盐类的水解
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课件79张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解第 一 课 时温故知新酸溶液： C(H+) C(OH-)显酸性碱溶液：C(H+) C(OH-)显碱性 往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？加入盐呢？思考＞＞（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱科学探究：检测下列盐溶液的酸碱性。
CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、
Al2(SO4)3 、NaCl碱 性酸 性中 性Na2CO3Al2(SO4)3NaCl碱 性酸 性实验现象：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性归纳总结谁强显谁性，同强显中性CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？
为什么CH3COONa溶液显碱性？讨论CH3COONa的水解c(OH-)>c(H+)CH3COONaCH3COO- ＋ Na＋ H2O ＋H＋ ＋ OH-CH3COOHCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(１)实质 盐类的水解促进了水的电离，生 成了弱电解质。弱酸阴离子
或弱碱阳离子１．盐类水解的概念（３）盐类的水解是吸热反应2.盐类水解的类型(１)强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- H2O OH- ＋ H＋＋HCO3-第一步（主要）第二步（次要） Na2CO3的水解 c(OH-)>c(H+)写出NaF溶液水解的离子反应方程式练
习（2）强酸弱碱盐的水解讨 论
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 H2O H＋ ＋ OH-NH4ClCl- ＋ NH4＋ ＋NH3·H2O或：NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+NH4Cl＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl NH4Cl的水解 c(H+)>c(OH-)讨 论
以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。H2O H+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-
CH3COO- + H+ CH3COOH
C（H＋）＝C（OH－）
C（H＋）＞C（OH－）
C（H＋）＜C（OH－）
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、Cl-、H+、 OH-、 NH3·H2O、H2O、 NH3
CH3COOH-、Na+、H+、OH-、 CH3COOH 、 H2O无
有
有H2O H+＋OH-
NaCl ＝Na+ + Cl-
（3）盐溶液显酸碱性的原因强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。
强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。
强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。总 结：4) 弱酸弱碱盐（NH4Ac），能水解吗？3、盐类水解方程式的书写：
（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。
（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。
（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。
（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2O H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？课堂练习：H2SO4NaClKOHFeCl3NaClO？习题2：判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH习题3：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 二 课 时 练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:__________________
（2）水解呈酸性的是:______________
（3）水解呈碱性的是:______________
（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②4、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大②同一弱酸对应的盐碱 性对应的酸Na2CO3 > NaHCO3HCO3 -酸式盐的水解程度①不同弱酸对应的盐碱 性NaClO> NaHCO3对应的酸HClO Fe3+NH4+常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。③弱酸弱碱盐： 水解程度较大。(能生成
沉淀或气体的双水解可以 进行到底。) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO 练习：双水解的离子方程式的书写：
（1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HX>HY>HZ练习： 2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。NaClO > CH3COONa > NaNO2练习、已知电离程度CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ CH3COONa ④ NaCN④ > ① > ② > ③影响因素：越弱越水解，都弱都水解 — 内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN影响2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO－水解程度的大小，为什么 ?分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？那么CH3COO－的浓度谁大？(1) > (2)(2) > (1) (1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，
是吸热过程.(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. (二)外因：符合勒夏特列原理。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深浓度：减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀减小左移黄色变浅盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；
——条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；——外因——结果——内因盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.没有发生中和反应 B随堂练习练习将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程度变化（1）加少量CuSO4晶体 （2）加少量NH4Cl晶体
（3）加少量NaHCO3晶体 （4）加少量NaAlO2晶体
（5）加少量NaCl晶体 （6）加少量盐酸溶液影响的对象：（7）加水 （8）加热 越稀越水解，越热越水解 — 外因Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+3H＋ 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度练习、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.01mol/L NH4Cl溶液
2、0.1mol/LNa2CO3溶液____ 0.1mol/LNaHCO3溶液
3、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＜第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 三 课 时二、盐类水解的应用(定性)(一) 某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：FeCl2 ：加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸和铁屑试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、等溶液的保
存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?(二) 某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等胶体可以吸附不溶性杂质。Na2FeO4 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。 (3)除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？ 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+(4)肥料的混用(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?Al3++3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D随堂练习(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO
Na2SO4 NaHSO4 AgNO3 (四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液→Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液→ Na2CO3Na2CO3·10H2O → Na2CO3
Na2SO3 溶液→ Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3FeCl2 溶液（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、NaHCO3等：
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3等。酸式盐溶液酸碱性的判断盐类水解的应用盐类水解
的利用制备胶体第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 四 课 时溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 比 较1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离平衡理论:【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。（3）水的电离平衡: CH3COOH溶液中离子浓度的大小2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒”（1）电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)（2） 物料守恒 :
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系
电荷守恒
物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)(二) 酸式盐溶液酸碱性的判断
若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaHSO3；
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、KHS。 （三） 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c (H＋) > c (H2PO4- ) > c (HPO42- ) > c (PO43- )。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c (Na＋) > c (CO32-) > c (OH－) > c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，
则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱碱溶液： ( Ｃ )【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A )规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3③>①=④>②【规律】
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大（6）不同物质同种离子浓度比较型 对于溶质单一型的溶液，
若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，
若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。解题方法小结：【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴．两种物质混合不反应：A B【例8】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、两种物质恰好完全反应：【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D⑶、两种物质反应，其中一种有剩余1．把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A．c(Ac-)＞c(Na+)
B．c(HAc)＞c(Ac-)
C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)
D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1A D【巩固练习】【巩固练习】5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B6．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD【巩固练习】7．25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7。下列浓度关系中，正确的是
A．c(HA) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-)
C．c(A-) > c(HA) > c(OH-) > c(H+)
D．c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
考点四、混合溶液中讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：
1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合
2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合
3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 [小结归纳] 首先必须有正确的思路：
CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、
Al2(SO4)3 、NaCl碱 性酸 性中 性Na2CO3Al2(SO4)3NaCl碱 性酸 性实验现象：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性归纳总结谁强显谁性，同强显中性CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？
为什么CH3COONa溶液显碱性？讨论CH3COONa的水解c(OH-)>c(H+)CH3COONaCH3COO- ＋ Na＋ H2O ＋H＋ ＋ OH-CH3COOHCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-(１)实质 盐类的水解促进了水的电离，生 成了弱电解质。弱酸阴离子
或弱碱阳离子１．盐类水解的概念（３）盐类的水解是吸热反应2.盐类水解的类型(１)强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- H2O OH- ＋ H＋＋HCO3-第一步（主要）第二步（次要） Na2CO3的水解 c(OH-)>c(H+)写出NaF溶液水解的离子反应方程式练
习（2）强酸弱碱盐的水解讨 论
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 H2O H＋ ＋ OH-NH4ClCl- ＋ NH4＋ ＋NH3·H2O或：NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+NH4Cl＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl NH4Cl的水解 c(H+)>c(OH-)讨 论
以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。H2O H+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-
CH3COO- + H+ CH3COOH
C（H＋）＝C（OH－）
C（H＋）＞C（OH－）
C（H＋）＜C（OH－）
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、Cl-、H+、 OH-、 NH3·H2O、H2O、 NH3
CH3COOH-、Na+、H+、OH-、 CH3COOH 、 H2O无
有
有H2O H+＋OH-
NaCl ＝Na+ + Cl-
（3）盐溶液显酸碱性的原因强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。
强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。
强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。总 结：4) 弱酸弱碱盐（NH4Ac），能水解吗？3、盐类水解方程式的书写：
（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。
（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。
（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。
（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2O H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？课堂练习：H2SO4NaClKOHFeCl3NaClO？习题2：判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH习题3：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 二 课 时 练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:__________________
（2）水解呈酸性的是:______________
（3）水解呈碱性的是:______________
（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②4、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大②同一弱酸对应的盐碱 性对应的酸Na2CO3 > NaHCO3HCO3 -
沉淀或气体的双水解可以 进行到底。) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO 练习：双水解的离子方程式的书写：
（1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HX>HY>HZ练习： 2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。NaClO > CH3COONa > NaNO2练习、已知电离程度CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ CH3COONa ④ NaCN④ > ① > ② > ③影响因素：越弱越水解，都弱都水解 — 内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN影响2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO－水解程度的大小，为什么 ?分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？那么CH3COO－的浓度谁大？(1) > (2)(2) > (1) (1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，
是吸热过程.(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. (二)外因：符合勒夏特列原理。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深浓度：减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀减小左移黄色变浅盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；
——条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；——外因——结果——内因盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.没有发生中和反应 B随堂练习练习将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程度变化（1）加少量CuSO4晶体 （2）加少量NH4Cl晶体
（3）加少量NaHCO3晶体 （4）加少量NaAlO2晶体
（5）加少量NaCl晶体 （6）加少量盐酸溶液影响的对象：（7）加水 （8）加热 越稀越水解，越热越水解 — 外因Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+3H＋ 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度练习、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.01mol/L NH4Cl溶液
2、0.1mol/LNa2CO3溶液____ 0.1mol/LNaHCO3溶液
3、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＜第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 三 课 时二、盐类水解的应用(定性)(一) 某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：FeCl2 ：加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸和铁屑试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、等溶液的保
存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?(二) 某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等胶体可以吸附不溶性杂质。Na2FeO4 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。 (3)除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？ 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+(4)肥料的混用(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?Al3++3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D随堂练习(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO
Na2SO4 NaHSO4 AgNO3 (四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液→Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液→ Na2CO3Na2CO3·10H2O → Na2CO3
Na2SO3 溶液→ Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3FeCl2 溶液（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、NaHCO3等：
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3等。酸式盐溶液酸碱性的判断盐类水解的应用盐类水解
的利用制备胶体第三章 水溶液中的离子平衡2019年1月6日星期日第三节 盐类的水解文同中学高二化学组第 四 课 时溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 比 较1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离平衡理论:【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。（3）水的电离平衡: CH3COOH溶液中离子浓度的大小2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒”（1）电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)（2） 物料守恒 :
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系
电荷守恒
物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)(二) 酸式盐溶液酸碱性的判断
若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaHSO3；
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、KHS。 （三） 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c (H＋) > c (H2PO4- ) > c (HPO42- ) > c (PO43- )。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c (Na＋) > c (CO32-) > c (OH－) > c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，
则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱碱溶液： ( Ｃ )【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A )规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3③>①=④>②【规律】
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大（6）不同物质同种离子浓度比较型 对于溶质单一型的溶液，
若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，
若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。解题方法小结：【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴．两种物质混合不反应：A B【例8】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、两种物质恰好完全反应：【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D⑶、两种物质反应，其中一种有剩余1．把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A．c(Ac-)＞c(Na+)
B．c(HAc)＞c(Ac-)
C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)
D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1A D【巩固练习】【巩固练习】5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B6．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD【巩固练习】7．25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7。下列浓度关系中，正确的是
A．c(HA) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-)
C．c(A-) > c(HA) > c(OH-) > c(H+)
D．c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
考点四、混合溶液中讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：
1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合
2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合
3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 [小结归纳] 首先必须有正确的思路：