课题2 酸和碱的中和反应（课件43页）
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课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．从微观角度初步认识酸和碱中和反应的实质。
3．了解中和反应的用途。
4．会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
同学们有这样的经历吗
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
活动与探究：
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钙溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌
溶液由红色逐渐变为无色
溶液由红色逐渐变为无色
一、中和反应
为什么NaOH+HCl反应 生成什么
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化
离子重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
H+ + OH— H2O
酸与碱反应的实质:
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
金属离子
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
盐
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
讨论:
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
小 结：化合物的分类
氧化物
金属或非金属元素+氧元素
1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）。
A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 = H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
点燃
D
B
A
C
C E
练习
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
2、下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C.CuSO4 D. HCl
3、填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请同学们阅读教材，说一说中和反应的应用。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
向酸性土壤中加入适量的熟石灰
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
加入酸 性物质
中性土壤
盐碱地
碱性土壤
向碱性土壤中加入适量碳酸水
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
⑴、为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
⑵、导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
2. 处理工厂的废水
⑴、如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵、请写出有关反应的化学方程式：
H2
Ca
SO4
(OH)2
2 H2O
⑶、用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
好药用心制造
3、用于医药
⑴ 、中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵、中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
科 学 小 知 识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝
酚酞试液酸无碱红
常用pH来表示
如NaCl、Na2SO4
等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使石蕊试液变红
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.pH的范围通常在0~14之间
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
碱性增强
酸性增强
中性
﹤
2.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定方法:
pH 试纸
标准比色卡
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
注意：
2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
3、用PH试纸测定pH值时，得到的结果一定是整数
中性溶液：不受影响。
酸性溶液：pH偏大。
碱性溶液：pH偏小。
酸性溶液：pH偏大。
碱性溶液：pH偏小。
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
１.若pH
2、加碱:pH增大至＝或﹥ 7
﹥7
﹤7
２.若pH
1、加水:pH增大至≈７
4、加酸:pH减小到＝或﹤ 7
3、加水:pH减小至≈７
图像变化
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
7
碱中加水
7
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氯化钠
PH
PH 酸碱性 PH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
⑴、测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵、测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
乳汁 6.6 ～ 7.6
胆汁 7.1 ～ 7.3
胰液 7.5 ～ 8.0
尿液 4.7 ～ 8.4
粪便 4.6 ～ 8.4
5.溶液酸碱度对头发的影响
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。
光泽好
较好
正常
不好
很不好
难
较难
易
很易
正常
健康的头发
受损伤的头发
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应：
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
酸+碱→盐+水
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
﹥
﹤
=
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。
无
加碱性溶液
1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
B
过关练习:
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
B
≈7
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
本单元小结
一、酸和碱
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
变红
变红
变蓝
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg
Zn
Fe
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3
H2SO4+Fe2O3
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
(无色)
(硫酸铁，黄色)
3
3
2
6
3
+3
+3
+3
-2
-1
+3
(硫酸亚铁，浅绿色)
(氯化亚铁，浅绿色)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH
H2SO4+Ca(OH)2
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH
﹥
﹤
=
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．从微观角度初步认识酸和碱中和反应的实质。
3．了解中和反应的用途。
4．会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
同学们有这样的经历吗
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
活动与探究：
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钙溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌
溶液由红色逐渐变为无色
溶液由红色逐渐变为无色
一、中和反应
为什么NaOH+HCl反应 生成什么
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化
离子重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
H+ + OH— H2O
酸与碱反应的实质:
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
金属离子
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
盐
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
讨论:
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
小 结：化合物的分类
氧化物
金属或非金属元素+氧元素
1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）。
A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 = H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
点燃
D
B
A
C
C E
练习
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
2、下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C.CuSO4 D. HCl
3、填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请同学们阅读教材，说一说中和反应的应用。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
向酸性土壤中加入适量的熟石灰
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
加入酸 性物质
中性土壤
盐碱地
碱性土壤
向碱性土壤中加入适量碳酸水
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
⑴、为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
⑵、导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
2. 处理工厂的废水
⑴、如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵、请写出有关反应的化学方程式：
H2
Ca
SO4
(OH)2
2 H2O
⑶、用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
好药用心制造
3、用于医药
⑴ 、中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵、中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
科 学 小 知 识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝
酚酞试液酸无碱红
常用pH来表示
如NaCl、Na2SO4
等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液
能使石蕊试液变红
能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝
石蕊和酚酞试液都不变色
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.pH的范围通常在0~14之间
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
碱性增强
酸性增强
中性
﹤
2.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定方法:
pH 试纸
标准比色卡
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
注意：
2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
3、用PH试纸测定pH值时，得到的结果一定是整数
中性溶液：不受影响。
酸性溶液：pH偏大。
碱性溶液：pH偏小。
酸性溶液：pH偏大。
碱性溶液：pH偏小。
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
１.若pH
2、加碱:pH增大至＝或﹥ 7
﹥7
﹤7
２.若pH
1、加水:pH增大至≈７
4、加酸:pH减小到＝或﹤ 7
3、加水:pH减小至≈７
图像变化
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
7
碱中加水
7
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氯化钠
PH
PH 酸碱性 PH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
⑴、测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵、测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
乳汁 6.6 ～ 7.6
胆汁 7.1 ～ 7.3
胰液 7.5 ～ 8.0
尿液 4.7 ～ 8.4
粪便 4.6 ～ 8.4
5.溶液酸碱度对头发的影响
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。
光泽好
较好
正常
不好
很不好
难
较难
易
很易
正常
健康的头发
受损伤的头发
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应：
中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
酸+碱→盐+水
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
﹥
﹤
=
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。
无
加碱性溶液
1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
B
过关练习:
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
B
≈7
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
本单元小结
一、酸和碱
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
变红
变红
变蓝
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg
Zn
Fe
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3
H2SO4+Fe2O3
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
(无色)
(硫酸铁，黄色)
3
3
2
6
3
+3
+3
+3
-2
-1
+3
(硫酸亚铁，浅绿色)
(氯化亚铁，浅绿色)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH
H2SO4+Ca(OH)2
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH
﹥
﹤
=
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