京改版九年级化学上册7.3 依据化学方程式的简单计算 课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
教学目标
1. 初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法 ；
2.通过化学方程式中物质间的质量比，进一步认识化学方程式的质和量上的涵义 。
自学课本P104-105页回答下列问题
一、化学方程式计算的一般步骤：
1.___________
2.______________________________
3.____________________________________
______________________________________
4._______________________________
5._______________________________
设未知数；
写出反应的方程式；
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
列比例式，求解；
简明地写出答案。
复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比。
点燃
2H2 + O2
2H2O
4
32
36
若
4g ____ ____
32g
36g
若
____ ___
16g
18g
2g
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
X
6g
例1加热6g的高锰酸钾，可以得到多少克的氧气？
解：设加热6g的高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
316
32
=
6g
X
X=
0.6g
答:加热分解6g的高锰酸钾,可得到0.6g的氧气。
步骤
设
写
找
列
答
例2 工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t的氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：
设需要碳酸钙的质量为x。
100
56
10t
x
CaCO3
CaO + CO2↑
高温
100
56
x
10t
x=18 t
答：需要碳酸钙的质量为18t。
=
练习：3克镁在氧气中完全燃烧，可以生成多少克氧化镁？
点燃
2Mg + O2
2MgO
48
80
3 g
x
48
3g
=
80
x
x = 5g
答：可以生成5g的氧化镁。
解：设可以生成氧化镁的质量为x。
2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？
2
71
100 g
x
2
71
=
100g
x
x = 3550g
答：燃烧100g氢气需要氯气3500g。
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x。
点燃
H2 + Cl2
2HCl
3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
(1)生成氧气的质量是_______g。
(2)求参加反应的氯酸钾的质量。
氯酸钾 15g
二氧化锰 5g
加热一段时间后冷却
冷却
剩余的固体混合物 15.2g
4.8
245
4.8g
x
245
96
=
x
4.8g
x = 12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
解:(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2↑
96
4.有氯酸钾和和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
(1)制取氧气的质量。
(2)剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
解：(1)剩余氧气的质量：
26.5g - 16.9g = 9.6 g
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
149
9.6g
x
149
96
=
x
9.6g
x = 14.9g
设反应生成氯化钾的质量为x。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2↑
96
二氧化锰的质量为：
16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧化锰的质量是2.0g。
5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___g
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
22
100
22g
x
100
44
=
x
22g
x = 50g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是62.5%。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
44
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
石灰石中碳酸钙的质量为：
50g
80g
×100%
= 62.5%
6.为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
316
32
=
x
1.6g
x = 15.8g
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
样品中高锰酸钾的质量分数：
15.8g
16g
×100%
=98.75%
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
1.6g
x
7.甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下ρ氧气=1.429g/L）？
16
64
=
3.2g
x
x = 12.8g
答：
解:(1)设3.2g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量为x。
(2)这些氧气在标准状况下的体积：
16
64
x
3.2g
CH4 + 2O2
点燃
2H2O + CO2
12.8g ÷ 1.429g/L=9.0L