化学人教版（2019）必修第二册5.1.1硫及其化合物（共31张ppt）

(共31张PPT)
第一节
硫及其化合物
新人教版必修第二册
第五章 化工生产中重要的非金属元素
1
硫单质
2
二氧化硫
3
浓硫酸
4
S及其化合物的转化
目录
CONTENTS
S 的存在及其理化性质
S 单质
黄色晶体
质脆
易研成粉末
难溶于水
微溶于酒精
易溶于二硫化碳
硫单质——物理性质
ps：二硫化碳溶解除去试管内壁残留的硫粉
硫单质——化学性质
二氧化硫
SO2溶于水的实验
SO2特性——漂白性
Cl2
干燥的氯气不具有漂白性，
湿润的氯气有漂白性，
起作用的物质是HClO
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质回复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
有色的无机物褪色不叫漂白；活性炭——物理吸附；不可逆漂白性 ——O3 Cl2 Na2O2 ； 可逆漂白性 ——SO2
非金属氧化物
（酸性氧化物）
化合价
（价态律）
特殊性
（漂白性、抑菌性）
SO2的化学性质
O2/Cl2/Br2/I2/H2O2/Na2O2
人教新版P10页 课后练习
【例2】下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2是无色、无味、有毒的气体
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
浓硫酸的化学性质
浓硫酸的强氧化性
脱水性
强氧化性
浓硫酸与其他非金属反应
浓硫酸与铜单质反应
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
浓硫酸与金属Cu的反应
浓硫酸：氧化性、酸性
Tips：浓度影响物质的氧化性。随着反应的进行，浓硫酸慢慢变成稀硫酸，不再体现中心硫元素的氧化性。稀硫酸中氢离子也有氧化性，可以与活泼金属反应产生氢气。可惜，铜是氢后金属。反应就这样停止了！
铜可以和浓硫酸反应在加热的条件下反应，
请预测下锌与浓硫酸的反应？
【例4】下列事实与括号中浓硫酸的性质对应正确的是（ ）
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
人教新版P10页 课后练习
课堂练习
在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）
（2）有刺激性气味的气体的主要成分是 （填化学式），
写出产生改气体的反应化学方程式： 。
（3）上述实验现象表明浓硫酸具有 （填字母）
a. 酸性 b. 吸水性 c. 脱水性 d. 强氧化性
放热反应
工业制备
硫酸
取少量待测液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成，则含有硫酸根。
SO42-硫酸根离子的检验
（1）收集酸雨，并取样
（2）加入一定量的盐酸
（3）滴加BaCl2溶液，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀
【酸雨】是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。
饱和的碳酸溶液的pH=5.6
如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤。
课堂练习
常见硫酸盐介绍
硫酸钙
自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在。石膏被加热时会失去结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状会很快凝固，被用来制作各种模型和石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率
常见硫酸盐介绍
BaSO4
自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在。硫酸钡不溶于水和酸，且不溶于被X射线穿透，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内药剂（造影剂），俗称“钡餐”
常见硫酸盐介绍
硫酸铜
CuSO4是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4·5H2O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含有少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
不同价态含硫物质的转化
硫及其
化合物价类二维图
-2
+6
+4
0
单质 氧化物
酸
盐
S
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
物质类别
化合价
Na2S
Na2SO3
硫及其化合物思维导图
现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们。
（1）用玻璃棒蘸取试液，滴在白纸上——脱水性
（2）pH试纸——脱水性，酸性
课堂练习
某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，是计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2的质量及这些SO2在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年（按365天计）可得到98%的浓硫酸的质量。
课堂练习
谢谢观看！