课题1 生活中常见的盐（课件96页）

(共96张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1:生活中常见的盐
学习目标
　　1．认识生活中常见的盐。
　　2．掌握碳酸盐的物理性质和化学性质。
3. 掌握碳酸盐的检验方法。
　　
　　4．掌握复分解反应的概念及发生条件。
　　5．掌握盐的共性。
6. 学会运用复分解反应研究物质的性质。
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH NaCl
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl
酸→ H++酸根离子
碱→ OH-+金属离子
盐→金属离子＋酸根离子
知识回顾：
读作：某酸
读作：氢氧化某
盐:读作某酸某或某化某
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐（金属化合物，除金属氧化物、碱。）
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
一.常见的盐
碳酸钠
Na2CO3
纯碱
苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石
氯化钠
NaCl
食盐
小苏打
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
(NaNO2)
1
外观相似
都是白色晶体。
2
3
口味相似
和食盐的味道一样，口感咸。
用途广泛
亚硝酸盐在工业、建筑业中广泛使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,为什么人们会把亚硝酸盐和食盐搞混
4
都属于“盐”
食盐和亚硝酸盐都属于盐的一种
一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
氯化钠晶体
晶体结构
1.氯化钠的用途
(1).重要的调味品
炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
(2).维持人的正常生理活动
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。每人每天约需3~5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
(3).医疗上--生理盐水
生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
(4).工业上--重要的化工原料, 可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
Na2CO3
NaOH
Cl2
盐酸
(5).农业上--用氯化钠溶液选种
通常用16%的氯化钠溶液来选种
(6).公路融雪剂
氯化钠能降低水的凝固点，使雪在较低温度下融化。
(7).腌制食品
用食盐腌制的食品，不仅风味独特，还能延长保质期。
氯化钠在自然界中的分布广泛:海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐
2、分布：
盐湖
盐矿
海水
盐井
青海盐湖带
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
盐矿挖盐
海南省东方盐场晒盐一景
3.氯化钠的制取
初步提纯的精盐
溶解
过滤
蒸发
粗盐提纯（除去难溶性杂质）
海水
盐井水
盐湖水
粗盐
晒盐
盐矿
煮盐
捞盐
挖盐
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及部分可溶性杂质。如：氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。
实验用品
烧杯
漏斗
药匙
量筒
托盘天平
滤纸
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
酒精灯
铁架台
火柴
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验步骤:
1.称量：(左物右码)
2.溶解：
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将
该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
玻璃棒的作用是：
搅拌，加速溶解。
3.过滤 :
滤纸紧贴漏斗内壁。
滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。
烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
一贴：
二低：
三靠：
玻璃棒的作用是：
引流，防止液滴飞溅。
4 蒸发:把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热；利用余热使滤液蒸发。
玻璃棒作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
5.计算产率：
粗盐产率 = ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
称量
转移
称量
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量并回收到指定容器中。计算精盐的产率。
①、溶解
玻璃棒：搅拌,加速溶解
②、过滤
玻璃棒：引流，防止液体飞溅
③、蒸发
玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
在溶解、过滤、蒸发中3次用到玻璃棒,它的作用分别是什么
实验可能出现误差的原因：
粗盐产率= ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
蒸发时未完全蒸干
溶解时部分粗盐未完全溶解
过滤时有液体溅出
蒸发时固体溅出
转移时蒸发皿、玻璃棒上有残留精盐
产率偏高的原因：
产率偏低的原因：
课堂小结
盐的定义：
组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
常见的盐：氯化钠(物理性质、用途、制取等)
粗盐提纯：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率
1.关于盐的说法，下列正确的是（　　）
A. 盐中一定含有金属元素
B. 盐都能食用，故称为食盐
C. 盐是一类物质的总称
D. 盐都是白色晶体
C
2.下列各组物质中，不是按照酸、碱、盐、氧化物规律排列的是（　　）
A．硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁
B．硝酸、火碱、碳酸钠、水
C．碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰
D．盐酸、纯碱、硝酸钾、生石灰
D
3.氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯化钠易溶于水
B．氯化钠可用于清除公路上的积雪
C．氯化钠是人正常生理活动必不可少的，应长期大量食用
D．医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
C
4、将粗盐中难溶性杂质去除时,不需要进行的操作是（ ）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏
D
A.粗盐称量 B.粗盐溶解 C.浊液过滤 D.蒸发结晶
5.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是（ ）
B
6.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A. 食盐（NaCl）和细沙
B. 水和酒精
C. 石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO)
D. 蔗糖和味精
A
7.如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液（母液为饱和溶液）
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
B
二、碳酸钙
俗名：大理石、石灰石
石灰石
大理石
主要成分是碳酸钙
难溶于水的白色固体
常见主要成分是碳酸钙的物质
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
钟乳石
2、碳酸钙的用途：
建筑材料
摩擦剂
补钙剂
俗称：
三、碳酸钠 (Na2CO3)
纯碱
苏打
易溶于水的白色粉末状固体
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿, 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
溶液变红色
碱
因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
探究实验：
碳酸钠由Na+和CO32+构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
用途：
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
四、碳酸氢钠 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶体
俗称：
小苏打
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
发酵粉
治疗胃酸过多
灭火剂的原料
用途：
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在西方国家手中。
1921年，在美国留学获博士学位的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
我国制碱工业的先驱 - 侯德榜
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
资料卡片
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分
物理 性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性 白色粉末状固体 白色固体，难溶于水
用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多 重要的建筑材料补钙剂和摩擦剂等
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙对比
讨论：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1.加热固体
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
△
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸
反应更剧烈的是NaHCO3
3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2= CaCO3 +2NaCl
1、跟某些金属的反应
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
1、盐溶液+金属→新盐溶液+新金属
三、盐的化学性质
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 +2HCl ==CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验探究11-1
2、 跟酸的反应
【演示实验11－1】
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
分析
白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
2、盐与酸反应：
盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+H2O
H2CO3
请同学们找出上述
化学方程式的相同点？
CO32-（或HCO3- ）的检验
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、都能与盐酸发生反应，是因为它们的组成中都含有碳酸根离子
或碳酸氢根离子。
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取样→操作→现象→结论
实验操作 现象及结论
CO32-

HCO3-
取少量样品于试管中，向其中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水。
生成无色气体，澄清石灰水变浑浊。证明样品中含有CO32-或HCO3-
思考：与酸反应有气体产生的物质有那些？
活泼金属与碳酸（碳酸氢）盐。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸钠能否与碱反应？
实验探究11-2
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
发生反应，生成一种难溶物
CuSO4溶液
？
滴加NaOH
FeCl3溶液
？
滴加NaOH
实验
现象
蓝色絮状沉淀
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
3 、跟碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐与碱反应：
盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱
4、跟另一种盐的反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
4、盐与盐反应：
盐（可溶）+盐（可溶）→新盐1+新盐2
硫酸铜＋氯化钡 硫酸钠＋氯化钡 硝酸银＋氯化钠
现象
分析
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ +CuCl2
金属单质
酸
碱
盐
小结：盐的化学性质
思考：为何盐具有相似的化学性质？
盐
想一想：上述物质的反
应，是怎样发生的？
Na2CO3 + HCl
HCl+Na2CO3
+
Na H
例
2
2
H2O+CO2↑
CO3
Cl
2
四、复分解反应
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做。（属于基本反应类型）
2、
通式：
3、特征：双交换，价不变
稀盐酸和NaOH溶液的反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应的微观本质是： 和 . 反应生成 .
即 和 不能共存
H+
OH-
H2O
H+
OH-
4、溶液中反应的离子变化
Cl-
Na+
OH-
H+
反应前
Na+
Cl-
反应后
溶液中离子种类发生改变，生成了水。
H+、Cl－
Na+、CO32 －
反应前
Na+、Cl-
反应后
溶液中离子种类发生改变，生成水与气体物质。
2HCl＋Na2CO3 —
2NaCl+ + H2O
——
CO2↑
反应的微观本质是：
和 .
反应生成 .
即 和 不能共存
H+
CO32-
H2O 和 CO2气体
H+
CO32-
即 和 不能共存
反应的微观本质是：
和 .
反应生成 .
Na+ OH－
Cu2+ SO42－
反应前
Na+、SO42－
反应后
溶液中离子种类发生改变，生成难溶性物质。
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
OH－
Cu2+
Cu(OH)2↓
OH－
Cu2+
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
交流讨论：复分解反应发生的条件是什么？
复分解反应实质：溶液中离子种类发生改变
5、复分解反应发生的条件
或有气体（↑）
或有水（H2O）
有沉淀（↓）
复分解反应才能发生
生成物中:
6、复分解反应类型（举例）
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
酸+碱→盐+水
2
盐+盐→两种新盐
5
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
酸+金属氧化物→盐+水
1
碱+盐→新碱+新盐
4
酸+盐→新盐+新酸
3
四种基本反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
两种或两种以上的物质生成一种物质
A + B + … → X
一种物质生成两种或两种以上的物质
X → A + B +…
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A + BC → B + AC
溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
AB + CD → AD + BC
探究——某些酸、碱、盐之间是否发生反应
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
能
能
能
不能
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有沉淀生成
NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ HNO3 硝酸 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸
NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (NH4)2CO3 碳酸铵
K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾
Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁
Al3+ Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜
Ag+ AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
微
不
微
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
微
硫、盐、硝、碳酸全溶
H2SO4、
HCl 、
HNO3 、
H2CO3
可溶
于水
酸
部分酸、碱、盐的溶解性表
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
微
不
微
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
微
碱溶钾、钙、钠、钡、氨
KOH
NaOH
Ba(OH)2
NH3 H2O
可溶
于水
碱
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
微
不
微
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
微
钾、钠、铵、硝盐全溶
含
K+
Na+
NH4+
NO3-
的盐类
均可溶
盐
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
微
不
微
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
微
硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
盐
盐酸盐(即氯化物)中
只AgCl
不溶
于水
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
微
不
微
溶
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
微
碳酸盐只溶钾、钠、铵
碳酸盐
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
可溶
于水
盐
1、酸都溶：
2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。
K_ Na_ NH4_ _NO3
4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl不可溶。
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
这些你都记住了吗？
铜蓝铁黄亚铁浅绿高锰酸钾溶液呈紫红色
7、常见盐溶液的颜色:
6、物质溶解性口诀：
复分解反应的应用--离子共存问题
在水溶液中，常见的不能大量共存的离子对有：
不能与H+共存的离子有：
不能与OH-共存的离子有：
不能与CO32-共存的离子有：
Ag+ 与 Cl- 不能共存
Ba2+ 与 SO42- 不能共存
OH- CO32- HCO3-
H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+
H+ Ca2+ Ba2+
注意附加隐含条件：
⑴溶液无色透明，则一定不含有色离子：
Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、MnO4+(紫)
⑵酸性溶液、pH＜7:存在H＋；碱性溶液、pH＞7:存在OH－
1. 下列各组离子能够在水溶液中共存的是( )
A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－
B．Na＋　Ba2＋　OH－　 Cl－
C．Na＋　 H＋　 CO32－　SO42－
D．H＋　 Na＋ 　OH－　 NO3－
B
课堂精练
2.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.K+、MnO4-、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
B
4. 能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是( )
A．Fe2(SO4)3 NaCl Zn(NO3)2 B．MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．CaCl2 NaNO3 Ba(NO3)2
D．H2SO4 NaNO3 NaHCO3
C
3.在pH=4的溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、HCl
B.CuSO4、H2SO4、HNO3
C.FeCl3、NaOH、Ca(OH)2
D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
B
检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法：取样→操作→现象→结论
实验操作 现象及结论
Cl-

取少量样品于试管中，
向其中滴加AgNO3溶液
和稀硝酸。
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
证明样品中含有Cl-
检验Cl-时，能否将稀硝酸换成稀盐酸？
不能，盐酸中含有Cl-，会干扰对样品中Cl-的检验。
复分解反应的应用--Cl- 的检验
检验试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
检验方法：取样→操作→现象→结论
实验操作 现象及结论
SO42-

取少量样品于试管中，
向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
证明样品中含有SO42-
检验SO42-时，能否将稀硝酸换成稀硫酸？
不能，硫酸中含有SO42－，会干扰对样品中SO42-的检验。
复分解反应的应用--SO42- 的检验
复分解反应的应用--常见离子的检验
检验方法 现象

滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
SO42-
CO32-
Cl-
滴加稀盐酸并将生成气体通入澄清石灰水
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
注意：检验SO42－ 也可以先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液
复分解反应的应用--粗盐提纯
由于粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的流程进行粗盐精制。
粗盐
1.步骤①、②、③、④分别是除去哪些杂质？
步骤①除去 、步骤②除去 、
步骤③除去 、
步骤④除去 。
MgCl2
Na2SO4
过量的BaCl2
CaCl2和
过量的NaOH和Na2CO3
未变质的氢氧化钠溶液只有 ，
检验其是否变质，就是检验是否含有 。
已变质的氢氧化钠溶液中一定有 ，
氢氧化钠变质的原因
NaOH会吸收空气中的 而发生变质：
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
CO2
复分解反应的应用--氢氧化钠变质的探究
Ca(OH)2 或Ba(OH)2
有气泡生成
有沉淀生成
有沉淀生成
HCl2或H2SO4
酚酞
溶液变红色
2.与酸反应
3.与某些碱反应
4.与某些盐反应
CaCl2 或BaCl2
1.溶液显碱性
Na2CO3的化学性质
交流讨论：
酸：　 　；
碱：　 　；
盐：　 　。
Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
CaCl2溶液或BaCl2溶液
稀盐酸或稀硫酸
用酸来检验NaOH溶液是否变质时，加入的酸要足量。（中和反应优先）
从酸、碱、盐三类物质中各选出一种检验NaOH溶液是否变质：
氢氧化钠变质的情况和常用探究方法
没有变质：只有NaOH
部分变质：NaOH和Na2CO3的混合物
全部变质：只有Na2CO3
变质情况
探究步骤
①加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液
②过滤，向滤液（静置，向上层清液）
中滴加酚酞
实验过程
实验步骤 实验现象 实验结论
若溶液变红色
若溶液不变色
NaOH完全变质
NaOH部分变质
若无明显现象
NaOH没变质
NaOH已变质
若有白色沉淀生成
思考：能否用过量的氢氧化钙溶液代替过量氯化钙溶液进行实验？
不能，用Ca(OH)2溶液会引入OH-，干扰对NaOH的检验。
取少量溶液于试管中，滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液。
若有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液。（或静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液）
目的：检验Na2CO3的存在，过量是为了完全除去Na2CO3
目的：检验变质的样品中是否仍有NaOH的存在
课堂精练
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶 液中滴加稀盐酸，并不断振荡 氢氧化钠溶液一定变质了
化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞紧橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题 1】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
有气泡冒出
【实验探究 1】
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液呈中性。
(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应 ：
CaCl2 ＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题 2】
该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；
猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定有 。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定有 。
氢氧化钠
【实验探究 2】
碳酸钠
【实验结论】
该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部”)变质。
猜想 成立。
部分
2
【反思与评价】
（1）氢氧化钠露置于空气中易变质，请写出相关的化学方程式 。（2）在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液检验并除去Na2CO3，你认为该方案是否可行： 。
（3）在上述【实验探究 2】中，小东提出可用CuSO4溶液或FeCl3溶液代替酚酞溶液检验NaOH，你认为该方案是否可行： 。
（4）实验室存放的氢氧化钠如果部分变质，可以在溶液中加入适量的 溶液，达到除去杂质的目的。
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
不可行
可行
Ca(OH)2或Ba(OH)2
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 == CaCO3↓＋ 2NaOH
氢氧化钙变质的原因
Ca(OH)2会吸收空气中的 而发生变质：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O
CO2
没有变质：只有Ca(OH)2
部分变质：Ca(OH)2和CaCO3的混合物
全部变质：只有CaCO3
变质情况
复分解反应的应用--氢氧化钙变质的探究
2.使酚酞变红
4.与酸反应
5.与某些盐反应
Ca(OH)2和CaCO3的性质：
1.微溶于水
1.难溶于水
3.与CO2反应
3.与酸反应
2.高温分解
实验过程
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中， 加适量水，振荡并过滤
若溶液不变色
若无明显现象
Ca(OH)2没变质
Ca(OH)2已变质
Ca(OH)2部分变质
Ca(OH)2完全变质
固体溶解，无气体生成
固体溶解，有气体生成
向滤渣中加入过量的稀盐酸
若Ca(OH)2已变质，向滤液中滴加酚酞
目的：检验样品中是否存在Ca(OH)2的存在
目的：检验样品中是否存在CaCO3
课堂小结
NaOH变质
探究步骤
①加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液
②过滤，向滤液（静置，向上层清液）
中滴加酚酞
Ca(OH)2变质
探究步骤
①取少量样品于试管中，加适量水，
振荡并过滤
③向滤液中滴加酚酞
②向滤渣中加入过量的稀盐酸
为便于记忆和进一步深入学习，请同学们按组成和性质对下列物质进行分类：
空气
氧气
水
碳
二氧化碳
氧化铜
铁
铝
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
Al、Fe
C、O2
CuO、H2O、CO2
H2SO4
NaOH
NaCl
根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
按性质的差异
按组成的差异
空气
物质分类
空气
氧气
水
碳
二氧化碳
氧化铜
铁
铝
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
资料卡片-- 石笋和钟乳石的形成
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2= CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑
日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
小结
三种盐的重要性质和用途；
碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；
盐的化学性质；
复分解反应的概念；
复分解反应的条件；
复分解反应的类型。
酸、碱、盐的化学性质网络图
酸
碱
盐
金属
指示剂
金属氧化物
非金属
氧化物
盐
H+ + OH- = H2O
中和反应
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
1、化学反应要符合一定的原理和条件﹐下列认识正确的是（ ）
C
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀、气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
2 、由Na+ , Ca2+ , OH- , Cl- , SO42- 五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有 （ ）
C
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
课堂精练
4 、 下列各组离子能够在水溶液中共存的是（ ）
A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－
B．Na＋　Ba2＋　OH－　 Cl－
C．Na＋　 H＋　 CO32－　SO42－
D．H＋　 Na＋ 　OH－　 NO3－
3、关于复分解反应的说法一定正确的是（ ）
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象
C. 反应前后元素化合价不变 D. 生成物为盐和水
C
B
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、OH-、Cl- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D. K+、Cl-、NH4+、NO3-
D
6、下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、Na2SO4 B. Na2CO3、HCl、Na2SO4
C. CuSO4、NaCl、NaNO3 D. Na2SO4、HCl、KCl
D
7、下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是(　　)
A．NaOH　KOH　MgCl2　H2SO4
B．NaCl　HCl　H2SO4　AgNO3
C．CuSO4　NaOH　BaCl2　HCl
D．KCl　HCl　NaOH　BaCl2
C
8、下列除去杂质的方法错误的是（ ）
D
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 稀盐酸（H2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B NaCl(Na2CO3) 加水溶解，加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
C CaCl2溶液(HCl) 加入过量的CaCO3，过滤
D KNO3溶液(K2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
9、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A NaCl溶液(MgCl2) 适量的NaOH溶液 过滤
B BaCO3(BaSO4) 适量的稀硫酸 过滤
C NaNO3溶液(NaCl) 过量的AgNO3溶液 过滤
D CaO(CaCO3) 适量的稀盐酸 过滤