碱溶液中的粒子
酸:电离出来的阳离子全部为H+的物质。
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
能够自由移动的离子
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+
Ca2+
Na+和OH-
Ca2+和OH-
固体中没有自由移动的离子
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱在溶液中会发生电离：
碱→金属离子+ OH-
碱：电离出来的阴离子全部为OH—的物质。
能够自由移动的离子
固体中没有自由移动的离子
Na+和Cl-
Cu2+和SO42-
NaCl === Na+ + Cl-
CuSO4=== + SO42—
Cu2+
盐在溶液中会发生电离：
盐→金属阳离子+酸根阴离子
盐：电离生成金属离子（包括铵根离子( )）和酸根离子的化合物。
NH4+
物理性质
化学性质
常见的碱、溶液导电性原因
氢氧化钠
氢氧化钙
物理性质
化学性质
碱的通性
能与酸碱指示剂作用
能与某些非金属氧化物反应
溶液导电的原因
溶液中有自由移动的离子
复习巩固：1．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）
不能
不能
能
能
离子
A
3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
氢离子
酸根离子
氢离子
金属离子
氢氧根离子
氢氧根离子
4.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
A
5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，
其本质原因是（ ）
A 都能与指示剂 作用 B 都能解离出氢氧根离子
C 都能解离出金属阳离子 D 都含有氢元素和氧元素
B
6.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C
7．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．pH试纸
B、D