河南省郑州市第四中学2014届高三上学期第七次调考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39
Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
2．下列叙述正确的是
A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．常温下，KspAgI＞KspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。


下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
11．对于反应KMnO4+ HCl—KC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（ ）
A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物之比为5：2
C．参加反应的HC1为0.8 mol D．氧化剂与还原剂之比为1：8
12．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表
示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）
根据以上信息可推断下列说法正确的是
A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
13．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，说明该气体具有漂白性
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
15．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的
溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是
A．d＝a＋17b B．C1＝C2V2/V1
C．铝为 (24b－a)/ 9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。
分析下表提供的数据，回答下列第（4）（5）小题：
化学式
电离常数
HClO
Ka＝3×10-8
H2CO3
Ka1＝4.3×10-7
Ka2＝5.6×10-11
（4）84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

（5）判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
_________________________________________________。
17．（10分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。
（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。
18．（12分）一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为 kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将 （填“增多”、“减少”或“不变”）。
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K＝
（3）下列有关说法正确的是
a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar， SO2的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c(SO3) > 0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为_______________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线。
19．（10分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，E和F两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化学式）溶液。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
20．（13分）．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：


氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1．5
3．3
9．4
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能会导致物质 溶解、 沉淀。（填化学式）
（3）从沉淀混合物A中提取纯净的某红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③ ；
④ ；⑤MgO称量。
（6）18．2 g产品完全分解后，产生6．6 g CO2和8．0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= b= c=
郑州四中高三第七次调考
化 学 答 题 卷
16．(1)__________，___________________________________
(2) __________，__________
(3) ____________________
(4) __________________________________________________
(5) __________________________________________________
17．(1) __________，__________
(2) ________________________________________
(3) ________________________________________
(4) ________________________________________
(5) ________________________________________
18．(1) _______________，_______________
(2) _____________________________________________
(3) _____________________________________________
(4) _____________________________________________
(5)
19．(1) _____________________________________________
(2) _____________________________________________
(3) ______________________________
(4) _______________，_______________
(5) _____________________________________________
20．(1) ______________________________
(2) _______________，_______________
(3) _______________，_______________
(4) _____________________________________________
(5) ③_____________________________________________
④_____________________________________________
(6)a_______________,b_______________,c_______________

郑州四中高三第七次调考
化学参考答案及评分标准
选择题：（共40分）
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C
11．D 12．C 13．D 14．D 15．C
16．（10分）（1） 10-2mol/L 、 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（2） = 、 > （3） 2.2×10-8mol/L
（4） ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）
（5） c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
17．（10分）（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，）
（2）2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑
（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分）
（4）H2—2e-+2OH- 2H2O
（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
18．（12分）（1） 19.66 、 增多
（2） 20 （3） b c e
（4） ac